高三化學(xué)一輪 第8章 氮族元素第一節(jié) 氮和磷課件 大綱人教版

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1、第八章氮族元素第八章氮族元素第一節(jié)氮和磷第一節(jié)氮和磷1了解氮、磷元素的單質(zhì)及其氧化物、氫化物的性質(zhì)。了解氮、磷元素的單質(zhì)及其氧化物、氫化物的性質(zhì)。2了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。3初步了解含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。初步了解含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。一、氮族元素一、氮族元素1包括：包括： 2周期表中位置：周期表中位置： 族，族， 周期。周期。3最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)： 。4主要化合價(jià)：主要化合價(jià)： ( (Sb、Bi無負(fù)價(jià)無負(fù)價(jià)) )。氮氮( (7N) )、磷、磷( (15P) )、砷、砷( (33As) )、銻、銻( (51Sb) )

2、、鉍、鉍( (83Bi) )A2653,0，3，55原子半徑：隨核電荷數(shù)的增大而原子半徑：隨核電荷數(shù)的增大而 。氮族元素性質(zhì)的相似性及遞變性氮族元素性質(zhì)的相似性及遞變性( (1) )相似性相似性最外層都有最外層都有 個(gè)電子，最高正價(jià)為個(gè)電子，最高正價(jià)為 價(jià)，最低負(fù)價(jià)為價(jià)，最低負(fù)價(jià)為 價(jià)。價(jià)。非金屬氣態(tài)氫化物通式：非金屬氣態(tài)氫化物通式： ，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)NH3 PH3。最高價(jià)氧化物：最高價(jià)氧化物： ，對(duì)應(yīng)水化物：，對(duì)應(yīng)水化物： 。增大增大53RH3R2O5H3RO4或或HRO35( (2) )遞變性：從遞變性：從NBi元素非金屬性元素非金屬性 ，金屬性，金屬性 。單質(zhì)密度逐漸單質(zhì)密度逐漸 。單質(zhì)氧化

3、性單質(zhì)氧化性 ，還原性，還原性 。非金屬氣態(tài)氫化物：穩(wěn)定性非金屬氣態(tài)氫化物：穩(wěn)定性 ，還原性，還原性 。最高價(jià)氧化物的水化物：酸性最高價(jià)氧化物的水化物：酸性 ，堿性，堿性 。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】砷為第四周期第砷為第四周期第A族元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置，判斷下列族元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置，判斷下列說法的正誤：說法的正誤：砷原子比磷原子原子核外多一個(gè)電子層，共多砷原子比磷原子原子核外多一個(gè)電子層，共多8個(gè)電子個(gè)電子( () )砷酸砷酸H3AsO4是一種氧化性強(qiáng)酸是一種氧化性強(qiáng)酸( () )砷能表現(xiàn)出一定的金屬性

4、砷能表現(xiàn)出一定的金屬性( () )砷難與砷難與H2化合，砷化氫極不穩(wěn)定化合，砷化氫極不穩(wěn)定( () )砷在通常狀況下是固體砷在通常狀況下是固體( () )可以有可以有3、3、5等多種化合價(jià)等多種化合價(jià)( () )As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱弱( () )答案：答案： 二、氮?dú)舛?、氮?dú)?氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)及結(jié)構(gòu)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)及結(jié)構(gòu) 氣體，難溶于水，難液化。氮?dú)怆娮邮綖椋簹怏w，難溶于水，難液化。氮?dú)怆娮邮綖椋?，結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)式為： ，分子中，分子中2個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，通常情個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，通常情況下性質(zhì)況下性質(zhì) 。2氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)

5、性質(zhì)只有在高溫、高壓、放電等條件下，氮?dú)獠排c氫氣、氧氣和活潑金屬只有在高溫、高壓、放電等條件下，氮?dú)獠排c氫氣、氧氣和活潑金屬如如( (Mg) )反應(yīng)，反應(yīng)式分別為：反應(yīng)，反應(yīng)式分別為： . . ( (在空氣中在空氣中Mg主要與主要與O2反應(yīng)反應(yīng)) )無色無味無色無味不活潑不活潑3氮的固定氮的固定將將 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的方法叫做氮的固定。固定氮的方的方法叫做氮的固定。固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為 ，雷雨天產(chǎn)生，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于氣體就屬于 。4氮?dú)獾挠猛镜獨(dú)獾挠猛? (1) )惰性之用：保護(hù)氣惰性之用：保護(hù)氣( (充燈泡、焊接金屬、保

