2019-2020年高二化學(xué) 專題一 化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)案.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 專題一 化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 二課時(shí) 知識(shí)與技能 ⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。 ⑵明確測(cè)定反應(yīng)熱的要點(diǎn)，測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。 ⑶能熟練書(shū)寫熱化學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 過(guò)程與方法 ⑴通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。且會(huì)利用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱。 ⑵能從能量的角度說(shuō)明“焓”及“焓變”的意義，能熟練書(shū)寫熱化學(xué)方程式。 情感態(tài)度與價(jià)值觀　 通過(guò)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及能源危機(jī)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 重點(diǎn)：1. 理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 2．熟練書(shū)寫熱化學(xué)方程式。 難點(diǎn)：能量變化實(shí)質(zhì)，鍵能的含義 【教學(xué)過(guò)程】 引言；在化學(xué)必修2中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，我們說(shuō)化學(xué)反應(yīng)中不僅是物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時(shí)還伴隨著能量變化。這個(gè)能量就是反應(yīng)熱。那什么是反應(yīng)熱呢？ 回顧：一、反應(yīng)熱 1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱。 講述：在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)通常是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，即反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的。 2、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為焓變。 符號(hào)；△H 單位： kJ/mol 兩者的關(guān)系：焓變與“等壓”反應(yīng)且“能量全部轉(zhuǎn)化為熱能”時(shí)的反應(yīng)熱相等。一般沒(méi)特別指明時(shí)，兩者的數(shù)值相等。 問(wèn)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程是吸收熱量還是放出熱量，可把反應(yīng)分為什么？ 3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。△H（焓變）<0表示放熱 吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，△H（焓變）>0表示吸熱反應(yīng) 4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)： Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、 碳與H2O、CO2的反應(yīng)、 大多數(shù)分解反應(yīng)、 C（H2）+CuO、鹽類水解等 思考：放熱反應(yīng)一定不需要加熱或吸熱反應(yīng)一定需要加熱，對(duì)嗎？ 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與該反應(yīng)是否需要加熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中需要持續(xù)加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 問(wèn)：反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 宏觀：能量守恒作用 微觀：斷鍵，成鍵作用 板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 1、（1）若E反> E生，放出能量，放熱反應(yīng) （2）若E反< E生，吸收能量，吸熱反應(yīng) 如：H2與Cl2反應(yīng) 結(jié)論：2、化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小 生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量＞反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量＞生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng) 反應(yīng)熱△H =反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量(反應(yīng)物的鍵能總和)--生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量(生成物的鍵能總和) 練習(xí)： 2．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。 據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（ B ） A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D．將質(zhì)量相等的兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 過(guò)渡：我們知道表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式來(lái)表示，化學(xué)方程式能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，那既要能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變又要能體現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)變的方程式，可用熱化學(xué)方程式。 板書(shū)：三、熱化學(xué)方程式 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。 思考：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別： 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 整數(shù) 既能整數(shù)又能分?jǐn)?shù) 狀態(tài) 不用注明 必須在化學(xué)式后注明 △H 無(wú) 必須注明 規(guī)范性 必須注明↑↓ 可以不注明 和反應(yīng)條件 表示意義 在宏觀上表示物質(zhì)的 能體現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，又 多少，又可表示微觀上 能體現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)變 的原子、分子數(shù)目 2、書(shū)寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1）要注明溫度和壓強(qiáng): 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 4） △H的表示： 熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱， “－”代表放熱 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 5）若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)植不變。 ３、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 如：2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol 在101KPa、25℃時(shí)，2 mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣反應(yīng)，生成2mol水蒸汽，放出483。6KL的熱量。 4、書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式 P4例1 P4問(wèn)題解決 P5問(wèn)題解決 課堂練習(xí)：見(jiàn)PPT 作業(yè)：