化學鋁的氧化物與氫氧化物.ppt
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鋁的氧化物與氫氧化物 鈉 一 氧化鋁 1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 高硬度 高熔點 高沸點 鈉 利用高熔點的性質(zhì) 可作很好的耐火材料 例如坩鍋 做耐火材料 制作飾品 鈉 知識介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成 剛玉氧化鋁的天然晶體 硬度大僅次于金剛石 金剛砂 SiC 藍寶石 紅寶石是剛玉的一種 1 與強酸反應 3 化學性質(zhì) 2NaAlO2 H2O 2AlCl3 3H2O 2 與強堿反應 典型的兩性氧化物 既能與酸反應生成鹽和水 又能與堿反應生成鹽和水 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 鈉 1 物理性質(zhì) 氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì) 不溶于水 有強的吸附性 可以吸附水中的懸浮物和各種色素 二 氫氧化鋁的性質(zhì) 鈉 活動與探究 實驗探究1 將1 2 mol L氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中 逐滴加入6mol L氨水 觀察實驗現(xiàn)象 實驗探究2 向?qū)嶒?的一支試管中加入 mol L鹽酸 向另一支試管中加入6mol L氫氧化鈉溶液 觀察實驗現(xiàn)象 鈉 實驗1生成的白色沉淀是什么 在實驗2中分別加入強酸 強堿后沉淀消失 說明了什么 實驗3中為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象 2 氫氧化鋁的化學性質(zhì) 1 與強酸反應 AlCl3 3H2O 2 與強堿反應 NaAlO2 2H2O 3 兩性氫氧化物 既能與強酸反應又可以與強堿反應只生成鹽和水的氫氧化物 鈉 4 氫氧化鋁的電離 Al OH 3 Al3 3OH H AlO2 H2O 堿式電離 酸式電離 Al OH 3作為堿是三元堿Al OH 3作為酸是一元酸H3AlO3 等于偏鋁酸 HAlO2 H2O 5 受熱分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 鈉 3 Al OH 3的應用 1 在醫(yī)學上的應用 中和胃酸 胃舒平 鈉 明礬的凈水作用 Al OH 3膠體具有很強的吸附能力 它能凝結水中的懸浮物并使之沉降 從而達到凈水的目的 由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害 因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代 2 凈水 鈉 實驗探究3 將1 2 mol L氯化鋁溶液注入兩支潔凈的試管中 分別逐滴加入6mol L氫氧化鈉溶液和6mol L氨水至過量 觀察實驗現(xiàn)象 三 鋁鹽 1 與弱堿反應 Al OH 3 3NH4 2 與強堿反應 Al OH 3 1 氯化鋁 與量無關 強堿不足 強堿過量 AlO2 2H2O 鋁鹽與堿 強堿不足 生成氫氧化鋁 過量生成偏鋁酸鹽 鈉 練習1 用圖像形式表示 1molAlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH物質(zhì)的量之間的關系 n沉淀 mol nNaOH mol A 1 2 3 4 0 5 1 鞏固 1 與強酸反應 Al OH 3 NaCl 偏鋁酸鹽與酸 強酸不足時轉化為Al OH 3 過量時轉化為鋁鹽 2 偏鋁酸鈉 強酸不足 強酸過量 AlCl3 NaCl 2H2O 2 與弱酸反應 2Al OH 3 Na2CO3 弱酸無論量多量少 鋁元素都轉化為Al OH 3 2 偏鋁酸鈉 CO2不足 CO2過量 Al OH 3 NaHCO3 思考 1 用氯化鋁溶液制備氫氧化鋁的最佳方法 2 用偏鋁酸鈉溶液制備氫氧化鋁的最佳方法 4 Al三角 1 Al3 Al OH 3 弱堿水溶液 氨水 2 Al3 AlO2 強堿水溶液 強氧化鈉溶液 3 AlO2 Al OH 3 4 AlO2 Al3 酸性 堿性 中性 酸堿性三角 2 復鹽 5 明礬 由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽 3 用途 凈水劑 1 化學式 KAl SO4 2 12H2O KAl SO4 2 提示 1 不用 而是 膠體 Al3 3H2O 電離 與水反應生成Al OH 3膠體 K Al3 2SO42 Al OH 3 膠體 3H 2 Al OH 3與H 少量共存 3 原理 生成的Al OH 3膠體具有很強的吸附能力 它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降 5 與鹽溶液反應 毛刷實驗 2Al 3Hg2 2Al3 3Hg 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 鋁表面與從硝酸汞中置換出的汞微粒形成鋁汞齊 阻礙了氧化鋁保護層的生成 使鋁不斷被氧氣氧化生成氧化鋁的結果 鈉 1 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時 反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1 1B2 1C3 1D1 3 2 除去鎂粉中混有的少量鋁粉 可選用下列溶液中的 A鹽酸B稀硫酸C氨水D濃氫氧化鉀溶液 D C 鈉 3 與強堿反應 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 第一步 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 第二步 2Al OH 3 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 鋁與強堿反應 鈉 通常 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 總反應 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 3H2 6e 即強酸 強堿 溶于水的鹽 拆的原則 可溶于水的強電解質(zhì)必須拆 沒有自由移動離子的非水體系不拆 HSO4 在水溶液必須拆 其他酸式根都不拆 鈉 剛玉 氧化鋁 硬度僅次于金剛石 紅寶石 含少量的Cr元素 藍寶石 含少量的Fe和Ti元素 寶石
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- 化學 氧化物 氫氧化物
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