6、存糧食等充燈泡、焊接金屬、保存糧食等) )。( (2) )作原料用：合成氨、制作原料用：合成氨、制HNO3等。等。( (3) )液氮可作醫(yī)療麻醉劑。液氮可作醫(yī)療麻醉劑。人工固氮人工固氮游離態(tài)氮游離態(tài)氮化合態(tài)氮化合態(tài)氮自然固氮自然固氮【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫引起汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫引起N2和和O2的反應(yīng)：的反應(yīng)：N2( (g) )O2( (g) ) 2NO( (g) )，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。( (1) )如圖表示在如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下

7、，一定量的兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程發(fā)生分解過程中中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2( (g) )O2( (g) )2NO( (g) )為為_( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應(yīng)。反應(yīng)。( (2) )為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置，凈化裝置里裝有含凈化裝置，凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變

8、化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案：答案：( (1) )吸熱吸熱( (2) )2NOO24CO N24CO2 三、磷的同素異形體三、磷的同素異形體有有 和和 ，劇毒的是，劇毒的是 ，通常保存在水中的是，通常保存在水中的是 ，易溶于易溶于CS2的是的是 ，在空氣中能自燃的是，在空氣中能自燃的是 ，用來制造安全火，用來制造安全火柴的是柴的是 。白磷與紅磷相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式是：。白磷與紅磷相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式是： ,磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其產(chǎn)物的特性是具有，其產(chǎn)物的特性是具有 ，溶于，溶于熱水生成熱水生成 。磷與少量氯氣反應(yīng)式為：。磷與少量

9、氯氣反應(yīng)式為： 。磷。磷與足量氯氣反應(yīng)式為：與足量氯氣反應(yīng)式為： 。紅磷紅磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷紅磷紅磷白磷白磷很強(qiáng)的吸濕性很強(qiáng)的吸濕性H3PO4磷的兩種同素異形體白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較磷的兩種同素異形體白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較名稱白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)P4正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角結(jié)構(gòu)復(fù)雜晶體類型晶體晶體色態(tài)白色(或淡黃色)蠟狀固體暗紅色粉末毒性毒毒溶解性不溶于水易溶于不溶于水也不溶于著火點(diǎn)40 240 保存少量白磷保存在冷水中，大量時(shí)密封保存密封保存60分子分子分子分子劇劇無無CS2CS2【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】( (1) )白磷在白磷在O2中燃燒的現(xiàn)象是中燃燒的現(xiàn)象是_，若用白磷來進(jìn)行如

10、圖所示實(shí)，若用白磷來進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)，、發(fā)生的不同的現(xiàn)象是發(fā)生的不同的現(xiàn)象是_，由此你得出的，由此你得出的結(jié)論是結(jié)論是_。( (2) )如圖所示，玻璃罩中充滿空氣，在木塊上的蒸發(fā)皿中放入一塊蠟如圖所示，玻璃罩中充滿空氣，在木塊上的蒸發(fā)皿中放入一塊蠟狀固體狀固體A，經(jīng)過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)玻璃罩內(nèi)水面上升，經(jīng)過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)玻璃罩內(nèi)水面上升了約了約1/5的高度。的高度。試分析：固體試分析：固體A是是_( (物質(zhì)物質(zhì)) )，水面上升的原因是，水面上升的原因是_。( (3) )在白熾燈中常加入極少量的白磷，再充入一定量的氮?dú)猓渥饔迷诎谉霟糁谐＜尤霕O少量的白磷，再充入一定量的氮?dú)猓渥饔檬鞘莀。答案：

