《高考化學一輪基礎(chǔ)查漏補缺 第21講 化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪基礎(chǔ)查漏補缺 第21講 化學平衡課件（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、返回目錄返回目錄v典型易錯必糾v考向互動探究v教師備用習題返回目錄返回目錄 1. 1.了解化學反應(yīng)的可逆性。了解化學反應(yīng)的可逆性。 2. 2.了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導圖網(wǎng)絡(luò)導圖 探究考向一可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài) 1可逆反應(yīng) (1)可逆反應(yīng)定義解讀 返回目錄返回目錄v考向互動探究第第2121講講化學平衡化學平衡返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平
2、衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究相等相等濃度濃度可逆可逆各組分各組分發(fā)生移動發(fā)生移動返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究v 3等效平衡v 相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管反應(yīng)從_開始，還是從_開始，達到化學平衡時，任何相同物質(zhì)的_(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡。兩平衡狀態(tài)間要互為等效平衡滿足四點：同一條件；同一可逆反應(yīng)；僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；平衡時相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))
3、相同。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)百分含量百分含量【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時生成p mol C，均指v正不一定平衡vA vB vC vDmnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時
4、消耗q mol D平衡混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡總壓強或總體積或總物質(zhì)的量一定不一定平衡返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)壓強mnpq時，總壓強一定(其他條件不變)平衡mnpq時，總壓強一定(其他條件不變)不一定平衡溫度任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡顏色當體系的顏色(反應(yīng)物或生成物有顏色)不再變化時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M平均相對分子質(zhì)量一定時，只有當mnpq時平衡平均相對分子質(zhì)量一定
5、，但mnpq時不一定平衡返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)體系的密度反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時，密度一定不一定平衡mnpq，等溫、等壓，氣體密度一定時平衡返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究條件等效條件結(jié)果恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等2A(g)B(g) C(g)3D(g)n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同。即“極值等量即等效”兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同完全相同等同平衡恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等A(
6、g)B(g) 2C(g)n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例。即“極值等比即等效”兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化等效平衡恒溫恒壓：所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例。即“極值等比即等效”兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化等效平衡返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究 探究考向二化學平
7、衡常數(shù) 返回目錄返回目錄v考向互動探究第第2121講講化學平衡化學平衡化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K K返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究越大越大越大越大越越小小越越小小溫度溫度返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互
8、動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究 返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究常數(shù)隨溫度升高的變化化學平衡常數(shù)放熱反應(yīng)：減小吸熱反應(yīng)：增大弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大水的離子積常數(shù)增大水解常數(shù)增大溶度積常數(shù)絕大多數(shù)增大，極少數(shù)減小如Ca(OH)2的溶度積常數(shù)返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化
9、學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究 探究考向三化學平衡的有關(guān)計算 返回目錄返回目錄v考向互動探究第第2121講講化學平衡化學平衡限度限度返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究不變不變增大增大減小減小增大增大減小減小返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究增大增大減小減小不變不變相等相等【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化
10、學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究 返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v考向互動探究 易錯19混淆化學平衡移動與化學平衡常數(shù)的關(guān)系返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v典型易錯必糾返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v典型易錯必糾返回目錄返回目錄第第2121講講化學平衡化學平衡v典型易錯必糾返回目錄返回目錄v教師備用習題第第2121講講化學平衡化學平衡返回目錄返回目錄v教師備用習題第第2121講講化學平衡化學平衡返回目錄返回目錄v教師備用習題第第2121講講化學平衡化學平衡返回目錄返回目錄v教師備用習題第第2121講講化學平衡化學平衡
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