九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應 酸堿的中和反應課后微練習2 新人教版.doc

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酸堿的中和反應 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 下列關于四種基本反應類型的敘述中，不正確的是（　?。? A．有單質生成的反應不一定是置換反應 B．復分解反應一定沒有單質參加 C．有氧氣參加的反應都是氧化反應 D．由兩種物質作用生成鹽和水的反應都是中和反應 2． 對于化學方程式A十B=C十D，下列說法不正確的是（　?。? A．M克A和N克B完全反應，生成的C和D的總質量是（M十N）克 B．若A和C為單質，B和D為化合物，則該反應是置換反應 C．若C和D為鹽和水，則該反應是中和反應 D．若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應是復分解反應 3． 利用硫酸和廢銅屑制取硫酸銅，有兩種方案： ①Cu + 2H2SO4（濃）△CuSO4 + X↑ + 2H2O ②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答以下問題： （1）X是（寫化學式）。 （2）你認為較好的方案是（填“①”或“②”），其優(yōu)點有 。 （3）若要得到相同質量的硫酸銅，上述①和②所消耗的硫酸的質量比為 。 4． 請用所化學知識解釋以下原理。 （1）水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。有些村莊打深井取用地下水，食用前可用 區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用 的方法來降低水的硬度，以防止結石病的發(fā)生。 （2）“釜底抽薪”涉及的化學原理是什么？ （3）有鐵，氧化銅，稀硫酸三種物質，請用二種不同的方法制取銅，寫出其中的一種方法（用化學方程式）： ， 。 （4）在檢查胃部疾病之前，醫(yī)生常讓病人飲用一種含有硫酸鋇的白色牛奶狀液體，形象的稱作“鋇餐”，“鋇餐”中的主要物質是硫酸鋇，而不能用碳酸鋇，其原因可用化學方程式解釋為 。 （5）合成材料的應用和發(fā)展，大大方便了人類的生活，但是廢棄塑料帶來的“白色污染”也很嚴重，為了解決這個問題，我們可以采取的措施有　 ?。ù鹨粭l即可）。 5． Ⅰ某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。 【活動】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒 實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶，發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。 （1）鎂在CO2中反應的化學方程式為 ； （2）實驗①的結論是 ，由該結論可知（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。 （3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是 。 Ⅱ小麗在探究堿的化學性質時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地看到有氣泡產(chǎn)生，她認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質了。用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因： 。 【提出問題】變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質是什么？ 【猜想假設】小麗對變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質成分做出了兩種猜想： 猜想一： ；猜想二： ； 【實驗設計】為驗證上述猜想哪個正確，小麗設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化。 小紅認為小麗的實驗方案不合理，理由是： 。 【實驗與結論】小紅另外設計并完成了實驗，請你幫她填寫下面的實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的 猜想一 正確 步驟2：將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液 6． 下列反應屬于中和反應的是（ ） A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3=KNO3+H2O 7． 有四種溶液：①1%的鹽酸，②10%的鹽酸，③石灰水，④食鹽水，則它們的pH由小到大的順序是（ ） A．①②③④ B．②①③④ C．④③②① D．②①④③ 8． （xx廣西百色）下列各組物質的溶液，根據(jù)它們自身的性質和相互間的反應現(xiàn)象，不用其它試劑就可以加以鑒別的是（ ） A．FeCl3NaClBa（OH）2 B．KClHClNaNO3 C．Na2SO4HClH2SO4 D．CuCl2NaNO3K2SO4 9． 在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（ ） A．藍色、紅色 B．紅色、紫色 C．紫色、紅色 D．紅色、無色 10． 已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（ ） A．能與二氧化碳反應 B．能使無色酚酞試液變紅 C．能與稀硫酸反應 D．能使紫色石蕊試液變紅 參考答案： 1． 答案： D 解析： 解：A、有單質生成的反應不一定是置換反應，例如氯酸鉀分解能生成氯化鉀和單質氧氣，不屬于置換反應．正確； B．復分解反應一定沒有單質參加．正確； C．有氧氣參加的反應都是氧化反應．正確； D．由兩種物質作用生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成鹽碳酸鈣和水，不屬于中和反應．錯誤． 故選D． 2． 答案： C 解析： 解： A．M克A和N克B完全反應，生成的C和D的總質量是（M十N）克． B．若A和C為單質，B和D為化合物，則該反應是置換反應． C．若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應，例如氧化銅和稀鹽酸反應能生成鹽氯化銅和水，但是不屬于中和反應． D．