11、答案：( (1) )產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙、中不燃燒、中不燃燒、中燃燒可燃物燃燒的中燃燒可燃物燃燒的條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與O2接觸接觸( (2) )白磷白磷吸收了空氣中的白磷白磷吸收了空氣中的O2，使罩內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升，使罩內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升( (3) )用白磷除去白熾燈中用白磷除去白熾燈中O2，防止燈絲被氧化，再充入氮?dú)庖员３謨?nèi)，防止燈絲被氧化，再充入氮?dú)庖员３謨?nèi)外壓強(qiáng)平衡外壓強(qiáng)平衡 ( (1) )氮元素有氮元素有1、2、3、4、5等五種正價(jià)態(tài)。五種正價(jià)對(duì)等五種正價(jià)態(tài)。五種正價(jià)對(duì)應(yīng)的六種氧化物為：應(yīng)的六種氧化物為：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

12、其中。其中N2O3和和N2O5分別為分別為HNO2和和HNO3的酸酐，的酸酐，NO2雖然溶于水生成硝酸，但不雖然溶于水生成硝酸，但不是酸酐。氮的氧化物都是大氣污染物，空氣中的是酸酐。氮的氧化物都是大氣污染物，空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧是造成光化學(xué)煙霧污染的主要因素。污染的主要因素。( (2) )NO與與NO2的比較的比較NONO2物理性質(zhì) 無色，不溶于水，有毒氣體紅棕色，易溶于水，有刺激性氣味，有毒氣體化學(xué)性質(zhì)2NOO2=2NO2(檢驗(yàn)NO的存在)6NO4NH35N26H2O(不與水反應(yīng))NO2SO2=NOSO33NO2H2O=2HNO3NO2NO2N2O4(無純凈的NO2)制備工業(yè) 4N

13、H35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO2實(shí)驗(yàn)室3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O( (3) )氮的氧化物溶于水的計(jì)算氮的氧化物溶于水的計(jì)算NO2或或NO2與與N2( (非非O2) )的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2H2O=2HNO3NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。NO2和和O2的混合氣體溶于水時(shí)，的混合氣體溶于水時(shí)，由由4NO2O22H2O= 4HNO3可知，當(dāng)體積比為：可知，當(dāng)體積比為：NO和和O2同時(shí)通入水中時(shí)，同時(shí)通入水中時(shí)，由由4NO3O22H2

14、O= 4HNO3可知，可知， NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按三種混合氣體通入水中，可先按求出求出NO2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為的體積即為NO的總的總體積，再按體積，再按方法進(jìn)行計(jì)算。方法進(jìn)行計(jì)算。 通常通常“純凈純凈”的的NONO2 2或或N N2 2O O4 4并不純，因?yàn)槌亍⒊合履馨l(fā)并不純，因?yàn)槌?、常壓下能發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，由于此反應(yīng)可逆，導(dǎo)致一些物理量發(fā)生改，由于此反應(yīng)可逆，導(dǎo)致一些物理量發(fā)生改變。例如：變。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

15、 L NO22.4 L NO2 2的質(zhì)量大于的質(zhì)量大于46 g46 g。NONO與與O O2 2混合后，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的混合后，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值。數(shù)值。 ( (2009寧夏理綜寧夏理綜) )將將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)榉磻?yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L( (體積均在相同條件下測(cè)定體積均在相同條件下測(cè)定) )，則該氮氧化合，則該氮氧化合物的化學(xué)式為物的化學(xué)式為( () )ANO2BN2O3CN2O DN2O4解析：解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，由

16、題知相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，由題知NOxNOx和生成的和生成的N N2 2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2121，設(shè)氮氧化合物化學(xué)式為，設(shè)氮氧化合物化學(xué)式為NOxNOx。 ，可知，可知x x1 1或或2 2均可。均可。( (根據(jù)原子守恒，觀察可得根據(jù)原子守恒，觀察可得出。出。) )答案：答案：A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.將將30 mL NO2和和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5 mL氣體，則原混合氣體的體積組成是氣體，則原混合氣體的體積組成是( () )ANO2：20 mL；O2：1

