高三化學(xué)一輪 第8章 氮族元素第三節(jié) 硝酸課件 大綱人教版

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1、第三節(jié)硝酸第三節(jié)硝酸1掌握硝酸的性質(zhì)。掌握硝酸的性質(zhì)。2運用守恒等方法進行有關(guān)運用守恒等方法進行有關(guān)HNO3的計算。的計算。硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)1硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)( (1) )純硝酸為純硝酸為 的液體。的液體。( (2) )低沸點低沸點( (83 ) )，易，易 。密度為。密度為1.502 7 g/cm3。( (3) )98%以上的硝酸稱以上的硝酸稱“ ”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為為69%。無色有刺激性氣味無色有刺激性氣味揮發(fā)揮發(fā)發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸2硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式強酸性使指示劑變色少量石蕊試液加入稀硝酸中的現(xiàn)象是只 .

2、 不 ；少量石蕊試液加入濃硝酸中的現(xiàn)象是先 后 .能溶解Fe(OH)3 溶解CuO 溶解CaCO3變紅變紅褪色褪色變紅變紅褪色褪色Fe( (OH) )33HNO3=Fe( (NO3) )33H2OCuO2HNO3=Cu( (NO3) )2H2OCaCO32HNO3=Ca( (NO3) )2H2OCO2性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式不穩(wěn)定性見光、受熱易分解 強氧化性冷的濃硝酸使鐵、鋁鈍化_銅能溶于濃硝酸或稀硝酸中Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 .3Cu8HNO3(稀)= .木炭能溶于熱的濃硝酸中C4HNO3(濃) . 濃硝酸能氧化亞鐵鹽2FeSO42HNO3(濃)H2SO4= .4HNO3

3、 4NO2O22H2O2NO22H2O3Cu( (NO3) )22NO4H2OCO24NO22H2OFe2( (SO4) )32NO22H2O性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式與有機物作用硝化反應(yīng) 酯化反應(yīng)纖維素和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸纖維 顏色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色【自我檢測自我檢測】下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？( (1) )硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中_。( (2) )實驗室制實驗室制H2、SO2、H2S都不用硝酸都不用硝酸_。( (3) )Ag與稀與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)_。( (4) )CaCO3與稀與稀HNO3反應(yīng)可制反應(yīng)可制CO2_。(

4、(5) )可用濃可用濃H2SO4與與NaNO3共熱制取共熱制取HNO3_。( (6) )木炭與濃硝酸反應(yīng)木炭與濃硝酸反應(yīng)_。( (7) )常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸_。( (8) )濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色_。答案：答案：( (1) )不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性( (2) )強氧化性強氧化性( (3) )酸性、強氧化性酸性、強氧化性( (4) )酸性酸性( (5) )揮發(fā)性揮發(fā)性( (6) )氧化性氧化性( (7) )強氧化性強氧化性( (8) )酸性、強氧化性酸性、強氧化性 ( (1) )對對HNO3通性的影響通性的影響濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后

5、褪色。濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)( (除除Au、Pt外外) )，但不生成氫氣；與變價，但不生成氫氣；與變價金屬反應(yīng)時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。金屬反應(yīng)時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。與具有還原性的弱酸鹽與具有還原性的弱酸鹽( (如如Na2SO3、NaI) )等、堿性氧化物、堿，以及其等、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應(yīng)時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他還原劑反應(yīng)時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸( (如如H2S、HBr、HI、H2SO3等等

6、) )、酸性氧化物、酸性氧化物( (如如SO2等等) )發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( (2) )氧化性強弱比較及還原產(chǎn)物的判斷氧化性強弱比較及還原產(chǎn)物的判斷氧化性強弱的比較氧化性強弱的比較HNO3的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易決定的，與得的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易決定的，與得電子的多少無關(guān)，一般說來，電子的多少無關(guān)，一般說來，HNO3的濃度越大，氧化性越強，的濃度越大，氧化性越強，濃度越小，氧化性越弱。濃度越小，氧化性越弱。還原產(chǎn)物的判斷還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強，還原產(chǎn)物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃的氧化性越強，還原產(chǎn)物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃HNO3的

