高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt

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專題7化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 考點(diǎn)17反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系考點(diǎn)18熱化學(xué)方程式考點(diǎn)19蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計算 考點(diǎn)17反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系 600分考點(diǎn)700分考法考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系 1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念 1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收和放出的熱量稱為反應(yīng)熱 2 焓變 在恒溫恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變 用 H表示 單位常用kJ mol 或kJ mol 1 3 燃燒熱和中和熱 注意 中和熱不包括離子在水溶液中生成沉淀的熱效應(yīng)和電解質(zhì)電離的熱效應(yīng) 2 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 返回 考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷1 根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷 1 從所含絕對能量看 反應(yīng)物高 生成物低 反應(yīng)放熱 2 從能量的上限看 吸少 放多 反應(yīng)放熱 2 反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系 1 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) 不一定是吸熱反應(yīng) 如木炭的燃燒 2 常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 如Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng) 3 需持續(xù)加熱的反應(yīng) 屬于吸熱反應(yīng) 4 不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng) 常是放熱反應(yīng) 返回 考法2焓變與鍵能之間的關(guān)系1 掌握公式 H 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 2 掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù) 返回 考點(diǎn)18熱化學(xué)方程式 600分考點(diǎn)700分考法考法3 熱化學(xué)方程式的正誤判斷考法4 根據(jù)要求寫出熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式的書寫 1 若為放熱 H為 若為吸熱 H為 H的單位一般為kJ mol 或kJ mol 1 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 其反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號 相反 2 需注明反應(yīng)的條件 溫度 壓強(qiáng)等 因條件不同 H不同 若不注明 指常溫 25 常壓 101kPa 3 需注明物質(zhì)的狀態(tài) s表示固態(tài) l表示液態(tài) g表示氣態(tài) aq表示水溶液 4 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 故可以是整數(shù) 分?jǐn)?shù) 化學(xué)計量數(shù)不同 H不同 化學(xué)計量數(shù)加倍 H也加倍 返回 考法3熱化學(xué)方程式的正誤判斷 1 化學(xué)原理是否正確 如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念 2 各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明 3 反應(yīng)熱 H的符號是否正確 4 反應(yīng)熱 H是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng) 數(shù)值是否正確 5 熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件 在熱化學(xué)方程式中 不必注明 點(diǎn)燃 催化劑 等反應(yīng)條件 不必標(biāo)注氣體 沉淀物質(zhì)的符號 返回 考法4根據(jù)要求寫出熱化學(xué)方程式1 判定反應(yīng)是放熱還是吸熱 確定 H的符號 2 計算反應(yīng)的焓變 1 根據(jù)題給反應(yīng)物或生成物的量 計算反應(yīng)的焓變 并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 常給反應(yīng)物的量往往是質(zhì)量或濃度 需要換算成物質(zhì)的量 2 根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計算焓變 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 3 正確標(biāo)注反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 會導(dǎo)致反應(yīng)熱數(shù)值不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) s l g aq 對于化學(xué)式形式相同的同素異形體 還必須注明物質(zhì)名稱 如C 金剛石 s 返回 考點(diǎn)19蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計算 600分知識700分考法考法5 反應(yīng)熱的大小比較考法6 蓋斯定律的應(yīng)用考法7 方程式中反應(yīng)熱的計算 1 蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 例如 2 蓋斯定律的應(yīng)用 1 應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小 2 應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱 返回 考法5反應(yīng)熱的大小比較1 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 如右圖 注意 放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)數(shù) 放熱越多 H越小 2 根據(jù)元素周期律的遞變性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時 一般情況下 物質(zhì)的性質(zhì)越活潑 放熱越多 3 根據(jù)反應(yīng)的進(jìn)程比較 返回 考法5反應(yīng)熱的大小比較 返回 考法6蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用常以如下方式進(jìn)行考查 給出幾個熱化學(xué)方程式 求目標(biāo)方程式的焓變 或再進(jìn)一步計算 對此類題可用方程式 目標(biāo)加和法 解答 此方法的過程其實與數(shù)學(xué)中的方程組加減消元法類似 即消去目標(biāo)反應(yīng)方程式中沒有的物質(zhì) 留下有的物質(zhì) 返回 考法7方程式中反應(yīng)熱的計算1 單一方程式中反應(yīng)熱的計算在熱化學(xué)方程式中 反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項 其計算思路與方程式的計算相似 2 多個方程式中反應(yīng)熱的計算 1 不同反應(yīng)利用同一熱量 用能量守恒找出關(guān)系式 從而列式計算 2 混合物中每種物質(zhì)都有對應(yīng)的熱化學(xué)方程式 給出混合物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量 求混合物中各物質(zhì)的量 返回