17、0 mL BNO2：27 mL；O2：3 mLCNO2：15 mL；O2：15 mL DNO2：25 mL；O2：5 mL解析：解析：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O= 4HNOO= 4HNO3 3，如果過量，如果過量O O2 2，則消耗，則消耗NONO2 2和和O O2 2總體積總體積為為25 mL25 mL，又因?yàn)橄膬烧叩捏w積比為，又因?yàn)橄膬烧叩捏w積比為4141，所以消耗，所以消耗NONO2 2：20 mL20 mL，消耗，消耗O O2 2：5 5 mLmL，則原混合氣體組成為，則原混合氣體組成為NONO2 2：20 mL20 mL；O O2 2：(5(55)mL5)mL

18、，選項(xiàng)，選項(xiàng)A A正確。如果過量正確。如果過量NONO2,2,3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO剩余剩余5 mL5 mL氣體為氣體為NONO，所以過量的為，所以過量的為NONO2 2為為15 mL15 mL，同，同理，消耗理，消耗NONO2 2和和O O2 2總體積為總體積為303015151515，所以消耗，所以消耗NONO2 2：12 mL12 mL，消耗，消耗O O2 2：3 mL3 mL，則原混合氣體組成為，則原混合氣體組成為NONO2 2：(12(1215)mL15)mL；O O2 2：3 mL3 mL，選項(xiàng)，選項(xiàng)B B正確。正確。答案：答案：ABA

19、B( (1) )磷酸磷酸磷酸的生成磷酸的生成P2O5H2O( (冷冷) )=2HPO3( (偏磷酸偏磷酸) )，P2O53H2O( (熱熱) )=2H3PO4( (磷酸磷酸) )，故故P2O5是磷酸或偏磷酸的酸酐。是磷酸或偏磷酸的酸酐。磷酸的結(jié)構(gòu)磷酸的結(jié)構(gòu)磷酸磷酸H3PO4屬于三元中強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式為屬于三元中強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式為 ；在此基礎(chǔ)上；在此基礎(chǔ)上2個(gè)磷個(gè)磷酸分子或多個(gè)磷酸分子可以聚合成一個(gè)大分子，如酸分子或多個(gè)磷酸分子可以聚合成一個(gè)大分子，如 。磷酸的性質(zhì)和制備磷酸的性質(zhì)和制備常溫下純磷酸是無色晶體常溫下純磷酸是無色晶體( (熔點(diǎn)熔點(diǎn)42.35 ) )，通常用的磷酸是一種，通常用的磷酸是一種無

20、色、黏稠的濃溶液，內(nèi)含無色、黏稠的濃溶液，內(nèi)含83%98%的純磷酸。的純磷酸。H3PO4比比HNO3穩(wěn)穩(wěn)定，不易分解。工業(yè)上用定，不易分解。工業(yè)上用H2SO4跟跟Ca3( (PO4) )2反應(yīng)來制取磷酸：反應(yīng)來制取磷酸：Ca3( (PO4) )23H2SO4 2H3PO43CaSO4。( (2) )亞磷酸：亞磷酸：H3PO3、二元中強(qiáng)酸、二元中強(qiáng)酸、 ( (3) )次磷酸：次磷酸：H3PO2、一元中強(qiáng)酸、一元中強(qiáng)酸、 ( (4) )磷酸鹽磷酸鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、

21、一氫鹽均難溶于水。易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。( (4) )磷酸鹽磷酸鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加

22、入硝酸銀或硝酸鋇溶液，磷酸根離子的檢驗(yàn)：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。 (1)P(1)P4 4正四面體是由正四面體是由4 4個(gè)質(zhì)點(diǎn)組成的，鍵角為個(gè)質(zhì)點(diǎn)組成的，鍵角為60 60 ，而，而CHCH4 4、 等正四面體是由等正四面體是由5 5個(gè)質(zhì)點(diǎn)組成的，鍵角為個(gè)質(zhì)點(diǎn)組成的，鍵角為1091092828。(2)(2)白磷易燃白磷易燃( (著火點(diǎn)著火點(diǎn)40 )40 )，因此少量白磷保存在水中，大量，因此少量白磷保存在水中，大量白磷密封保存。切割白磷時(shí)，必須在水下進(jìn)行，否則切