7、還原產(chǎn)物一般為的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度很，濃度很小的小的HNO3還原產(chǎn)物也可能是還原產(chǎn)物也可能是N2或或NH4NO3，因此反應(yīng)中隨，因此反應(yīng)中隨HNO3濃度的濃度的降低，還原產(chǎn)物也在不斷地變化。降低，還原產(chǎn)物也在不斷地變化。另外，另外，HNO3氧化性的強弱除與濃度有關(guān)外，還與溫度等外界條件氧化性的強弱除與濃度有關(guān)外，還與溫度等外界條件有關(guān)，如熱有關(guān)，如熱HNO3的氧化性大于冷的氧化性大于冷HNO3。 (1) (1) 只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進行離子

8、共存判斷時，中性或堿性條性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進行離子共存判斷時，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與件下，幾乎所有離子都能與 大量共存。大量共存。(2)(2)濃硝酸與濃鹽酸按濃硝酸與濃鹽酸按13(13(體積比體積比) )混合的混合物叫王水，王水能混合的混合物叫王水，王水能溶解硝酸不能溶解的金屬金和鉑。溶解硝酸不能溶解的金屬金和鉑。 下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是( () )A濃濃HNO3和稀和稀HNO3都具有氧化性都具有氧化性B銅與銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C金屬與金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D可用鐵和鋁制品盛裝濃可用鐵

9、和鋁制品盛裝濃HNO3解析：解析：硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸是強氧化性酸，且濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3，A A正確正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O2NO2NO2 23Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O2NO2NO兩個反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，兩個反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，B B錯誤；因為硝酸是氧化錯誤；因為硝酸是氧化性

10、酸，金屬與性酸，金屬與HNOHNO3 3反應(yīng)均不產(chǎn)生反應(yīng)均不產(chǎn)生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正確；鐵與鋁遇冷濃硝正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃HNOHNO3 3，D D正確。綜上所述，本題答案正確。綜上所述，本題答案為為B B。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是述正確的是( () )A反應(yīng)速率：兩者相同反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

11、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：解析：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。根據(jù)方程式可知，濃硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。根據(jù)方程式可知，濃HNOHNO3 3的消耗量多。由的消耗量多。由于參加反應(yīng)的于參加反應(yīng)的CuCu的量相同，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同。的量相同，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同。答案：答

12、案：B( (1) )單質(zhì)不同，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)不相同單質(zhì)不同，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)不相同當(dāng)單質(zhì)為金屬時，硝酸一部分被還原，另一部分生成硝酸鹽。當(dāng)單質(zhì)為金屬時，硝酸一部分被還原，另一部分生成硝酸鹽。硝酸既表現(xiàn)了酸性也表現(xiàn)了氧化性；當(dāng)單質(zhì)為非金屬時，一般被氧硝酸既表現(xiàn)了酸性也表現(xiàn)了氧化性；當(dāng)單質(zhì)為非金屬時，一般被氧化為最高價氧化物或其對應(yīng)的水化物，硝酸只表現(xiàn)氧化性，完全轉(zhuǎn)化為最高價氧化物或其對應(yīng)的水化物，硝酸只表現(xiàn)氧化性，完全轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。當(dāng)進行相關(guān)計算時，要充分利用守恒的方法?；癁檫€原產(chǎn)物。當(dāng)進行相關(guān)計算時，要充分利用守恒的方法。( (2) )單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算涉及最

13、多的反應(yīng)是涉及最多的反應(yīng)是Cu與與HNO3的反的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，應(yīng)，在反應(yīng)過程中，HNO3的作用的作用可用如右圖所示?？捎萌缬覉D所示。可以看出，隨可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會由濃度的降低，還原產(chǎn)物會由NO2變?yōu)樽優(yōu)镹O，但無論，但無論是是NO2還是還是NO，由，由N原子守恒可知，被還原的原子守恒可知，被還原的HNO3與還原生成的氣體的與還原生成的氣體的物質(zhì)的量總是相等的，而未被還原的會結(jié)合物質(zhì)的量總是相等的，而未被還原的會結(jié)合Cu2生成生成Cu( (NO3) )2，的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為Cu2物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的2倍，運用電子守恒、原子守恒，便倍，運用電子守恒、原子守恒，便

