高考總復(fù)習(xí) 第3章 課時4 海水中的元素課件 魯科版

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1、考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升最新考綱1了解海水中的一些重要化學(xué)元素。2.了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。3.了解鎂和鹵素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解鹵素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。課時4海水中的元素考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1海水中的元素考點一海水中的元素及鎂的提取考點一海水中的元素及鎂的提取考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2鎂及海水提鎂(1)鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。化學(xué)性質(zhì)：考點深度

2、突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升Mg(OH)2 MgCl2(aq) 考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考1工業(yè)電解熔融MgCl2得到的鎂如何冷卻？并說明原因。答案因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升答案(1)(2)(3)(4)考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例1】(2011上海，22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣

3、體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 ()。A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升思維啟迪 利用極限法解題?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例2】(2011廣東高考，10)某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()。A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌

4、并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。答案B考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1(2013鄭州一檢)下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是 ()。MgCO3Mg(OH)2MgOCMg3N2COH2AB

5、CD解析鎂條在空氣中燃燒，和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)，生成物為MgO、Mg3N2、C，選C。答案C考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸退去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是 ()。A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)考

6、點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉放入溴水中，開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快退色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升32011海南，14(1)(2)鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_(填化學(xué)式)。(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升

7、(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升下列選項中正確的是_(填序號)。MgI2中Mg2與I間的作用力小于MgF2中Mg2與F間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析(1)鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂、碳單質(zhì)和氮化鎂；(2)化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價，題中Mg是2價，氯為1價，則CH3為1價，負(fù)價的與H結(jié)合，正價的與O

8、H結(jié)合得產(chǎn)物；(3)能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故正確，錯誤，其他各選項可類比反應(yīng)熱中能量計算。答案(1)MgOMg3N2和C(2)22CH3MgCl2H2O=Mg(OH)2MgCl22CH4(3)考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較考點二溴和碘的性質(zhì)及海水提溴考點二溴和碘的性質(zhì)及海水提溴物理性質(zhì)物理性質(zhì)Br2I2顏色顏色_色色_色色狀態(tài)狀態(tài)_溶溶解解性性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有機溶劑中有機溶劑中_深紅棕深紅棕紫黑紫

9、黑液體液體固體固體易溶易溶易溶易溶考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升Cl22Br=2ClBr2 考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升藍(lán)色藍(lán)色 考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考1食用碘鹽中的碘元素是以單質(zhì)形式存在嗎？為什么在包裝袋上都標(biāo)有不宜高溫煎炒？答案不是。碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀高溫下不穩(wěn)定易變質(zhì)，所以不宜高溫煎炒。2淀粉KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？答案檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提

10、升素養(yǎng)優(yōu)化提升3下列事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：Cl2Br2I2的是_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例3】(2012新課標(biāo)全國，7)下列敘述中正確的是()。A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是

11、Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升思維啟迪 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一般具有強氧化性，如Cl2、Br2、H2O2等。答案答案A考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例4】(2010北京理綜，27)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧

12、夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升思維啟迪實驗?zāi)康尿炞C鹵素單質(zhì)的氧化性的相對強弱 實驗原理鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗現(xiàn)象發(fā)生置換反應(yīng)時的顏色變化 實驗結(jié)論氧化性：Cl2Br2I2考點深度突破考點深度突

13、破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是()。A加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。答案B考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中

14、NaI的物質(zhì)的量為 ()。A0.5 molB0.4 molC0.3 molD0.25 mol考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3(2009天津理綜，9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可

15、達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶

16、液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(5)由已知信息Br2的強腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點為59 可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計b的溫度，并收集59 時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br2易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行分液來分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升F2、Br2、I

17、2的特殊性的特殊性考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升問 題 探 究萃取操作要點分析素養(yǎng)素養(yǎng)9萃取實驗操作要領(lǐng)萃取實驗操作要領(lǐng)操作操作步驟步驟操作要點操作要點簡要說明簡要說明準(zhǔn)備準(zhǔn)備選擇較萃取劑和選擇較萃取劑和被萃取溶液總體被萃取溶液總體積大一倍以上的積大一倍以上的分液漏斗。檢查分液漏斗。檢查分液漏斗的瓶塞分液漏斗的瓶塞和活塞是否漏水和活塞是否漏水檢查分液漏斗是否漏水的方法：通常檢查分液漏斗是否漏水的方法：通常先加入一定量的水，關(guān)閉活塞，看是先加入一定量的水，關(guān)閉活塞，看是否漏水，若不漏水，再把活塞旋轉(zhuǎn)否漏水，若不漏水，再把活塞旋轉(zhuǎn)180，若還不漏水則說明活塞不漏，若還不漏水則說明