23、割摩擦產(chǎn)生白磷密封保存。切割白磷時(shí)，必須在水下進(jìn)行，否則切割摩擦產(chǎn)生的熱可使之燃燒。的熱可使之燃燒。 次磷酸二氫鈉次磷酸二氫鈉NaH2PO2是由次磷酸是由次磷酸H3PO2與過量與過量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它與氯酸鉀或其他強(qiáng)氧化劑混合時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，次磷酸二氫鈉常的產(chǎn)物，它與氯酸鉀或其他強(qiáng)氧化劑混合時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，次磷酸二氫鈉常用于醫(yī)藥和化學(xué)鍍鎳。則：用于醫(yī)藥和化學(xué)鍍鎳。則：( (1) )依據(jù)磷在周期表中的位置推測(cè)：磷的最高化合價(jià)為依據(jù)磷在周期表中的位置推測(cè)：磷的最高化合價(jià)為_，次磷，次磷酸中磷的化合價(jià)為酸中磷的化合價(jià)為_。( (2) )次磷酸二氫鈉與氯酸鉀反應(yīng)時(shí)作次磷酸二氫鈉與氯

24、酸鉀反應(yīng)時(shí)作_劑劑( (填填“氧化氧化”或或“還原還原”) )，次磷酸的電離方程式為次磷酸的電離方程式為_。( (3) )將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液明顯變色，試回答：明顯變色，試回答：若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為_；若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有_；若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有_。解析：解析：(1)(1)根據(jù)次磷酸的化學(xué)式，很容易得出磷的化合

25、價(jià)；根據(jù)次磷酸的化學(xué)式，很容易得出磷的化合價(jià)；(2)(2)它與它與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第(3)(3)小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。答案：答案：( (1) )51( (2) )還原還原H3PO2 H ( (3) )S2Cl2=S2ClI與淀粉與淀粉Fe2與與SCN( (其他合理答案亦其他合理答案亦可可) )變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.在一定條件下，某元素的氫化物在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單可完全分解為兩種單質(zhì)質(zhì)Y和和Z。若已知。若已知反應(yīng)前的反應(yīng)前的X與

26、反應(yīng)后生成的與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比n( (X) ) n( (Z) )2 3；單質(zhì)單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1) )單質(zhì)單質(zhì)Y是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Z是是_( (填寫名稱或分子式填寫名稱或分子式) )。( (2) )Y分子中共含分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵。個(gè)共價(jià)鍵。( (3) )X分解為分解為Y和和Z的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。解析：解析：此題的突破口是：?jiǎn)钨|(zhì)此題的突破口是：?jiǎn)钨|(zhì)Y Y的分子為正四面體構(gòu)型。則的分子為正四面體構(gòu)型。則Y Y是白是白磷分子，磷分子，Z Z當(dāng)然為當(dāng)然為H H2 2，X X為磷的氫化物。由為磷

27、的氫化物。由n(X)n(Z)n(X)n(Z)2323可得可得n(X)n(H)n(X)n(H)1313，故，故X X為為PHPH3 3。答案：答案：( (1) )白磷白磷( (或或P4) )氫氣氫氣( (或或H2) )( (2) )6( (3) )4PH3 6H2P4氮的化合物數(shù)量多，與不同板塊知識(shí)聯(lián)系緊密，所以氮族元素的氮的化合物數(shù)量多，與不同板塊知識(shí)聯(lián)系緊密，所以氮族元素的有關(guān)知識(shí)是近幾年高考命題的熱點(diǎn)，在高考中常以氮、磷及其化合物有關(guān)知識(shí)是近幾年高考命題的熱點(diǎn)，在高考中常以氮、磷及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)

28、驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合，來考查學(xué)生的綜合分析問題的能力。本節(jié)考查的知識(shí)點(diǎn)有：合，來考查學(xué)生的綜合分析問題的能力。本節(jié)考查的知識(shí)點(diǎn)有：( (1) )N2的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、工業(yè)制法；的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、工業(yè)制法；( (2) )氮、磷的單質(zhì)及某些氧化物的性質(zhì)；氮、磷的單質(zhì)及某些氧化物的性質(zhì)；( (3) )NO、NO2的混合氣體溶于水、溶于堿的有關(guān)計(jì)算及含磷洗滌的混合氣體溶于水、溶于堿的有關(guān)計(jì)算及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的影響。劑對(duì)環(huán)境的影響。NO、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及有關(guān)氣體的凈化、干燥等知識(shí)是高的實(shí)驗(yàn)室制法以及有關(guān)氣體的凈化、干燥等知識(shí)是高考考查的重點(diǎn)；隨著環(huán)保成為社會(huì)的熱點(diǎn)，高考將以考考查的重