14、可順利求解參加反應(yīng)的可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3，以及產(chǎn)物，以及產(chǎn)物NO2、NO之間的量的關(guān)系。之間的量的關(guān)系。中學(xué)化學(xué)中，凡是與中學(xué)化學(xué)中，凡是與HNO3有關(guān)的計算全部可以使用守有關(guān)的計算全部可以使用守恒的方法求解，計算時一方面注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面注意恒的方法求解，計算時一方面注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面注意原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運用守恒法可以進行巧解巧原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運用守恒法可以進行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：( (1) )開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為開

15、始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為實驗現(xiàn)象為_。( (2) )若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為_。( (3) )待反應(yīng)停止后，再加入少量待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是產(chǎn)生，其原因是_。( (4) )若將若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是相對分子質(zhì)量是_。解析：解析：

16、(2)(2)隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀的是銅與稀HNOHNO3 3的反應(yīng)。的反應(yīng)。(4)n(NOx)(4)n(NOx)0.25 mol0.25 mol故消耗故消耗n(HNOn(HNO3 3) )2n(Cu)2n(Cu)n(NOx)n(NOx)2 20.25 mol0.25 mol0.65 mol0.65 mol設(shè)產(chǎn)生設(shè)產(chǎn)生NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則，則NONO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(0.25 mol(0.25 molx)x)，根據(jù)得，根據(jù)得失電子守恒，得下列方程失電子守恒，得下列方程x

17、x1 1(0.25 mol(0.25 molx)x)3 32 2解得：解得：x x0.175 mol0.175 mol41.2 g/mol41.2 g/mol故所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為故所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.241.2。答案：答案：( (1) )Cu4HNO3( (濃濃) )=Cu( (NO3) )22NO22H2O溶液溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出( (2) )3Cu8HNO3( (稀稀) )=3Cu( (NO3) )22NO4H2O( (3) )加入稀加入稀H2SO4后，與原溶液中的構(gòu)成強氧化性的條件，又后，與原溶液中的構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過

18、量的能與過量的Cu反應(yīng)反應(yīng)( (4) )0.65 mol41.2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和和NO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 3，則要使，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( () )A2.8 molB2.6 molC2.4 mol D0.8 mol解析：解析：根據(jù)硝酸在反應(yīng)中所起的作用，將硝酸分為兩部分：一部分根據(jù)硝酸在反應(yīng)中所起的作用，將硝酸分為兩部分：一部分起酸性作用變成起酸性作用變成Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；一部分起氧化性，生成

19、；一部分起氧化性，生成NONO2 2和和NONO的混合氣體，所的混合氣體，所以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與Zn(NOZn(NO3 3) )2 2物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的2 2倍之和。由倍之和。由1 mol1 mol金屬鋅可得金屬鋅可得Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，下面關(guān)鍵是求算出氣體的，下面關(guān)鍵是求算出氣體的物質(zhì)的量，可由得失電子守恒求算，設(shè)物質(zhì)的量，可由得失電子守恒求算，設(shè)NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則，則NONO的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為3x3x，由，由ZnZn到到Zn(NOZn(N

20、O3 3) )2 2失電子為失電子為2 mol2 mol，硝酸到，硝酸到NONO2 2和和NONO氣體是得電子，氣體是得電子，為為x x3 33x3x，應(yīng)有，應(yīng)有x x3 33x3x2 mol2 mol，所以，所以x x0.2 mol0.2 mol，需要硝酸的物質(zhì)，需要硝酸的物質(zhì)的量為的量為0.2 mol0.2 mol3 30.2 mol0.2 mol1 mol1 mol2 22.8 mol2.8 mol，所以選，所以選A A項。項。答案：答案：A A本節(jié)經(jīng)常考查的內(nèi)容是硝酸的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性；本節(jié)經(jīng)常考查的內(nèi)容是硝酸的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性；通過通過NH3、HNO3、NO、NO2等

