2019-2020年高二化學(xué) 專題一 化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)案.doc
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2019-2020年高二化學(xué) 專題一 化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 二課時 知識與技能 ⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì),理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。 ⑵明確測定反應(yīng)熱的要點(diǎn),測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。 ⑶能熟練書寫熱化學(xué)方程式,能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算 過程與方法 ⑴通過化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。且會利用量熱計測定反應(yīng)熱。 ⑵能從能量的角度說明“焓”及“焓變”的意義,能熟練書寫熱化學(xué)方程式。 情感態(tài)度與價值觀 通過常見的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu),體會化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及能源危機(jī),培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,感受化學(xué)世界的奇妙,培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 重點(diǎn):1. 理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 2.熟練書寫熱化學(xué)方程式。 難點(diǎn):能量變化實(shí)質(zhì),鍵能的含義 【教學(xué)過程】 引言;在化學(xué)必修2中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,我們說化學(xué)反應(yīng)中不僅是物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,同時還伴隨著能量變化。這個能量就是反應(yīng)熱。那什么是反應(yīng)熱呢? 回顧:一、反應(yīng)熱 1、反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時,所吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱。 講述:在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)反應(yīng)通常是在敞口容器中進(jìn)行的,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等,即反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的。 2、焓變:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為焓變。 符號;△H 單位: kJ/mol 兩者的關(guān)系:焓變與“等壓”反應(yīng)且“能量全部轉(zhuǎn)化為熱能”時的反應(yīng)熱相等。一般沒特別指明時,兩者的數(shù)值相等。 問:一個化學(xué)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程是吸收熱量還是放出熱量,可把反應(yīng)分為什么? 3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)?!鱄(焓變)<0表示放熱 吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng),△H(焓變)>0表示吸熱反應(yīng) 4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng):燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)。 吸熱反應(yīng): Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、 碳與H2O、CO2的反應(yīng)、 大多數(shù)分解反應(yīng)、 C(H2)+CuO、鹽類水解等 思考:放熱反應(yīng)一定不需要加熱或吸熱反應(yīng)一定需要加熱,對嗎? 結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與該反應(yīng)是否需要加熱沒有必然的聯(lián)系,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生,開始反應(yīng)時需加熱的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)過程中需要持續(xù)加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 問:反應(yīng)中為什么會有能量的變化? 宏觀:能量守恒作用 微觀:斷鍵,成鍵作用 板書:二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 1、(1)若E反> E生,放出能量,放熱反應(yīng) (2)若E反< E生,吸收能量,吸熱反應(yīng) 如:H2與Cl2反應(yīng) 結(jié)論:2、化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于:取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對大小 生成物分子成鍵時釋放的能量>反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量,表現(xiàn)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量>生成物分子成鍵時釋放的能量,表現(xiàn)為吸熱反應(yīng) 反應(yīng)熱△H =反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量(反應(yīng)物的鍵能總和)--生成物分子形成時所釋放的總能量(生成物的鍵能總和) 練習(xí): 2.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。 據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下)( B ) A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D.將質(zhì)量相等的兩份碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,已知 破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ, 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ, 形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是( B ) A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 過渡:我們知道表示一個化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式來表示,化學(xué)方程式能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,那既要能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變又要能體現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)變的方程式,可用熱化學(xué)方程式。 板書:三、熱化學(xué)方程式 1、概念:能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。 思考:化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別: 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)計量數(shù) 整數(shù) 既能整數(shù)又能分?jǐn)?shù) 狀態(tài) 不用注明 必須在化學(xué)式后注明 △H 無 必須注明 規(guī)范性 必須注明↑↓ 可以不注明 和反應(yīng)條件 表示意義 在宏觀上表示物質(zhì)的 能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,又 多少,又可表示微觀上 能體現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)變 的原子、分子數(shù)目 2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1)要注明溫度和壓強(qiáng): 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān),需要注明,不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。 2)反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分?jǐn)?shù)。 4) △H的表示: 熱化學(xué)方程式中的△H的“+”與“-”一定要注明, “+”代表吸熱, “-”代表放熱 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少,△H的單位總是KJ/mol,但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 5)若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則△H改變符號,但絕對植不變。 3、熱化學(xué)方程式表示的意義 1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì) 2)反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比 3)反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol 在101KPa、25℃時,2 mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣反應(yīng),生成2mol水蒸汽,放出483。6KL的熱量。 4、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式 P4例1 P4問題解決 P5問題解決 課堂練習(xí):見PPT 作業(yè):- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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