考點(diǎn)09 (習(xí)題課)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

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1、 考點(diǎn)9物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 1． 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 2．難點(diǎn)聚焦 　　1．化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（v）之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）之比。即均等于該化學(xué)方程式的“系數(shù)”之比。 　　2．化學(xué)方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比，等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。即等于各氣體在化學(xué)方程式中的“系數(shù)”比。 　　3．遇到有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，一定濃度和體積的溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量，按化學(xué)計量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運(yùn)算。 　　【

2、知識要點(diǎn)】 　　1．化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系 　　 　　由上可看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ，等于氣體體積比（同狀況下），不等于質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例時應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。 　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計算時所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上、下單位要一致，左右單位要對應(yīng)”。如： 　　3．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的一般格式 　?。?）設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）［或質(zhì)量m（B）］，或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（B）、或溶液體積V［B（aq）］J。 　?。?）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　?。?）在化學(xué)方程式有

3、關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再代入已知量和所求量。 　?。?）寫出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 　?。?）寫出解答和答案。 　　如：6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ 　　解：設(shè)產(chǎn)生 的體積為V（ ） 　　 　　答：產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。 　　4．規(guī)范用語 　　 —表示 的物質(zhì)的量 　　 —表示方程式中 的化學(xué)計量數(shù) 　　 —表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度 　　 —表示 溶液的體積 　　 —表示 的體積 　　 —表示混合物中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　 —表示 的質(zhì)量 　　在列比例及運(yùn)算過程中都應(yīng)帶單位。

4、3． 例題精講 例1： 在一定條件下， 與足量的 固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（? ） 　　（A）　?。˙） 　?。–）　?。―） 　　選題角度：此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 　　解析： ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 全部轉(zhuǎn)化為 時， ，其質(zhì)量為 ，此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)（如 ），其氣體質(zhì)量也不變，故 ，選（B）。 　　答案：B 　　點(diǎn)評：本題審題時要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣，得出 ，而錯選（A）。 　　例2： 將一塊鐵片放入500mL， 的 溶液中，反

5、應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中 的物質(zhì)的量濃度是（ ） 　　A．　　B． 　　C．　　D． 　　選題角度：考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。 　　解題思路：以方程式挖掘新的關(guān)系量，先求反應(yīng)的 　　 　　剩余 　　∴ 　　答案：C 　　點(diǎn)評：差量法是化學(xué)計算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值，它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。 　　例3： 在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天

6、平仍保持平衡的是（ ） 　　A．0.5mol Na和0.5mol Mg 　　B．0.1mol Zn和0.1mol Al 　　C． 和 　　D． 和 　　選題角度：考查對溶液增重和天平平衡原理的掌握。 　　解題思路：以溶液增重計算為切入點(diǎn)，估算是十分重要的。 　　A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重 　　0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重 ，所以A可以保持平衡 　　B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分別制得 為0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡 　　C．

7、 　　 　　C可以保持平衡 　　以此推理D不能平衡，選A、C 　　答案：A、C 　　例題4： 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為： 　　 　?。?）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） 　　（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫編號、多選倒扣） 　　①只有還原性 ②還原性和酸性 　?、壑挥醒趸?④氧化性和酸性 　?。?）產(chǎn)生 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol 　?。?） 具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 的_____倍。 　　選題角度：以陌

8、生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查對于物質(zhì)性質(zhì)的判斷及利用新信息（消毒效果）處理問題的能力。 　　解題思路： 　　（1）根據(jù)化合價升降配平方程式 　　 　　未知物化學(xué)式可用觀察法，由氫氧原子個數(shù)確定為 　　（2）根據(jù)生成 知2mol 顯酸性，2mol 被氧化，顯還原性。 　　（3）產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移電子2mol，所以產(chǎn)生 時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol 　　（4）每摩爾 可得5mol電子，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，而每摩爾 可得電子2mol，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，二者比值為 　　答案：（1）2，4，2，2，1， 　?。?）①? （3）0.2 （4）2.63 　　例5：將0.04molKMnO4固體

9、加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。試填寫： 　?。?）a＋b＝__________（用x表示）。 　　（2）當(dāng)x＝__________時，a＋b取最小值，且最小值為___________。 　?。?）當(dāng)a＋b＝0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。 　　選題角度：利用化學(xué)方程式，結(jié)合數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題。 　　解析：（1）參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol，剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04（1－x）mol，根據(jù)

10、化學(xué)方程式計算。 　　 　?。?）因為x≤1，當(dāng)x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08。 　?。?）當(dāng)a＋b＝0.09時，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。 　　加熱后剩余固體的質(zhì)量＝m（KMnO4）－m（O2）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。 　　答案：（1）a＋b＝0.1－0.02x；（2）當(dāng)x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08；（3）6g。 　　點(diǎn)評：將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識）解決化學(xué)問題，這是化學(xué)計算題考查的重要能力之一。 　　例6：某化合物的化學(xué)式可表示為

