《福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度溫故而知新溫故而知新1、飽和溶液、飽和溶液 在一定溫度下、一定量的溶劑中，在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度增加溶劑增加溶劑升高溫度升高溫度3、固體溶解度、固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達克溶劑里達 到飽和
2、狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。4、氣體溶解度、氣體溶解度指該氣體的壓強為指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，在和一定溫度時，在1體體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 實驗實驗9-7試管編號試管編號 溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺淺200.120.1（2）較淺較淺200.520.5（3）較深較深20222（1） （2） （3）回答并分析問題：回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成
3、不相同。、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度 “濃溶液濃溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液一、溶液的濃度一、溶液的濃度1、定義：、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
4、溶質(zhì)的體積分數(shù)溶質(zhì)的體積分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、公式變形：、公式變形： 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量2、表示方法：、表示方法：1、定義：、定義： 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、公式：、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的體積溶液的密度溶液的密度 練一練：練一練：請把實驗請把實驗9-7中溶液的
5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)填在表格中。試管編號試管編號溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）淺淺20g0.1g20.1g（2）較淺較淺20g0.5g20.5g（3）較深較深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算類型：三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算類型：實驗實驗9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
6、量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208010%20% 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度討論：討論：已知已知20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：。有人說： “20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 36%?！边@種說法對嗎？為什么？這種說法對嗎？為什么？ 不對。不對。 20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質(zhì)質(zhì)量意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是溶液質(zhì)量不是100g，而是，而是100g
7、+36g=136g。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）在）在20時，將時，將40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入 100g水中，充分攪拌后，仍有水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙狻Ｕ執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是所得溶液是20時硝酸鉀的時硝酸鉀的 溶液；溶液； （填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。24%31.6g飽和飽和 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2、要
8、配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液， 計算所需溶質(zhì)和溶劑的量；計算所需溶質(zhì)和溶劑的量；【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化
9、鈉和氯化鈉和126 kg水。水。溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg 【解解】溶液質(zhì)量】溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要氫氧化鈉答：需要氫氧化鈉55g，水，水495g。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）配制）配制500mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 （密度為（密度為1.1g/cm3），需
10、要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）某溫度時，蒸干）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，氯化鉀溶液， 得到得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% 3、溶液稀釋的計算、溶液稀釋的計算【分析分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】【解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋
11、后溶液的質(zhì)量為X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g。X = 50g 98%20% 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度【例題例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，的濃硫酸， 但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，的硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？ 【解解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g
12、 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）把）把100g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進行質(zhì)量分數(shù)的有
13、關(guān)計算，可利用上式進行質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算、把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算【課本課本P45】 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘饨狻?：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =19.6% 1
14、9.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度 【解解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）73g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準狀況）是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準狀況）是多少？ （在標(biāo)準狀況下，（在標(biāo)準狀況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。）。
15、）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積體積 =質(zhì)量質(zhì)量密度密度密度密度 =質(zhì)量質(zhì)量體積體積二氧化碳的體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的質(zhì)量的質(zhì)量為為8.8g；CO2的的體積為體積為17.4L 一、配制質(zhì)量分數(shù)為一、配制質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實驗活動實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤天平、
16、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。 實驗活動實驗活動5 5【實驗步驟【實驗步驟】【實驗?zāi)康摹緦嶒災(zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。1、計算、計算： 氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、稱量、稱量： 用托盤天平稱量用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；氯化鈉，放入燒杯中；3、量取、量取： 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶
17、解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：、裝瓶： 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：、貼標(biāo)簽： 寫上名稱寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%最后放到試劑柜中最后放到試劑柜中。 二、配制質(zhì)量分數(shù)為二、配制質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 實驗活動實驗活動5 5用已配好的質(zhì)量分數(shù)為用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制），配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。1、計算、計算： 6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 g（體積（體積 mL ）；）；水水
18、 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。3、混勻、混勻： 用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。【問題與交流問題與交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g 練習(xí)練習(xí)：下面是一
19、位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶 液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2008已知已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 C 2009“食鹽加碘食鹽加碘”通常是在氯通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘
20、酸鉀的溶解度曲線圖。化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 A氯化鈉易溶于水氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大升高而增大 C20時不可能制得相同時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液鈉溶液 D20時兩者的飽和溶液，時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度 2010KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說 法正確的是（法正確的是（ ）溫度溫度0204060溶解度溶解度g27.634.040.04
21、5.5AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時，時，100 g KCl飽和溶液中含飽和溶液中含KCI 34.0 gC40時，時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為400D60的的KCl飽和溶液降溫至飽和溶液降溫至20，有晶體析出，有晶體析出D 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2011蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，蔗糖是生活中常用的調(diào)味品， 其溶解度曲線如下圖。其溶解度曲線如下圖。 下列說法正確的是【下列說法正確的是【 】 A、蔗糖在熱水中的溶解度比、蔗糖在熱水中的溶解度比 在冷水中的小在冷
22、水中的小 B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后 恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì) 量分數(shù)一定增大量分數(shù)一定增大 D、t1和和t2時的兩份蔗糖溶液，時的兩份蔗糖溶液， 所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等 B 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2012硫酸鈉是一種重要的化工原料硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖其溶解度曲線如圖所示所示。 下列說法正確的是【下列說法正確的是【 】 A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B、30時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40% C、40時硫酸鈉的溶解度為時硫酸鈉的溶解度為50g D、50時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 C
福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版