若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應是復分解反應． 故選C． 3． 答案： （1）SO2（2）②　　沒有污染性的氣體產(chǎn)生（合理即可）?。?）2︰1 解析： 試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故不難推出X是SO2 （2）從上述兩個反應，較好的方案是②，優(yōu)點有：沒有污染性的氣體產(chǎn)生，或要得到相等質量的硫酸銅，②所消耗的硫酸的質量更大 （3）根據(jù)上述兩個反應，若要得到相同質量的硫酸銅，上述①和②所消耗的硫酸的質量比為2︰1 考點：實驗方案的優(yōu)劣比較 4． 答案： （1）肥皂水 加熱煮沸（2）抽掉釜底的可燃物而使釜底燃燒熄滅，從滅火原理上來說就是清除（撤離）可燃物滅火。故答：清除可燃物可以達到滅火的目的；（3）Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 ="=" CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（5）減少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重復使用某些塑料制品，或回收各種廢棄塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可。 解析： 試題分析：（1）有些村莊打深井取用地下水，食用前可用肥皂水，區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度，以防止結石病的發(fā)生；（2）“釜底抽薪”涉及的化學原理是抽掉釜底的可燃物而使釜底燃燒熄滅，從滅火原理上來說就是清除（撤離）可燃物滅火。故答：清除可燃物可以達到滅火的目的；（3）有鐵，氧化銅，稀硫酸三種物質，用二種不同的方法制取銅的方程式為：Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑ CuO + H2 Cu + H2O 或者CuO + H2SO4 ="=" CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu；（4）“鋇餐”中的主要物質是硫酸鋇，而不能用碳酸鋇，因為碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，鋇離子屬于重金屬容易使人中毒，故可用化學方程式解釋為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（5）合成材料的應用和發(fā)展，大大方便了人類的生活，但是廢棄塑料帶來的“白色污染”也很嚴重，為了解決這個問題，我們可以采取的措施有減少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋或重復使用某些塑料制品，或回收各種廢棄塑料或使用一些新型的、可降解的塑料等合理即可 考點： 化學與生活 5． 答案： （1）2Mg＋CO2點燃2MgO＋C ；（2）CO2支持鎂的燃燒（鎂在CO2中可以燃燒）；不能 ；（3）物質燃燒不一定有O2參加反應；Ⅱ. 2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O；猜想一：Na2CO3?。徊孪攵篘aOH和Na2CO3（猜想一、猜想二可以互換）；理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅（表述合理即可）；CaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀； 無明顯現(xiàn)象. 解析： 試題分析：Ⅰ.（1）依據(jù)質量守恒定律和題意可知：鎂在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和黑色的碳，條件為點燃；（2）由實驗①的現(xiàn)象可知，二氧化碳能支持鎂燃燒；二氧化碳不能撲滅由金屬燃燒引起的火災；（3）由實驗①可知：燃燒不一定要有氧氣參加；Ⅱ.氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而變質；故猜想可以是全部變質變?yōu)樘妓徕c，或者是部分變質為氫氧化鈉和碳酸鈉；不能用酚酞檢測猜想情況，因為氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，故小麗的實驗方案不合理；【實驗與結論】：要證明氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉，應先證明碳酸鈉，故應先加入氯化鈣等可溶性鈣鹽（或鋇鹽），產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，繼續(xù)加入至過量，使碳酸鈉完全反應；過濾后加入無色酚酞，不變紅色，說明不含氫氧化鈉（或變紅色，說明含有氫氧化鈉）（與前面的猜想相符合） 考點：二氧化碳的性質探究；碳酸鈉的性質；化學方程式的書寫. 6． 答案： D 解析： 試題分析：中和反應是酸和堿生成鹽和水的反應 ，A選項中沒有酸的參與；B選項沒有見的參與；C選項沒有堿的參與，生成物中沒有水；D選項符合定義，故選擇D 考點： 中和反應的定義 7． 答案： D 解析： ①1%的鹽酸顯酸性，pH小于7；②10%的鹽酸也顯酸性，pH小于7；且酸的溶質質量分數(shù)越大，酸性越強，pH越小，故②＜①；③石灰水顯堿性，pH大于7；④食鹽水顯中性，pH等于7。故它們的pH值由小到大的順序②①④③。 8． 答案： A 解析： 試題分析：A、觀察顏色，黃色的為氯化鐵溶液，然后將氯化鐵溶液與其余兩種溶液混合，能產(chǎn)生紅掲色沉淀的是氫氧化鋇溶液，剩余的是氯化鈉溶液，可以鑒別；B、將溶液兩兩混合，均無現(xiàn)象，無法鑒別；C、將溶液兩兩混合，均無現(xiàn)象，無法鑒別；D、觀察顏色，藍色的為氯化銅 溶液，將氯化銅溶液與其余兩種溶液混合，均不反應，無法鑒別硝酸鈉和硫酸鉀，故選A 考點：考査酸、堿、鹽的鑒別 9． 答案： A 解析： 試題分析：粗略的檢驗溶液的酸堿性，常用酸堿指示劑。紫色石蕊在酸性環(huán)境中顯紅色，在堿性環(huán)境中顯藍色。碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊變藍，隨著稀鹽酸的加入堿性減弱，加入過量的稀鹽酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅。故選A。 考點：酸的化學性質 10． 答案： D 解析： LiOH是一種堿，具有堿的性質，能使指示劑變色，能與二氧化碳反應，能與酸反應。