高考化學二輪復習 專題7 化學反應的熱效應課件.ppt

《高考化學二輪復習 專題7 化學反應的熱效應課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題7 化學反應的熱效應課件.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題7化學反應的熱效應 考點17反應熱與能量變化的關系考點18熱化學方程式考點19蓋斯定律的應用及反應熱的計算 考點17反應熱與能量變化的關系 600分考點700分考法考法1 吸熱反應與放熱反應的判斷考法2 焓變與鍵能之間的關系 1 化學反應中能量變化的相關概念 1 反應熱 在化學反應過程中吸收和放出的熱量稱為反應熱 2 焓變 在恒溫恒壓的條件下 化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變 用 H表示 單位常用kJ mol 或kJ mol 1 3 燃燒熱和中和熱 注意 中和熱不包括離子在水溶液中生成沉淀的熱效應和電解質(zhì)電離的熱效應 2 放熱反應與吸熱反應 返回 考法1吸熱反應與放熱反應的判斷1 根據(jù)反應過程的圖示判斷 1 從所含絕對能量看 反應物高 生成物低 反應放熱 2 從能量的上限看 吸少 放多 反應放熱 2 反應能量變化與反應條件的關系 1 需要加熱才能發(fā)生的反應 不一定是吸熱反應 如木炭的燃燒 2 常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應 如Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應 3 需持續(xù)加熱的反應 屬于吸熱反應 4 不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應 常是放熱反應 返回 考法2焓變與鍵能之間的關系1 掌握公式 H 反應物鍵能之和 生成物鍵能之和 2 掌握常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù) 返回 考點18熱化學方程式 600分考點700分考法考法3 熱化學方程式的正誤判斷考法4 根據(jù)要求寫出熱化學方程式 熱化學方程式的書寫 1 若為放熱 H為 若為吸熱 H為 H的單位一般為kJ mol 或kJ mol 1 若反應逆向進行 其反應熱數(shù)值相等 符號 相反 2 需注明反應的條件 溫度 壓強等 因條件不同 H不同 若不注明 指常溫 25 常壓 101kPa 3 需注明物質(zhì)的狀態(tài) s表示固態(tài) l表示液態(tài) g表示氣態(tài) aq表示水溶液 4 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 故可以是整數(shù) 分數(shù) 化學計量數(shù)不同 H不同 化學計量數(shù)加倍 H也加倍 返回 考法3熱化學方程式的正誤判斷 1 化學原理是否正確 如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念 2 各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明 3 反應熱 H的符號是否正確 4 反應熱 H是否與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相對應 數(shù)值是否正確 5 熱化學方程式一般不要寫反應條件 在熱化學方程式中 不必注明 點燃 催化劑 等反應條件 不必標注氣體 沉淀物質(zhì)的符號 返回 考法4根據(jù)要求寫出熱化學方程式1 判定反應是放熱還是吸熱 確定 H的符號 2 計算反應的焓變 1 根據(jù)題給反應物或生成物的量 計算反應的焓變 并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學計量數(shù) 常給反應物的量往往是質(zhì)量或濃度 需要換算成物質(zhì)的量 2 根據(jù)化學鍵鍵能計算焓變 H 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 3 正確標注反應物狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同 會導致反應熱數(shù)值不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) s l g aq 對于化學式形式相同的同素異形體 還必須注明物質(zhì)名稱 如C 金剛石 s 返回 考點19蓋斯定律的應用及反應熱的計算 600分知識700分考法考法5 反應熱的大小比較考法6 蓋斯定律的應用考法7 方程式中反應熱的計算 1 蓋斯定律的內(nèi)容不管化學反應是一步完成還是分幾步完成 其反應熱是相同的 即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應的途徑無關 例如 2 蓋斯定律的應用 1 應用蓋斯定律比較反應熱的大小 2 應用蓋斯定律計算反應熱 返回 考法5反應熱的大小比較1 根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)比較反應焓變的大小物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應熱的關系 如右圖 注意 放熱反應的焓變?yōu)樨摂?shù) 放熱越多 H越小 2 根據(jù)元素周期律的遞變性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應時 一般情況下 物質(zhì)的性質(zhì)越活潑 放熱越多 3 根據(jù)反應的進程比較 返回 考法5反應熱的大小比較 返回 考法6蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用常以如下方式進行考查 給出幾個熱化學方程式 求目標方程式的焓變 或再進一步計算 對此類題可用方程式 目標加和法 解答 此方法的過程其實與數(shù)學中的方程組加減消元法類似 即消去目標反應方程式中沒有的物質(zhì) 留下有的物質(zhì) 返回 考法7方程式中反應熱的計算1 單一方程式中反應熱的計算在熱化學方程式中 反應熱當作方程式中的一項 其計算思路與方程式的計算相似 2 多個方程式中反應熱的計算 1 不同反應利用同一熱量 用能量守恒找出關系式 從而列式計算 2 混合物中每種物質(zhì)都有對應的熱化學方程式 給出混合物的總量和混合物參加反應的總熱量 求混合物中各物質(zhì)的量 返回