八年級科學上冊 第1章 水和水的溶液 1.6 物質的分離同步練習 （新版）浙教版.doc

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第6節(jié) 物質的分離 一、選擇題 1．室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，會有少量晶體析出，是因為 ( ) A．氯化鈉的溶解度變小 B．溶液中溶質質量分數(shù)變小 C．溶劑質量減小 D．溶液變成不飽和溶液 2．下列關于結晶和晶體的說法，錯誤的是 ( ) A．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液 B．降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出 C．從溶液中析出的晶體一定含有結晶水 D．植物油溶于汽油中可形成均一、穩(wěn)定的混合物，即通常所說的溶液 3．使硝酸鉀從常溫下的飽和溶液里快點結晶出來，采取的最好辦法是 ( ) A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B．常溫下使水分蒸發(fā) C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫 D．升高飽和溶液的溫度 4．以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是 ( ) ①靜置沉淀 ②過濾 ③吸附沉淀 ④蒸餾 A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④ 5．降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法．現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160 g，放入100 mL水中，加熱到80℃，固體全部溶解．請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是 ( ) A．80℃時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液 B．80℃時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和 C．降溫到20℃時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D．降溫到20℃時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉 6．通過如下圖所示的實驗（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應的五種溶液．下列敘述不正確的是( ) A．t1℃時，溶液①是不飽和溶液 B．t2℃時，溶液④是飽和溶液 C．t1℃時，溶液⑤是飽和溶液 D．t2℃時，溶液③是不飽和溶液 二、綜合題 7．小紅同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如下圖所示裝置將上層液體進行過濾，請問： (1)加明礬的作用是____________________________________． (2)圖中還缺少的一種儀器是_________，其作用是 _________ ；漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了__________________． (3)操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，可能的原因有___________________________． (4)過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁．可能的原因有____________________________________． (5)改進裝置后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：“我終于制得了純水！”對此，你是否同意他的看法？_________（填“同意”或“不同意”），理由是_________若要制取純水，還需采用的凈化方法是____________________________． 8．飽和溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫都可以達到結晶的目的．根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉在不同條件下的結晶情況填寫下列表格：（填“變大”“變小”“不變”） 溶液組成結晶方式 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數(shù) 溶解度 t2℃的KNO3飽和溶液降溫至t1℃ t℃時，恒溫蒸發(fā)NaCl飽和溶液中的水 9．下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題： 溫度／℃ 0 20 40 60 溶解度／g 13.3 31.6 63.9 110 (1)40℃時，將70 g KNO3固體加入100 g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為 _________g． (2)60℃時，從KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是____________________________________. (3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在下面的坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖． 10．從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制．為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，設計了如下圖A、B、C三個步驟． (1)B步驟稱為_________． (2)C步驟中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，應該_________（填字母）． A．移去酒精燈，停止攪拌 B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌 C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈 11．