《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第 2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向考向一考向二第第2 2章章 化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的方方向、向、限限度度與與速速率率知識(shí)點(diǎn)四知識(shí)點(diǎn)三隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)一 (1)化學(xué)平衡是有條件的平衡，改變條件可使化學(xué)化學(xué)平衡是有條件的平衡，改變條件可使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡發(fā)生移動(dòng)。 (2)外界條件改變，若外界條件改變，若QK，平衡逆向移動(dòng)，若，平衡逆向移動(dòng)，若QK，平衡正向移動(dòng)。，平衡正向移動(dòng)。 (3)在封閉體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)中的一個(gè)在封閉體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)中的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向減弱這個(gè)條件改變的方向移動(dòng)
2、。條件時(shí)，平衡將向減弱這個(gè)條件改變的方向移動(dòng)。 1.概念概念 可逆反應(yīng)由一個(gè)可逆反應(yīng)由一個(gè) 變?yōu)榱硪粋€(gè)變?yōu)榱硪粋€(gè) 的過(guò)程。的過(guò)程。 2平衡移動(dòng)方向的判斷平衡移動(dòng)方向的判斷 如果平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，如果平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱(chēng)平衡則稱(chēng)平衡 移動(dòng)或移動(dòng)或 移動(dòng)，反之，稱(chēng)平衡移動(dòng)，反之，稱(chēng)平衡 移動(dòng)或移動(dòng)或 移動(dòng)。移動(dòng)。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)正向正向向右向右逆向逆向向左向左 3化學(xué)平衡移動(dòng)的原因及過(guò)程化學(xué)平衡移動(dòng)的原因及過(guò)程 (1)化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，移動(dòng)的結(jié)果是平導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等
3、，移動(dòng)的結(jié)果是平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。1下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 () A反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué) 平衡一定發(fā)生了移動(dòng)平衡一定發(fā)生了移動(dòng) B外界條件的改變引起濃度商或化學(xué)平衡常數(shù)外界條件的改變引起濃度商或化學(xué)平衡常數(shù) 改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng) C平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小 D外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng).解析：解析：外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等外界條件的改變使正、逆反應(yīng)
4、速率不相等或或QK時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)時(shí)時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度有可能增大。反應(yīng)物的濃度有可能增大。答案：答案：C (1)對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)HK逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)降溫降溫增大增大QK正向移動(dòng)正向移動(dòng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)升溫升溫增大增大QK逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)2在某溫度下，反應(yīng)在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g) H268 kJmol1，在密閉容器中達(dá)到平衡，在密閉容器中達(dá)到平衡， 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是() A升高溫度，升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B溫度升高，平衡常數(shù)變小溫度升
5、高，平衡常數(shù)變小 C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 率提高率提高 D降低溫度，降低溫度，ClF3的產(chǎn)率提高的產(chǎn)率提高解析：解析：升高溫度，吸熱反應(yīng)的升高溫度，吸熱反應(yīng)的K增大，平衡增大，平衡向右移動(dòng)，向右移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高，降低溫度，平的轉(zhuǎn)化率提高，降低溫度，平衡向左移動(dòng)，衡向左移動(dòng)，ClF3的產(chǎn)率降低。的產(chǎn)率降低。答案：答案：C 1.影響影響 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡減小生成物濃度，平衡 移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡度或增大生成物濃
6、度，平衡 移動(dòng)。移動(dòng)。 2原因原因 濃度的改變導(dǎo)致濃度的改變導(dǎo)致 的改變，但的改變，但K ，使使Q K，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。但濃度的改變不一，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。但濃度的改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)向右向右向左向左濃度商濃度商不變不變3.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度變化濃度變化Q值值變化變化Q與與K關(guān)系關(guān)系平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大 移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小 移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度增大生成物濃度增大減小減小增大增大QKQKQKQKQK逆向逆向正向正向正向正向逆向逆向不不 (1)對(duì)于只有固體或液體參
7、加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。 (2)通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。 (3)勒勒夏特列原理：在封閉體系中，如果改變影響夏特列原理：在封閉體系中，如果改變影響平衡的一個(gè)條件平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)如濃度、溫度或壓強(qiáng))，平衡就向著能，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (4)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能平衡移動(dòng)的結(jié)果只能“減弱減弱”而不能而不能“消除消除”更更不能不能“超越超越”這種這種改變。改變。4壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)
8、反應(yīng)的平衡發(fā)生 移動(dòng)的是移動(dòng)的是() AH2(g)Br2(g)2HBr(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g) C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：解析：壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)鍵是看壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)鍵是看壓強(qiáng)改變是否引起改變是否引起Q的改變。的改變。A項(xiàng)是反應(yīng)前后氣態(tài)物項(xiàng)是反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，各物質(zhì)的濃度相質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，各物質(zhì)的濃度相應(yīng)改變，但應(yīng)改變，但Q不變，平衡不移動(dòng)。不變，平衡不移動(dòng)。答案：答案：A 例例1在一體積可變的密閉容器中，加入一定在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的量的X
9、、Y，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案答案C (1)外界條件改變時(shí)，只有使外界條件改變時(shí)，只有使v正正v逆逆或或QK時(shí)，時(shí)，才會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。才會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。 (2)“惰性惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(“
10、惰性惰性”氣氣體指不參與反應(yīng)的氣體體指不參與反應(yīng)的氣體)。對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnx DQx解析：解析：由左圖可知，壓強(qiáng)為由左圖可知，壓強(qiáng)為P1時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間比時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間比較短，即較短，即P1P2，選擇兩壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)，由，選擇兩壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)，由P2P1，A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故mnx；由右圖可知，升高溫度，；由右圖可知，升高溫度，A的含量下降，即升高溫的含量下降，即升高溫度，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，度，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q0。答案：答案：A
高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4
