《高二化學(xué)選修 共價(jià)鍵的形成 課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修 共價(jià)鍵的形成 課件（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、在人們所接觸的物質(zhì)中，無(wú)論是自在人們所接觸的物質(zhì)中，無(wú)論是自然界存在的，還是科學(xué)家合成的，然界存在的，還是科學(xué)家合成的，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。生命大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)（如氧氣、活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)（如氧氣、水、糖類、蛋白質(zhì)、維生素等），水、糖類、蛋白質(zhì)、維生素等），各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。重要的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵1 1、定義：、定義：2 2、成鍵本質(zhì)：、成鍵本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成
2、的的化學(xué)鍵。共用電子對(duì)共用電子對(duì)知識(shí)回顧知識(shí)回顧3 3、成鍵元素、成鍵元素：非金屬元素之間以及少數(shù)金屬與非金非金屬元素之間以及少數(shù)金屬與非金屬元素（如屬元素（如AlClAlCl3 3）之間）之間4 4、存在共價(jià)鍵的物質(zhì)、存在共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物a a、電子式：、電子式：b b、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 ：5 5、共價(jià)鍵的表示方法、共價(jià)鍵的表示方法 H-H O=O N NH-H O=O N N 6 6、共價(jià)鍵表示分子的形成過(guò)程、共價(jià)鍵表示分子的形成過(guò)程2H+ OH OH問(wèn)題探究一問(wèn)題探究一1 1、兩個(gè)原、兩個(gè)原子為什子為什么要成鍵？么要成鍵？2 2、是
3、否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵？、是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵？3 3、 兩個(gè)氫原子一定能形成氫氣分子嗎？?jī)蓚€(gè)氫原子一定能形成氫氣分子嗎？降低體系能量降低體系能量， 由由不穩(wěn)定趨于穩(wěn)定不穩(wěn)定趨于穩(wěn)定稀有氣體中沒(méi)有稀有氣體中沒(méi)有vr0V：勢(shì)能：勢(shì)能 r：核間距：核間距兩個(gè)核外電子兩個(gè)核外電子自旋方向相同自旋方向相同的氫原子靠近的氫原子靠近vr0V：勢(shì)能：勢(shì)能 r：核間距：核間距兩個(gè)核外電子兩個(gè)核外電子自旋方向相反自旋方向相反的氫原子靠近的氫原子靠近r0vr0r r0 0V：勢(shì)能：勢(shì)能r：核間距：核間距r0vr0r r0 0V：勢(shì)能：勢(shì)能 r：核間距：核間距r0vr0r r0 0V：勢(shì)能：
4、勢(shì)能 r：核間距：核間距兩個(gè)氫原子電子兩個(gè)氫原子電子自旋方式自旋方式相反相反，靠近、重疊，核間，靠近、重疊，核間（核間距核間距 R R0 0為為74 pm74 pm）形）形成一個(gè)電子概率密度較大成一個(gè)電子概率密度較大的區(qū)域，的區(qū)域，系統(tǒng)能量降為最系統(tǒng)能量降為最低低，形成穩(wěn)定的氫分子，形成穩(wěn)定的氫分子H H2 2分子的能量與分子的能量與核間距的關(guān)系核間距的關(guān)系一、共價(jià)鍵的形成條件一、共價(jià)鍵的形成條件1 1、有、有自旋方向相反自旋方向相反的的未成對(duì)電子未成對(duì)電子；2 2、原子軌道要實(shí)現(xiàn)、原子軌道要實(shí)現(xiàn)最大程度最大程度的重疊。的重疊。板板書書二、共價(jià)鍵的形成本質(zhì)二、共價(jià)鍵的形成本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)
5、，原子軌道發(fā)生成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生 ，自旋，自旋方向方向 的的 電子形成電子形成 ，兩原子核間的電子密度兩原子核間的電子密度 ，體系的能，體系的能量量 。重疊重疊相反相反未成對(duì)未成對(duì) 共用電子對(duì)共用電子對(duì)增增 加加降低降低板板書書問(wèn)題探問(wèn)題探究二究二解釋解釋為什么為什么N N、O O、F F原子與氫原子原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF，H H原子數(shù)不等原子數(shù)不等？三三、共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵的特點(diǎn)1 1、有、有飽和性飽和性板板書書一般：形成的共價(jià)鍵數(shù)一般：形成的共價(jià)鍵數(shù) = = 未成對(duì)電子數(shù)未成對(duì)電子數(shù)原子軌道沿核間
6、連線方向進(jìn)行原子軌道沿核間連線方向進(jìn)行的重疊的重疊( (頭碰頭頭碰頭) ) 鍵鍵2 2、有、有方向性方向性板板書書鍵的常見(jiàn)類型有鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子請(qǐng)指出下列分子鍵所屬類型鍵所屬類型: : A A、HBr HBr B B、NHNH3 3 C C、F F2 2 D D、H H2 2課堂練習(xí)課堂練習(xí)s-ps-ps-ps-pp-pp-ps-ss-s* *s s與與s s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性原子軌道在核間連線兩側(cè)垂直方向進(jìn)行原子軌道在核間連線兩側(cè)垂直方向進(jìn)行的重疊的重疊 (
7、(肩并肩肩并肩) ) 鍵鍵已知已知鍵可吸收紫外線，含鍵可吸收紫外線，含鍵物質(zhì)可做鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中哪些是含有護(hù)膚品。請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中哪些是含有鍵鍵的分子的分子 （ ） A. CO B. CH A. CO B. CH4 4 C. CO C. CO2 2 D. C D. C2 2H H2 2課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、鍵和鍵和鍵的比較鍵的比較鍵鍵鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭頭碰頭”“肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，強(qiáng)度大，不易斷裂不易斷裂強(qiáng)度較小強(qiáng)度較小易斷裂易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是 鍵，共價(jià)雙鍵，共價(jià)雙鍵中一
8、個(gè)是鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)鍵，另一個(gè)是是 鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是是 鍵，另兩個(gè)為鍵，另兩個(gè)為 鍵鍵拓展視野拓展視野共價(jià)鍵理論的發(fā)展共價(jià)鍵理論的發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VBVB法）法）分子軌道理論（分子軌道理論（MOMO法）法）1 1、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、含有離子鍵的化合物一定是離子晶體、含有離子鍵的化合物一定是離子晶體B B、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵C C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物、由共價(jià)鍵形成
9、的分子一定是共價(jià)化合物D D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 E E、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵B B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H H原子相互逐漸接近原子相互逐漸接近, ,在在這一過(guò)程中體系能量將這一過(guò)程中體系能量將 （ ）A A、先變大后變小、先變大后變小 B B、先變小后變大、先變小后變大 C C、逐漸變小、逐漸變小 D D、逐漸增大、逐漸增大鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)B B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3 3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是 （）（）、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)、共用的電子必須配對(duì)、共用的電子必須配對(duì)、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、兩原子核體積大小要適中、兩原子核體積大小要適中、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8 8的的是是 PCl PCl5 5 NO NO2 2 NF NF3 3 COCO2 2 BF BF3 3 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)
高二化學(xué)選修 共價(jià)鍵的形成 課件