下表列出了硝酸鉀與氯化鈉在不同溫度時的溶解度： 溫度／℃ 0 10 20 40 60 80 100 硝酸鉀的溶解度／g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化鈉的溶解度／g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)現(xiàn)有含123 g硝酸鉀與17.9 g氯化鈉的混合物，某同學設計了以下實驗除去硝酸鉀中的氯化鈉（操作過程中不考慮額外的水損失）． I．向混合物中加入適量水，加熱溶解； Ⅱ．繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮； Ⅲ．將溶液降溫至10℃，僅得到硝酸鉀晶體，過濾，將所得硝酸鉀晶體洗滌并干燥. ①步驟Ⅱ中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留_________ g水． ②步驟Ⅲ中，最多可得到硝酸鉀晶體_________g. ③根據(jù)上述實驗可概括出除去硝酸鉀中少量氯化鈉的主要步驟： 加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→_________→過濾→洗滌→干燥． ④洗滌時，應選用少量_________（填“熱水”或“冷水”）．其目的是_________． (2)除去氯化鈉中少量硝酸鉀的一種方法是：將NaCl和硝酸鉀的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待硝酸鉀全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的氯化鈉晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是_____________________________． (3)取23.4 g氯化鈉和40.4 g硝酸鉀，加70 g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50 g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為_________ g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，析出的晶體是_________． 12．小明同學去吳川鑒江樞紐供水工程工地旅游時，裝了一瓶河水帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程制取蒸餾水．請回答下列問題： (1)進行過濾操作時，下列做法正確的是_________（填字母）． A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B．漏斗下端的管口要放在燒杯的中間 C．濾紙的邊緣要低于漏斗口 D．液面不要低于濾紙邊緣 (2)向濾液中加入活性炭，利用其_________性，除去水樣中的色素和異味． (3)在制取蒸餾水的過程中，水中要放碎瓷片．這樣做的目的是_________． 參考答案 1．C 2．C 解析：降低氫氧化鈣飽和溶液的溫度，不會有晶體析出，B正確；從溶液中析出的晶體有的含有結晶水，有的不含結晶水，C錯誤． 3．C 4．C 解析：靜置沉淀只能沉降水中懸浮的大顆粒雜質，過濾能除去所有的不溶性雜質，吸附沉淀能吸附除去不溶性雜質和部分可溶性雜質，蒸餾能除去水中的所有雜質，凈化程度最高． 5．D 解析：題目信息中160g是二者的混合物，不能確定二者質量分別是多少，所以不能確定二者是否達到飽和；80℃時，氯化鈉溶解不到38.4 g，而硝酸鉀可溶解170 g，二者160 g，也就是說硝酸鉀的質量大于氯化鈉的質量，降溫到20℃，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，所以硝酸鉀一定析出，而氯化鈉隨溫度變化不大，假如80℃時，氯化鈉飽和，降到20℃就析出，相反，就不析出．故選D． 6．B 解析：A中t1℃時硝酸鉀的溶解度是31. 6g，所以向100g水，中加入20 g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，正確．B中t2℃時硝酸鉀的溶解度是64 g，從操作流程可以看出，至溶液④時100 g水中共加入硝酸鉀的質量是60 g，所以形成的溶液是不飽和溶液，故錯誤．C中t1℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，溶液⑤是100g水中加入硝酸鉀60g，最多溶解31.6 g，形成的是飽和溶液，正確．D中t2℃時硝酸鉀的溶解度是64 g，從操作流程可以看出，至溶液③時100 g水中共加入硝酸鉀的質量是40 g，所以形成的溶液是不飽和溶液，正確． 7．(1)吸附、沉降水中的小顆粒懸浮雜質 (2)玻璃棒 引流 防止液體飛濺出來 (3)濾紙沒有緊貼漏斗內壁；濾紙和漏斗內壁之間有氣泡等 (4)濾紙破損；過濾時液體液面高于濾紙邊緣；玻璃儀器不干凈等（合理即可） (5)不同意 得到的只是透明的水，但還含有許多可溶性雜質蒸餾 8． 溶液組成 結晶方式 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數(shù) 溶解度 t2℃的KNO3飽和溶液降溫至t1℃ 變小 不變 變小 變小 變小 t℃時，恒溫蒸發(fā)NaCl飽和溶液中的水 變小 變小 變小 不變 不變 9．(1)163.9 (2)降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） (3)如圖所示 解析：(1)從表中可以看出，40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，將70 g KNO3固體加入100 g水中，形成的溶液質量為163.9 g． (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低明顯減小，故可用降溫結晶法得到晶體． 10．(1)過濾 (2)B 解析：(1)B步驟為過濾操作，是將不溶于液體的泥沙與食鹽水分離的操作；(2)在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，應移去酒精燈，停止加熱，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用余熱把剩余的濾液蒸干. 11．(1)①50 ②112. 55 ③降溫 ④冷水 防止溫度過高面使硝酸鉀又溶于水中 (2)溫度高，硝酸鉀的溶解度大，不會析出 (3)15. 44 氯化鈉、硝酸鉀 12．(1)AC (2)吸附 (3)防止加熱時出現(xiàn)暴沸