21、有關(guān)計算的規(guī)律，考查學(xué)生巧解巧算等有關(guān)計算的規(guī)律，考查學(xué)生巧解巧算的能力；結(jié)合實驗考查硝酸的制法及環(huán)境保護的相關(guān)知識。的能力；結(jié)合實驗考查硝酸的制法及環(huán)境保護的相關(guān)知識。HNO3、 ( (在酸性條件下在酸性條件下) )的強氧化性是高考的一個熱點，常以離的強氧化性是高考的一個熱點，常以離子方程式、離子共存的形式出現(xiàn)，根據(jù)得失電子守恒計算推斷硝酸的還子方程式、離子共存的形式出現(xiàn)，根據(jù)得失電子守恒計算推斷硝酸的還原產(chǎn)物，通過硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用其他氮的化合物性質(zhì)，并結(jié)合環(huán)境污染原產(chǎn)物，通過硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用其他氮的化合物性質(zhì)，并結(jié)合環(huán)境污染、工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計綜合實驗題，考查靈活應(yīng)用化學(xué)實驗知識分析、解決問、工

22、業(yè)生產(chǎn)設(shè)計綜合實驗題，考查靈活應(yīng)用化學(xué)實驗知識分析、解決問題的能力，題的能力，探究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性；探究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性；探究硝酸的還原產(chǎn)物等探究硝酸的還原產(chǎn)物等是今后命題的重點。是今后命題的重點。1( (2009江蘇單科江蘇單科) )下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是( () )物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3解析：解析：A項，項，Al( (OH) )3變?yōu)樽優(yōu)锳l不可能一步實現(xiàn)；不可能一步實現(xiàn)；B項正確；項正確；C項，項，S

23、iO2變?yōu)樽優(yōu)镠2SiO3、H2SiO3變?yōu)樽優(yōu)镾i都不可能一步實現(xiàn)；都不可能一步實現(xiàn)；D項，項，CH3CHO不不可能一步變?yōu)榭赡芤徊阶優(yōu)镃H2CH2。答案：答案：B2( (2009北京理綜北京理綜) )某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗圖裝置進行實驗( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )。實驗表明濃硝酸能將。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成氧化成NO2，而稀，而稀硝酸不能氧化硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3 mol/

24、L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O( (1) )實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依中盛放的藥品依次是次是_。( (2) )滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后后_。( (3) )裝置裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。( (4) )裝置裝置的作

25、用是的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。( (5) )該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。( (6) )實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是案中可行的是( (選填序號字母選

26、填序號字母) )_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：解析：實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設(shè)實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設(shè)計實驗。計實驗。“目的決定過程！目的決定過程！”本題要證明濃本題要證明濃HNOHNO3 3能將能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而，而稀硝酸不能氧

27、化稀硝酸不能氧化NONO。產(chǎn)生。產(chǎn)生NONO2 2，而非，而非NONO，所以中盛水與，所以中盛水與NONO2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NONO。而。而NONO極易與極易與O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NONO2 2，故反應(yīng)前應(yīng)用，故反應(yīng)前應(yīng)用COCO2 2將裝置中的空氣將裝置中的空氣排盡。排盡。(6)(6)的思路是從溶液中趕出的思路是從溶液中趕出NONO2 2，或在，或在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入NONO2 2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液稀釋后，顏色也溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，

28、而不能得出正確的結(jié)論。會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：答案：( (1) )3 molL1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液( (2) )通入通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)置的燒瓶內(nèi)( (3) )Cu4HNO3( (濃濃) )= Cu( (NO3) )22NO22H2O( (4) )將將NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO( (5) )裝置裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色色變?yōu)榧t棕色( (6)

29、 )acd1( (2008重慶理綜重慶理綜) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、( (NH4) )2CO3三種固體受熱后均能生成氣體三種固體受熱后均能生成氣體解析：解析：A A中稀硫酸不能將木炭氧化；中稀硫酸不能將木炭氧化；B B中紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)時中紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)時生成生成FeFe

30、3 3O O4 4，而不是生成一種堿；，而不是生成一種堿；D D中中NaNa2 2COCO3 3受熱很難分解。受熱很難分解。答案：答案：C2下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( () )A常溫下都能用鋁容器貯存常溫下都能用鋁容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低解析：解析：對比濃對比濃HNOHNO3 3和濃和濃H H2 2SOSO4 4的相同點與不同點：常溫下對鋁、鐵的相同點

