化學(xué)第13講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

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1、基礎(chǔ)知識(shí)細(xì)細(xì)過(guò)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、一、化學(xué)化學(xué)基本基本反應(yīng)反應(yīng)類型類型1.1.化合反應(yīng)化合反應(yīng)（1）概念：由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）表達(dá)式：ABM。（3）舉例：H2OCO2=H2CO3、C+O2=CO2。（4）特點(diǎn)：_。2.2.分解反應(yīng)分解反應(yīng)（1）概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（2）表達(dá)式：MAB。（3）舉例：H2CO3=H20+CO2、2H2O=2H2+O2。（4）特點(diǎn)：_。多變一一變多點(diǎn)燃通電3.3.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）概念：由一種_與一種_反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（2）表達(dá)式：ABCBAC。（3）舉例：Zn2HCl= ZnC

2、l2H2、FeCuSO4= CuFeSO4。（4）特點(diǎn)：_。4.4.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）表達(dá)式：_。（3）舉例：NaOHHCl= NaClH2O。（4）特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。單質(zhì)化合物單換單ABCDADCB 二、質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律1.1.概念：概念：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2.2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可表示為：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可表示為： 分子 原子 新分子 新物質(zhì)分裂為重新組合成聚集成3.3.適用范圍：適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。4.4.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變與不變化學(xué)反應(yīng)

3、過(guò)程中的變與不變（1）六個(gè)“一定不變” 宏觀：_不變；反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和不變；元素 質(zhì)量不變。 微觀：_不變；原子數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和元素種類原子種類（2）兩個(gè)“一定改變” 宏觀：_一定改變。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒一定改變。（3）兩個(gè)“可能改變” 宏觀：元素的化合價(jià)可能改變。 微觀：分子的數(shù)目可能改變。5.5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證6.6.應(yīng)用應(yīng)用（1）解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。（2）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素或化學(xué)式。（3）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差，確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（4）配平化學(xué)方程式及判斷化學(xué)方程式的正誤。物質(zhì)的種類三、化學(xué)方程

4、式三、化學(xué)方程式1.1.概念概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.2.意義意義（1）宏觀上：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 例：C+O2= CO2 表示_在_條件下反應(yīng)生成_。（2）微觀上：表明反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比。 例：C+O2=CO2 表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（3）質(zhì)量上：表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 例：C+O2=CO2 表示各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳和氧氣點(diǎn)燃二氧化碳1：1：112：32：443.3.書寫原則：書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。4.4.書寫步驟書寫步驟（1）寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在_,生成物的化學(xué)式寫在_。（2）配：配平方程

5、式。（3）等：將“”改為“=”。（4）注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、高溫、催化劑等；注明生成物狀態(tài)，用“_”表示有氣體產(chǎn)生，用“_”表示有沉淀產(chǎn)生。（5）查：檢查反應(yīng)條件、化學(xué)式、配平結(jié)果等是否正確。左邊右邊5.5.有關(guān)計(jì)算的解題步驟有關(guān)計(jì)算的解題步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，不帶單位；（2）寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式；（3）找：找出相關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系；（4）列：列出比例式；（5）算：計(jì)算出未知量；（6）答：簡(jiǎn)要寫出答案。1中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。2如果反應(yīng)物中無(wú)氣體或固體參加，反應(yīng)后生成物中有氣體或固體，則在氣體或固體物質(zhì)的化學(xué)式后要標(biāo)出“”或“”符號(hào)。若有氣

6、體或固體參加反應(yīng)，則生成的氣體或固體不標(biāo)“”或“”符號(hào)。3質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。4質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物和生成物之間的“質(zhì)量”守恒，非“體積”等其他物理量的守恒；與生成物質(zhì)量總和相等的是“參加”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是“反應(yīng)前”各物質(zhì)的質(zhì)量總和。識(shí)記強(qiáng)化5要正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物。6氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)燃燒、爆炸(一些特例除外)、緩慢氧化和自燃還原反應(yīng)含氧化合物中失去氧的反應(yīng)常見(jiàn)的還原劑有C、H2、CO等重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)輕松做實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1 1常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝

7、置常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置2 2實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)A原理：4P5O2= 2P2O5現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，待裝置溫度降到室溫時(shí)，小氣球變癟，天平平衡。氣球的作用：起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)換。實(shí)驗(yàn)B原理：FeCuSO4= FeSO4Cu現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，天平平衡。點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)C原理：2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，完全反應(yīng)后，天平不平衡。原因解讀：圖中C裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)有氣體產(chǎn)生，氣體逸散到了空氣中。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(使反應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行) 反應(yīng)物的狀態(tài)裝置要求沒(méi)

8、有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯3 3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(從三個(gè)方面分析) (1)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))； (2)天平平衡狀況(說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系)； (3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)后天平不平衡的解釋(有氣體逸出、外界物質(zhì)進(jìn)入、反應(yīng)生成的氣體存在浮力等因素的影響)。 4 4探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求5 5質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。例 (1)某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)

9、前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)(填“左”“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是 。 例題圖(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 _(填序號(hào))。原子種類 原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類(3)工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH35O2= 4NO6R ，其中R的化學(xué)式為_(kāi)。推斷的依據(jù)是_。 右碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中H2O在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變(或質(zhì)量守恒定律) 【解析】(1)一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)

10、行，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，所以反應(yīng)后質(zhì)量小于反應(yīng)前質(zhì)量，天平右偏。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。在此過(guò)程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能不變，故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是。(3)反應(yīng)前N、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個(gè)N、4個(gè)O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，則6個(gè)R分子中應(yīng)含有12個(gè)H原子和6個(gè)O原子，則每

11、個(gè)R分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H2O。1 1化學(xué)反應(yīng)類型的判斷化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例1 2017臺(tái)州汽車安全氣囊中有一種物質(zhì)，能在汽車碰撞時(shí)迅速反應(yīng)，如圖是反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。該反應(yīng)類型屬于【導(dǎo)學(xué)號(hào)95444085】()B經(jīng)典例題深度析甘肅、蘭州三年中考 教師典例剖析教師典例剖析【解析】NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，其化學(xué)方程式為2NaN3= 2Na3N2；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，故屬于分解反應(yīng)。 A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 其中：表示鈉原子表示氮原子例1題圖 2 2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律例2 2017青島為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是

12、否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)95444086】 例2題圖 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_(填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_(選填序號(hào))。原子種類 分子種類 原子數(shù)目分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子

13、質(zhì)量向右鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出密閉不變【解析】(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密封裝置中進(jìn)行。(4)反應(yīng)前后原子種類一定不變；反應(yīng)前后分子種類一定改變；反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。

14、 例3 2017重慶A在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)中，老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例，在學(xué)生的錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤的是【導(dǎo)學(xué)號(hào)95444087】()序號(hào)錯(cuò)誤實(shí)例錯(cuò)因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確B FeCl33NaOH= Fe(OH)3NaCl 只缺少沉淀符號(hào)C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名中的純堿不正確3 3化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫B(tài) 【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故正確。B.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，氫氧化鐵后面沒(méi)有標(biāo)注沉淀符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為FeCl33NaOH= Fe(

15、OH)33NaCl，故錯(cuò)誤。C.高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式是2KMnO4= K2MnO4MnO2O2，故正確。D.氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，故正確。 4 4有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算例4 2017德陽(yáng)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8 g沉淀，請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 80 98 x 9.8 g8098=9.8xgx8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g100%16%50g答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。