四川省成都市高中化學(xué) 第29課 鐵的氫氧化物課件 新人教版必修1.ppt

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二鐵的氫氧化物 導(dǎo)學(xué)探究 1 鐵的氫氧化物的制備 試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生 試管中先生成白色沉淀 迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 2 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿 由此可推測它們具有的性質(zhì)是 1 都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水 它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 2 不穩(wěn)定 受熱 其化學(xué)方程式分別為 Fe OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 易分解 答案 鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制取 1 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質(zhì)類別是 其主要化學(xué)性質(zhì)為都能與酸反應(yīng)生成鹽和水 不穩(wěn)定 受熱易分解 2 鐵的氫氧化物的制取方法是相應(yīng)鹽和堿反應(yīng) 制取氫氧化亞鐵時(shí) 常得到紅褐色沉淀是因?yàn)镕e OH 2極易被空氣中的O2氧化成Fe OH 3 所以為了防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣 可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面下 再擠出NaOH溶液 歸納總結(jié) 不溶性堿 答案 相關(guān)視頻 活學(xué)活用 2 化合物A B組成元素相同 且B為白色 C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽 向C中加入適量的NaOH溶液 可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色沉淀A 加熱A可得紅棕色粉末D 回答下列問題 1 寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 2 寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式 寫出A受熱分解的化學(xué)方程式 解析答案 2 3 解析解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象 確定A是Fe OH 3 C是FeSO4 B為Fe OH 2 D為Fe2O3 答案 1 Fe OH 3Fe OH 2FeSO4Fe2O3 2 3 3 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作 回答有關(guān)問題 按圖中所示裝置 用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 觀察B容器中的現(xiàn)象 2 3 1 先夾緊止水夾a 再使A容器中開始反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是 B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2 打開止水夾a 使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 解析答案 返回 2 3 解析此題是一道關(guān)于制備Fe OH 2的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)題 制備Fe OH 2可有多種不同的方法 但有一共同的特點(diǎn)就是在操作時(shí)防止與空氣接觸 這樣才能得到白色的Fe OH 2沉淀 本題中當(dāng)NaOH中空氣未排盡時(shí) NaOH與FeSO4反應(yīng)的產(chǎn)物Fe OH 2只能短暫存在 但當(dāng)通入H2一段時(shí)間后 即認(rèn)為空氣已排凈 生成的Fe OH 2能較長時(shí)間存在 解析答案 2 3