31、與不同點：常溫下對鋁、鐵都能鈍化；濃都能鈍化；濃HNOHNO3 3具有揮發(fā)性而濃具有揮發(fā)性而濃H H2 2SOSO4 4不揮發(fā)且吸水，不揮發(fā)且吸水，B B、D D選項均不正選項均不正確；常溫下濃確；常溫下濃HNOHNO3 3與與CuCu反應(yīng)，而濃反應(yīng)，而濃H H2 2SOSO4 4與與CuCu不反應(yīng)。不反應(yīng)。答案：答案：A3在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)的是在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)的是( () )A氯化鈉氯化鈉 B谷氨酸鈉谷氨酸鈉C碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D亞硝酸鈉亞硝酸鈉解析：解析：亞硝酸鈉常以防腐劑的形式加入食品中，但亞硝酸鹽可誘發(fā)癌亞硝酸鈉常以防腐

32、劑的形式加入食品中，但亞硝酸鹽可誘發(fā)癌變，因此在食品加工過程中要嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量。變，因此在食品加工過程中要嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量。答案：答案：D4北京北京2008奧運會金牌直徑為奧運會金牌直徑為70 mm，厚，厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )制成。為了驗證他們的猜想，請你制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的

33、正誤( () )A硫酸銅溶液硫酸銅溶液 B鹽酸鹽酸C稀硝酸稀硝酸 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液解析：解析：只有選用稀硝酸方可驗證，若甲正確，金牌不溶解；若乙正只有選用稀硝酸方可驗證，若甲正確，金牌不溶解；若乙正確，金牌部分溶解；若丙正確，金牌全部溶解。確，金牌部分溶解；若丙正確，金牌全部溶解。答案：答案：C5淺綠色的淺綠色的Fe( (NO3) )2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe( (OH) )22H，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色( () )A變黃變黃 B綠色變深綠色變深C綠色變淺綠色變淺 D無變化無變化解析：解析：學(xué)生易受題干

34、的迷惑而從平衡移動的觀點出發(fā)解題，忽略學(xué)生易受題干的迷惑而從平衡移動的觀點出發(fā)解題，忽略了了 和和H的存在，而得出了錯誤結(jié)論。其實的存在，而得出了錯誤結(jié)論。其實 結(jié)合鹽酸提供的結(jié)合鹽酸提供的H將將Fe2氧化為氧化為Fe3，而使溶液呈黃色。，而使溶液呈黃色。答案：答案：A6在三支潔凈的試管中分別倒入約在三支潔凈的試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進行下述三個實工業(yè)硝酸，進行下述三個實驗，以證明驗，以證明“工業(yè)硝酸呈現(xiàn)黃色是由于工業(yè)硝酸呈現(xiàn)黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的溶于濃硝酸引起的”，實驗方，實驗方法和現(xiàn)象如下表所示：法和現(xiàn)象如下表所示：置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)櫥中進行)有紅棕色氣體逸出

35、，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺說明：在說明：在實驗后的溶液中各加入實驗后的溶液中各加入1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯，充分振蕩，靜置，苯層為無色，下層仍為淺黃色。苯層為無色，下層仍為淺黃色。( (1) )根據(jù)上述實驗根據(jù)上述實驗的現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？的現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？_。( (2) )實驗最終溶液是淺黃色，請猜想可能的原因?qū)嶒炞罱K溶液是淺黃色，請猜想可能的原因_；試；試設(shè)計實驗方案證明你的猜想設(shè)計實驗方案證明你的猜想_。( (3) )實驗實驗與實驗與實驗最終實驗顏色不同的原因可能是最終實驗顏色不同的原因可

36、能是_，試，試設(shè)計實驗方案證明設(shè)計實驗方案證明_。 答案：答案：( (1) )工業(yè)硝酸中存在工業(yè)硝酸中存在NO2氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)( (2) )可能含有可能含有Fe3在加熱除去在加熱除去NO2的工業(yè)硝酸中加入的工業(yè)硝酸中加入KSCN溶液溶液( (或或加入足量的加入足量的NaOH固體固體) )( (3) )NO2與水反應(yīng)使溶液幾乎無色，也可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃與水反應(yīng)使溶液幾乎無色，也可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃色沖淡了做對比實驗：取與工業(yè)硝酸色沖淡了做對比實驗：取與工業(yè)硝酸( (除去除去NO2) )顏色一樣的顏色一樣的FeCl3溶液溶液2 mL，加入，加入5 mL蒸餾水，觀察現(xiàn)象蒸餾水，觀察現(xiàn)象練規(guī)范、練技能、練速度