2019-2020年高一化學(xué)《1.1 化學(xué)實驗基本方法（第二課時）》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《1.1 化學(xué)實驗基本方法（第二課時）》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】： 1、初步領(lǐng)會混合物分離和提純的方法與技巧；鞏固過濾、蒸發(fā)的基本操作 2、通過自來水制備蒸餾水，碘水萃取實驗的探究，掌握蒸餾、萃取和分液基本操作。 【學(xué)習(xí)重點】 蒸餾、萃取和分液基本操作和應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 〖試一試1〗常見意外事故的處理方法： 金屬鈉、鉀起火 黃砂（不可用水） 酒精燈不慎碰倒起火 用濕抹布 濃堿沾到皮膚上 用水沖洗，再涂上20%硼酸溶液 濃硫酸沾到皮膚上 立即用水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗 有毒有機物灑沾到皮膚上 酒精擦洗 不慎將酸或堿濺入眼中 立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗 重金屬鹽中毒 豆?jié){、牛奶、雞蛋清 水銀灑在桌面上 S粉 酸或堿流到實驗桌上 先中和(NaHCO3或HAc),后用水沖 〖試一試2〗指出分離下列混合物的操作方法?。ㄓ懻摵鸵胄抡n） ① 用海水制鹽 ②粗鹽提純 〖思考〗1、粗鹽中有哪些雜質(zhì)？ 2、化學(xué)上的雜質(zhì)都是有害和無價值嗎？ 3、通過物理方法能否除去粗鹽中的全部雜質(zhì)？ 4、粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（SO42-，Mg2+，Ca2+）分別用什么試劑除去？完成相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。加入試劑的順序是什么？（Na2CO3必須在BaCl2之后加，HCl必須是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三種順序。） ③分離油和水 ④用海水制蒸餾水 ⑤從碘水中獲取碘 二、混合物的分離和提純 １、過濾和蒸發(fā) ２、蒸餾和萃取 〖問題1〗某同學(xué)在實驗室欲配制硝酸銀溶液，可恰好蒸餾水剛剛用完，他就用自來水配制，結(jié)果……　？　　　如何檢驗自來水中的Cl-? 情景： 實驗 現(xiàn)象 1.在試管中加入少量自來水和幾滴稀HNO3 無明顯變化 ２.在試管中加入少量自來水，加入幾滴AgNO3和HNO3 有白色難溶物 〖歸納〗幾種常見離子的檢驗方法 離子 所用試劑 實驗原理 對應(yīng)現(xiàn)象 SO42- Cl- 加入AgNO3 ，再加稀HNO3 CO32- H+ OH- 一.蒸餾 １、蒸餾原理：　利用液體混合物沸點不同　　　 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物 ２、蒸餾裝置（見課本Ｐ７）熟記儀器名稱　　　 ３、蒸餾操作應(yīng)注意的事項，如圖： ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的　　　2／3，也不能少于　　　1／3　； ②溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶　　支管口下沿約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從用　　下口進，　　上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量　　碎瓷片； ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 〖討論1〗蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。 注：蒸發(fā)裝置： 蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項： ① 注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2／3； ② 加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出； ③ 如果蒸干，當析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。 二、萃取和分液 實驗情景：用CCl4萃取碘水 現(xiàn)象：液體分層；上層液體顯（ 黃或幾乎無色 ）色；下層液體顯（ 紫紅 ）色　 〖討論2〗 1、上層液體中的溶劑是　?。龋玻稀　。聦右后w中溶劑是　CCl4　　 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？(CCl4) 3、 CCl4與H2O比較有何異同？ 同：都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。 異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。 １、萃取 ⑴萃取定義：液體混合物中一種溶質(zhì)在 互不相溶的溶劑里 溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.這種方法叫萃取 ⑵萃取劑選擇條件：①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　?、凇　　　　　　　　　　　　? （溶劑互不相溶；溶質(zhì)在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。） 〖討論４〗能否用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)？　（不）　　 ２、分液 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，目的是　　保證漏斗里的液體能夠流出　　?。? ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 3、萃取和分液結(jié)合的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。 〖歸納〗幾種分離和提純方法 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于 的分離 一貼、二低、三靠 蒸餾 提純或分離 的液體混合物 蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，牛角管，錐形瓶 ①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口下沿。 ②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防 ③冷凝管中冷卻水從 進 ， 出。 萃取 利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 常用分液漏斗 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 分液 分離 、燒杯 ①檢驗分液漏斗是否漏水②用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③打開活塞，使下層液體流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 、酒精燈、玻璃棒 ①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止液滴飛濺；②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱(不能加熱至干，最后用余熱蒸干) 從海水中提取食鹽 分離NaCl和KNO3混合物 〖總結(jié)〗化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。 〖例題１〗（08年宿遷市學(xué)業(yè)模擬題）有下圖所示的A、B、C、D、E五種儀器，請選擇儀器的編號完成下列填空。 （1）可用酒精燈直接加熱的有______________ （2）蒸餾石油需用_____________ （3）分離油和水的混合物需用____________ （4）從NaCl溶液中獲得NaCl晶體需用___________ （5）向酒精燈中注入酒精需用___________ 答案．（5分，每空1分） 　(1)AE (2)C (3)D (4)E (5)B 〖例題２〗現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是　　?。ā。痢。? 物質(zhì) 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g?cm-3) 水中溶解度 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.90 可溶 A、蒸餾法 B、升華法 C、萃取法 D、過濾法 【過關(guān)練習(xí)】 1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ D ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 ２．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為 （B ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ ３．下列離子檢驗的方法正確的是　　（?。谩。? A 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl- B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42- C 某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32- ４．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（Ｂ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32- ５．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是 （B） A、 乙醇和水 B、苯和食鹽水 C、黃河水中的泥沙與水 D、食鹽水中獲得食鹽 ６．下列混合物的分離方法不可行的是 （A?。? A、互溶的液體混合物可用分液方法分離 B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C、沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離 D、溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 ７．（08年揚州市學(xué)業(yè)模擬）下列實驗操作中錯誤的是 A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如：苯、四氯化碳等 ８．紅薯粉中的淀粉，方法是將紅薯粉碎，再用細布包袱包住，用水淋洗，然后將洗液靜置，淀粉即可沉淀出來。在這個過程中，“細布包袱”相當于過慮裝置中的什么？“洗液”和“紅薯渣”在過濾中分別稱為什么？ 答案：濾紙(誤漏斗、過濾器等)；濾液(母液)；濾渣(誤雜質(zhì)) ９．如圖所示，①、②、③、④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。 請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①、②、③、④中的哪一種最為匹配。 A與 ；B與 ；C與 ；D與 。 答案：③、②、①、④； １０．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水并進行萃取和分液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞 C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正 E、旋開活塞，用燒杯接收溶液 F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔 H、靜置、分層。完成下列填空： （1）正確的操作步驟為 → → →A→ → →E→ （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 G步驟操作目的是 （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 （4）酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑是因為 A、酒精易揮發(fā) B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精與水混溶 答案：C；B；D；A；H；G；E；F 當下層液體放出時，要及時關(guān)閉活塞； 便于液體順利滴下； 碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且與水不互溶；D