29、點(diǎn)；隨著環(huán)保成為社會(huì)的熱點(diǎn)，高考將以NOx污染和治污染和治理為命題點(diǎn)，綜合考查有關(guān)概念、理論和化學(xué)計(jì)算。理為命題點(diǎn)，綜合考查有關(guān)概念、理論和化學(xué)計(jì)算。1( (2010上海上海) )下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是( () )A有機(jī)物不導(dǎo)電有機(jī)物不導(dǎo)電B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療解析：解析：A A項(xiàng)，有機(jī)物有的也能導(dǎo)電，如導(dǎo)電塑料；其余各項(xiàng)正確。項(xiàng)，有機(jī)物有的也能導(dǎo)電，如導(dǎo)電塑料；其余各項(xiàng)正確。答案：答案：A2( (2010上海上海) )下列實(shí)驗(yàn)過程

30、中，始終無明顯現(xiàn)象的是下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( () )ANO2通入通入FeSO4溶液中溶液中BCO2通入通入CaCl2溶液中溶液中CNH3通入通入AlCl3溶液中溶液中DSO2通入已酸化的通入已酸化的Ba( (NO3) )2溶液中溶液中解析：解析：A A項(xiàng)，項(xiàng)，NONO2 2通入水中生成通入水中生成HNOHNO3 3，能將，能將FeFe2 2氧化為氧化為FeFe3 3，溶液顏，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色；色由淺綠色變?yōu)辄S色；C C項(xiàng)，生成項(xiàng)，生成Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀；白色沉淀；D D項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2被被HNOHNO3 3氧化氧化為為H H2 2SOSO4 4

31、，生成，生成BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，B B項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2與與CaClCaCl2 2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。答案：答案：B3( (2009海南單科海南單科) )汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn( (烴烴) )、SO2、NOx、CO和和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。( (1) )若用若用CmHn表示汽油的主要組成，表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化在空氣中完

32、全燃燒的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由量的轉(zhuǎn)化是由_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。( (2) )通過車用燃油的精練加工處理，可減少汽車尾氣中的通過車用燃油的精練加工處理，可減少汽車尾氣中的_( (填化學(xué)式，多填本空不可填化學(xué)式，多填本空不可) )排放。排放。( (3) )目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下用下NOx與與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：解析：NOxNOx

33、與與COCO反應(yīng)生成無污染的反應(yīng)生成無污染的N N2 2和和COCO2 2。答案：答案：( (1) )4CmHn( (4mn) )O2= 4mCO22nH2O化學(xué)熱化學(xué)熱( (2) )SO2( (3) )2NOx2xCO N22xCO21( (2011安徽安慶安徽安慶) )最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，一重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，一氧化氮對(duì)氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是是(

34、 () )A一氧化氮是一種紅棕色的氣體一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：解析：考查對(duì)考查對(duì)NONO的認(rèn)識(shí)，較易。一氧化氮是無色氣體。而二氧化的認(rèn)識(shí)，較易。一氧化氮是無色氣體。而二氧化氮?jiǎng)t是一種紅棕色的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣氮?jiǎng)t是一種紅棕色的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣直接化合成二氧化氮；一氧化氮難溶于

35、水，可以用排水法收集；氧元素直接化合成二氧化氮；一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集；氧元素質(zhì)量相等則說明氧元素物質(zhì)的量也相等，又因?yàn)槊總€(gè)一氧化氮分子與每質(zhì)量相等則說明氧元素物質(zhì)的量也相等，又因?yàn)槊總€(gè)一氧化氮分子與每個(gè)一氧化碳中都只含有一個(gè)氧原子，故個(gè)一氧化碳中都只含有一個(gè)氧原子，故C C說法正確。說法正確。答案：答案：C2關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)說法中，錯(cuò)誤的是關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)說法中，錯(cuò)誤的是( () )A氮?dú)鉃榉菢O性分子氮?dú)鉃榉菢O性分子B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢固