18、活塞不漏水，檢查分液漏斗瓶塞是否漏水的方水，檢查分液漏斗瓶塞是否漏水的方法與此類似法與此類似考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升操作操作步驟步驟操作要點操作要點簡要說明簡要說明加料加料將被萃取溶液和萃取劑將被萃取溶液和萃取劑分別由分液漏斗的上口分別由分液漏斗的上口倒入，蓋好瓶塞倒入，蓋好瓶塞萃取劑的選擇原則：萃取劑的選擇原則：(1)溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且與萃取劑不反應(yīng)。且與萃取劑不反應(yīng)。(2)萃萃取劑和原溶劑互不相溶、取劑和原溶劑互不相溶、不反應(yīng)。不反應(yīng)。振蕩振蕩振蕩分液漏斗，使兩種振蕩分液漏斗，使兩種液體充分

19、混合液體充分混合振蕩操作一般是把分液漏振蕩操作一般是把分液漏斗傾斜，使漏斗的上口略斗傾斜，使漏斗的上口略朝下朝下放氣放氣振蕩后。讓分液漏斗仍振蕩后。讓分液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)，旋開活保持傾斜狀態(tài)，旋開活塞塞放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡使內(nèi)外壓力平衡考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升操作操作步驟步驟操作要點操作要點簡要說明簡要說明重復(fù)重復(fù)振蕩振蕩再振蕩和放氣再振蕩和放氣多次振蕩和放氣的目的是多次振蕩和放氣的目的是使溶質(zhì)充分溶解在萃取劑使溶質(zhì)充分溶解在萃取劑中中靜置靜置將分液漏斗放在鐵架臺將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置的鐵圈中，靜置靜置的目的是使不穩(wěn)定

20、的靜置的目的是使不穩(wěn)定的乳濁液分層。一般情況須乳濁液分層。一般情況須靜置靜置10 min左右，較難分左右，較難分層者須更長時間靜置層者須更長時間靜置分液分液液體分成清晰的兩層液體分成清晰的兩層后，就可進(jìn)行分液。分后，就可進(jìn)行分液。分液時，下層液體應(yīng)從下液時，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出上口倒出如果上層液體也從下口放如果上層液體也從下口放出，則漏斗旋塞下面頸部出，則漏斗旋塞下面頸部所附著的殘液就會混入上所附著的殘液就會混入上層液體中層液體中考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升操作操作步驟步驟操作要點操作要點簡要說明簡要說明合并合并萃取萃取液液分離出的

21、被萃取溶液再分離出的被萃取溶液再按上述方法進(jìn)行萃取，按上述方法進(jìn)行萃取，一般為一般為35次。將所有次。將所有萃取液合并，加入適量萃取液合并，加入適量的干燥劑進(jìn)行干燥的干燥劑進(jìn)行干燥多次萃取的目的是為了充多次萃取的目的是為了充分提取被萃取的物質(zhì)分提取被萃取的物質(zhì)蒸餾蒸餾將干燥了的萃取液加到將干燥了的萃取液加到蒸餾瓶中，進(jìn)行蒸餾分蒸餾瓶中，進(jìn)行蒸餾分離萃取劑和溶質(zhì)離萃取劑和溶質(zhì)注意冷凝管中冷卻水的流注意冷凝管中冷卻水的流向向考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升當(dāng) 場 指 導(dǎo)【典例】用化學(xué)方法測定微量碘化物時，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定。下面是“化學(xué)放大”反

22、應(yīng)的實驗步驟：考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列問題：(1)寫出步驟的離子方程式：_。(2)將右圖所示的分流漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：_。旋開活塞，使下層液體流出到一個小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時，_。從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放到盛接下層液體的燒杯里?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(3)若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液

23、里，I的量是原溶液里的量的_倍?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【應(yīng)用】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升答案答案(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵的

24、碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液萃取、分液CCl4考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升萃取操作的注意事項1振蕩時用力要大，同時要絕對防止液體泄漏。振蕩時用力要大，同時要絕對防止液體泄漏。2切記放氣時分液漏斗的上口要傾斜朝下，而下口處不要切記放氣時分液漏斗的上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體。有液體。3振蕩后要進(jìn)行充分的靜置，直到液體分成清晰的兩層后振蕩后要進(jìn)行充分的靜置，直到液體分成清晰的兩層后方可進(jìn)行分液。方可進(jìn)行分液。4分液時為了使液體順利地流下要打開分液漏斗的上口瓶分液時為了使液體順利地流下要打開分液漏斗的上口瓶塞，或旋轉(zhuǎn)瓶塞使瓶塞上的凹槽塞，或旋轉(zhuǎn)瓶塞使瓶塞上的凹槽(或小孔或小孔)對準(zhǔn)頸部的小對準(zhǔn)頸部的小孔?？?。