江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版

《江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)微觀展示微觀展示原子的構(gòu)成示意圖 22.exe構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核原子核上，核外上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單個(gè)質(zhì)

2、子帶一個(gè)單位正電荷位正電荷不帶電不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷電荷原子的構(gòu)成示意圖 22.exe1、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？2、同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)有何特點(diǎn)？3、原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電，為什么？ 4、不同種類(lèi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？分析下表請(qǐng)你思考下列問(wèn)題？幾種原子結(jié)構(gòu)幾種原子結(jié)構(gòu)原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子核原子核核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫11碳碳666氧氧888鈉鈉111211鐵鐵263026通過(guò)對(duì)上表分析你可以得到哪些結(jié)論通過(guò)對(duì)上表分析你可以得到哪些結(jié)論1，原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子，中子，電子構(gòu)成，原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子，中子

3、，電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）2，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)3，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1，幾種原子質(zhì)量，幾種原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫氫1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26鐵鐵9.288 10-26克拉鉆石的實(shí)際質(zhì)量（克）鉆石的實(shí)際質(zhì)量（克）克克 (標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg )1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

4、個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12（k g)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的 比較得出,相對(duì)的數(shù)值與單位小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12找規(guī)律找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系 規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)182630BB131413粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)未發(fā)生

5、偏轉(zhuǎn)粒粒子子束束粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖原子和分子的區(qū)別原子和分子的區(qū)別分子分子原子原子定義定義不同點(diǎn)不同點(diǎn)相同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系聯(lián)系原子和分子的區(qū)別原子和分子的區(qū)別分子分子原子原子定義定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的最小粒子化學(xué)變化中最小粒子化學(xué)變化中最小粒子不同點(diǎn)不同點(diǎn) 在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分在化學(xué)變化中不可分相同點(diǎn)相同點(diǎn) 1，具有一定大小，具有一定大小 2，它們之間有間隔，它們之間有間隔 在不斷運(yùn)動(dòng)在不斷運(yùn)動(dòng) 3，是構(gòu)成物質(zhì)粒子，是構(gòu)成物質(zhì)粒子聯(lián)系聯(lián)系原子原子分子分子結(jié)合分裂找規(guī)律找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)