《高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)章末高效整合模板第一章課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)章末高效整合模板第一章課件 大綱人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1( (2010廣東廣東) )某研究小組用某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛時，利用剛吸收過少量吸收過少量SO2的的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。溶液對其尾氣進行吸收處理。( (1) )請完成請完成SO2與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。( (2) )反應(yīng)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還中的還原劑為原劑為_。( (3) )吸收尾氣一段時間后，吸收液吸收尾氣一段時間后，吸收液( (強堿性強堿性) )中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰
2、離子請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子( (不考慮空氣中不考慮空氣中CO2的的影響影響) )。提出合理假設(shè)。提出合理假設(shè)。假設(shè)假設(shè)1：只存在：只存在 ；假設(shè)；假設(shè)2：既不存在：既不存在 也不存在也不存在ClO；假設(shè)；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：選實驗試劑：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1H2SO4至
3、溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：解析：解析：本題主要是對實驗方案設(shè)計的考查。本題主要是對實驗方案設(shè)計的考查。(2)(2)由元素化合價的變化由元素化合價的變化可知可知NaNa2 2SOSO3 3是還原劑。是還原劑。(3)(3)由由(2)(2)小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)ClCl2 2少量時，少量時，溶液中還可能有溶液中還可能有 ；當(dāng)；當(dāng)ClCl2 2與與NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反應(yīng)時，溶液中既無恰好完全反應(yīng)時，溶液中既無 也也無無ClOClO；當(dāng)；當(dāng)ClCl2 2過量時，溶液中可能有過量時，溶液中可能有ClOClO；故假設(shè)；故
4、假設(shè)3 3是只存在是只存在ClOClO。探究。探究 、ClOClO是否存在時，可利用是否存在時，可利用SOSO2 2 的還原性及的還原性及HClOHClO的氧化性進行實驗檢的氧化性進行實驗檢 驗。驗。答案：答案：( (1) )Na2SO3H2O( (2) )Na2SO3( (3) )只存在只存在ClO步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：向B試管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液變藍色，則假設(shè)3成立；(2)若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立2.某同學(xué)設(shè)計實驗探究金屬某同學(xué)設(shè)計
5、實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物?！咎岢黾僭O(shè)提出假設(shè)】假設(shè)假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)假設(shè)2：_。【實驗設(shè)計實驗設(shè)計】為了探究金屬為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應(yīng)。反應(yīng)。( (1) )若若B瓶里品紅溶液褪色，瓶里品紅溶液褪色，E、F和和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_正確正確( (填填“1”或或“2”) )。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價。寫出價。寫出A中可中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：能發(fā)生的化學(xué)方程式：_；( (2)
6、 )若若D瓶品紅溶液無顏色變化，瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里干燥管里白色粉末變藍色，則白色粉末變藍色，則M可能是可能是_；寫出；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：瓶發(fā)生的離子方程式：_；【實驗反思實驗反思】為了進一步探究金屬為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：成分，進行如下實驗：( (3) )為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法是的操作方法是_；( (4) )將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加K
7、SCN溶液，溶液變紅溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：解析：濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果M M為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)物只有二氧化硫；如果M M為活潑金屬，當(dāng)濃硫酸變成為活潑金屬，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時，過量的稀硫酸時，過量的M M與稀硫酸
8、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(1)B(1)B瓶溶液褪色，瓶溶液褪色，E E、F F、G G中無現(xiàn)象中無現(xiàn)象，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設(shè)，說明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設(shè)1 1正確；寫出正確；寫出“可能可能”的化學(xué)方程式，的化學(xué)方程式，可以寫可以寫M M與濃硫酸反應(yīng)生成與濃硫酸反應(yīng)生成2 2價硫酸鹽的化學(xué)方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應(yīng)價硫酸鹽的化學(xué)方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。(2)D(2)D瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)瓶無顏色變化，說明二氧化硫已除盡，根據(jù)F F、G G中現(xiàn)象知，中現(xiàn)象知，A A中有產(chǎn)生氫氣，即中有產(chǎn)生氫氣，即M M為
9、活潑金屬，如鐵、鎂、鋅、鋁等。為活潑金屬，如鐵、鎂、鋅、鋁等。(3)(3)混合液中可能有硫酸混合液中可能有硫酸，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋混合溶液，避免發(fā)生危險。，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋混合溶液，避免發(fā)生危險。(4)(4)根據(jù)根據(jù)n(Fen(Fe2 2)n(Fe)n(Fe3 3) )1111，確定化學(xué)計量數(shù)：，確定化學(xué)計量數(shù)：FeFeH H2 2SOSO4 4( (濃濃) )2FeSO2FeSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 SOSO2 2H H2 2O O，將，將2 mol 2 mol 硫酸亞鐵和硫酸亞鐵和1 mol 1 mol 硫酸鐵作為一個整體，配平化學(xué)方程式。硫酸鐵
10、作為一個整體，配平化學(xué)方程式。答案：答案：【提出假設(shè)提出假設(shè)】氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物【實驗設(shè)計實驗設(shè)計】( (1) )1Cu2H2SO4 ( (濃濃) ) CuSO4SO22H2O或或M2H2SO4( (濃濃) ) MSO4SO22H2O( (2) )鐵、鎂、鋅、鋁等鐵、鎂、鋅、鋁等5SO22 2H2O=5 2Mn24H【實驗反思實驗反思】( (3) )先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌的燒杯里，并不斷攪拌( (4) )4Fe10H2SO4( (濃濃) ) 2FeSO4Fe2( (SO4) )35SO210H2O化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中能量的變化根據(jù)反應(yīng)中能量的變化根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少練規(guī)范、練技能、練速度
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