36、固D跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎└鷼錃庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎┙馕觯航馕觯涸诜烹姉l件下，在放電條件下，N N2 2能跟能跟O O2 2反應(yīng)。反應(yīng)。答案：答案：B3關(guān)于非金屬元素關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是的敘述，正確的是( () )A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C都屬于短周期、主族元素都屬于短周期、主族元素D每種元素僅形成一種氫化物每種元素僅形成一種氫化物解析：解析：在通常情況下，白磷和紅磷都是固體；氧元素的單質(zhì)有在通常情況下，白磷和紅磷都是固體；氧元素的單質(zhì)有O O2 2、O O

37、3 3；氧元素能形成；氧元素能形成H H2 2O O、H H2 2O O2 2，氮元素能形成，氮元素能形成NHNH3 3、N N2 2H H4 4。故。故A A、B B、D D都是錯(cuò)誤都是錯(cuò)誤的，的，C C正確。正確。答案：答案：C4白磷在隔絕空氣加熱到白磷在隔絕空氣加熱到260 后急速冷卻，可得紅磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：后急速冷卻，可得紅磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷白磷 紅磷，紅磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是紅磷，紅磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是( () )A白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為物理變化白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為物理變化B紅磷與白磷互為同素異形體紅磷與白磷互為同素異形體C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是氧化還原反應(yīng)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

38、是氧化還原反應(yīng)D白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)解析：解析：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，是非氧化還原反應(yīng)，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A A和和C C錯(cuò)；紅磷、錯(cuò)；紅磷、白磷都是磷元素的不同單質(zhì)，白磷都是磷元素的不同單質(zhì)，B B對(duì)；紅磷比白磷穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反對(duì)；紅磷比白磷穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反 應(yīng)，應(yīng)，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：B5NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的

39、功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為亦被稱為“明星分子明星分子”。請(qǐng)回答下列。請(qǐng)回答下列問題。問題。( (1) )NO對(duì)環(huán)境的危害在于對(duì)環(huán)境的危害在于_( (填以下項(xiàng)目的編號(hào)填以下項(xiàng)目的編號(hào)) )。A破壞臭氧層破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨造成酸雨( (2) )在含在含Cu的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出。寫出Cu和和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。( (3) )在常溫下，把在常溫下，把NO氣體壓縮到氣體

40、壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到熱到50 C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_。( (4) )解釋變化解釋變化( (3) )中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？_。解析：解析：(1)NO(1)NO有毒，是因?yàn)榕c人體血液中血紅蛋白結(jié)合。而有毒，是因?yàn)榕c人體血液中血紅蛋白結(jié)合。而NONO對(duì)對(duì)環(huán)境的污染，是指破壞臭氧層、

41、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧以及形成酸雨等，故選環(huán)境的污染，是指破壞臭氧層、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧以及形成酸雨等，故選ACAC。(2)(2)由所示信息：由所示信息： 可以推斷其他產(chǎn)物為可以推斷其他產(chǎn)物為CuCu2 2、H H2 2O O，然后再配平。，然后再配平。(3)(3)根據(jù)根據(jù)2NO2NONN2 2O O可知，可知，N N元素的化合價(jià)降低元素的化合價(jià)降低2 2價(jià)，故必然有另一化價(jià)，故必然有另一化合價(jià)升高合價(jià)升高2 2的變化，得另一種產(chǎn)物為的變化，得另一種產(chǎn)物為NONO2 2。(4)(4)根據(jù)根據(jù)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，知壓力略小于原來的，知壓力略小于原來的2/32/3。答案：答案：( (1) )AC( (2) )Cu 2H=Cu2NOH2O( (3) )3NO=N2ONO2( (4) )生成的生成的NO2又發(fā)生了反應(yīng)：又發(fā)生了反應(yīng)：2NO2 N2O4，從而使壓力略，從而使壓力略小于原來的小于原來的2/3。練規(guī)范、練技能、練速度