安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第13課時 鹽 化肥（一）習題.doc

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第13課時　鹽　化肥(一) 1．(xx遼陽)下列化肥中屬于復合肥的是(　B　) A．CO(NH2)2　　　　 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 2．(xx青島)某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是(　D　) 3. (xx福建)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應關系不正確的是(　D　) A B C D 物質(zhì) 鐵 干冰 小蘇打 鹽酸 性質(zhì) 導熱性 升華吸熱 能與酸反應 能與活潑 金屬反應 用途 制作鐵鍋 人工降雨 治療胃酸過多 除鐵銹 4．下圖為泡打粉的標簽如圖所示，下列說法錯誤的是(　B　) 【品名】泡打粉 【凈含量】50 g 【保質(zhì)期】18個月 【保存】請置于陰涼干燥處 【配料】碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等 【使用方法】直接與面粉混合 【產(chǎn)品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打 B．泡打粉可以隨意放置 C．加入泡打粉制作的蛋糕更松軟 D．面粉是有機物，碳酸鹽是無機物 5．(xx銅仁市)下列對化學事實與解釋相符的是(　C　) 選項 事實 解釋 A 純堿溶于水呈堿性 純堿在水溶液中能解離出OH－，它是堿 B 水的分子式是H2O 水是由一個氫氣分子和一個氧原子組成 C 茅臺酒飄香的“香” 分子在不斷運動 D 常用過濾的方法對水進行凈化 除去水中的可溶性鈣、鎂化合物 6．(xx重慶)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是(　D　) 7．(xx湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(　B　) A．②　 B．②③　　 C．①②③　　 D．②③④ 8．(xx臺州)圖甲是一個“火山爆發(fā)”模型。將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型內(nèi)，火山模型內(nèi)沒有動靜，慢慢注入水，兩者就會劇烈反應(3NaHCO3＋C6H8O7===C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑)，“火山”就會爆發(fā)出來。 (1)自然界中的火山是__地殼__變動的表現(xiàn)。 (2)這個模擬實驗為什么要加水呢？將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸干粉混合后，置于試管中(如圖乙)，立即伸入燃著的木條，火焰沒有熄滅。用棉花封住管口，靜置約半小時后再伸入燃著的木條，火焰熄滅?？梢?，水在本模擬實驗中的作用是__使反應物充分接觸，加快反應速率__。 9．(xx臨沂)利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。 (1)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 (2)下列有關說法正確的是__B__ (填字母)。 A．對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快 C．碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多 10．(xx濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是__AD__。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過量加入各物質(zhì)的目的是__使欲除去的物質(zhì)完全反應__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。 11. (xx婁底)分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據(jù)下面微觀粒子反應(在水式溶液中進行反應，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。 (1)請根據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個反應的化學方程式　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。該反應屬于__復分解__反應(填基本反應類型)。 (2)任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質(zhì)__氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子__。 (3)請你認真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說明該反應類型發(fā)生反應的實質(zhì)__離子結合生成了生成了水、氣體或沉淀__。 12．(xx昆明)我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。 【提出問題】該湖鹽樣品的成分是什么？ 【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。 【猜想與假設】猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaCl； 猜想三：Na2CO3和NaCl。 【實驗探究】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①猜想__二__不成立 實驗二 ②向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的__硝酸銀溶液__ ③__產(chǎn)生白色沉淀__ 猜想三成立 【拓展延伸】為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00 g做了如圖所示的補充實驗。 (1)反應結束之后通入空氣的目的是__使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收__。 (2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(用方程式表示)。 (3)實驗結束后測得裝置D增重0.44 g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__10.6__%(保留一位小數(shù))。