11、 （x、y為正整數(shù)）。為了確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個實(shí)驗。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用 溶液滴定（生成 沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的 溶液。在另一份試樣中加入過量 溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 。吸收 共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過計算確定該化合物的化學(xué)式。（本題可能用到的相對原子質(zhì)量：H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9） 　　選題角度：此題有多種解法，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。 　　解析：從消耗 的物質(zhì)的量可得化合物中 的物質(zhì)的量；由吸收 所消耗 的物質(zhì)的量可得 的物質(zhì)的

12、量，由試樣質(zhì)量減去 和 的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量，除以鈷的相對原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1，即可確定x和y。 　　解答：n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　該化合物的化學(xué)式為 。 　　啟示：同一習(xí)題，提倡一題多解，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法： 　　解法1：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n，根據(jù)關(guān)系式 ，得方程： 　　 ① 　　 ② 　　 ③ 　　聯(lián)立①②③，解之得： ， 。 　　該化合物的化學(xué)式為 。 　　解法2：n表示物質(zhì)的量， 　　 　　 　　根據(jù)題意列方程

13、組： 　　 ? 解方程組得： 　　該化合物的化學(xué)式為 。 　　解法3：n表示物質(zhì)的量。 　　 　　 　　 ? 即： 　　該化合物化學(xué)式可寫成 ，由題意得： 　　 ? 解之得： 　　該化合物的化學(xué)式為 。 　　解法4：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。 　　 　　 　　 　　解聯(lián)立方程得 ， ，所以，其化學(xué)式為 。 　 　　聯(lián)立①、②解得： ， ，故化學(xué)式為 。 4．實(shí)戰(zhàn)演練 一、選擇題 1．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是 A. 2:3 B. 1:1

14、 C. 3:4 D. 24:27 2．200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)，且生成正鹽，則x值為 A. 5 B. 6 C. 9 D. 10 3．實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有36.5gHCl被氧化時，可生成Cl2 ( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g 4．同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與

15、同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為 ( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2 5．物質(zhì)在相互反應(yīng)時 ( ) A. 它們的質(zhì)量一定相等 B. 它們的物質(zhì)的量一定相等 C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 6．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633KPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一

16、種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是 ( ) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 7．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為 ( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 8．固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)

17、+3D(g)。若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是 ( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol 9．將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為 ( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol 10．在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl

18、-濃度乘積為一常數(shù)?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是 ( ) A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④ 二、選擇題每小題有一至二個選項符合題意 11．向+1價某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

19、 A. 72% B. 54% C. 28% D. 無法確定 12．已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量為 ( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計算 13．0.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是

20、 ( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe 14．天平的兩個托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時天平正好平衡。此時，向一個燒杯中加入鋅，另一個燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g 15．將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固

21、體11.175g。則原來所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是 ( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1 16．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時，殘留物的質(zhì)量是 ( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g 17．7g炭粉與14g

22、氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 18．有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3:2，符合上述條件的反應(yīng)是 ( ) A. 3A2+B2==2A3B B. 3A2+2B2==2A3B2 C. A2+3B2==2AB3 D.

23、2A2+B2==2A2B 19．現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 20．有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. 0.5mol/L

24、 B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 三、填空題( 21．(6分)6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生H2_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。 22．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是___________，質(zhì)量比是__________，混合氣體的平均式量是__________；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是_____

25、_____。 23．(10分)含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則： ⑴若剩余________mL氣體，證明有________剩余； ⑵若溶液中有________性質(zhì)，證明有_________剩余。 24．將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是_________。

26、 25．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體)。目前歐洲和我國主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低。 ⑴試寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式___________________________________________。 ⑵Cl2和ClO2都是通過強(qiáng)氧化作用而殺菌消毒，試計算出在同質(zhì)量時，ClO2的氧化能力是Cl2的________倍。 26．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，若250℃時用電火花引燃后，容器中

27、的壓強(qiáng)為零。 ⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是__________________，其物質(zhì)的量之比為___________。 ⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________________________。 27．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用amol(質(zhì)量為bg)的NaOH。問： ⑴若改用bgKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。 ⑵若改用bgBa(OH)2，反應(yīng)后溶液呈_______性。 ⑶若改用amolKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。 ⑷若改用amolBa(OH)2，反應(yīng)后溶液呈_______性。 ⑸若改用b/2gCa(O

28、H)2，反應(yīng)后溶液呈_______性。 四、計算題 28．1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算： ⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？ ⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 29．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中，再加入6LO2，使之燃燒，燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶，其體積變?yōu)?L，該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍，計算原混合氣體中各氣體的體積。 30、實(shí)驗室測定CO2的相對分子質(zhì)量。 ⑴制備純凈的CO2氣體時，常用的藥品是_________

29、___________。為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCl、H2S氣體雜質(zhì)，請在下列裝置中(見下圖)，根據(jù)要求做適當(dāng)選擇，填寫下表。 除去雜質(zhì) 所選裝置(填入標(biāo)號) 反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因 ①HCl ②H2O ③H2S ④氣體通過順序 (以標(biāo)號表示) —— ⑵先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g。然后用排氣集氣法將CO2充滿該瓶，并稱得其質(zhì)量為199.90g，又測得瓶內(nèi)的容積為500mL。已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，試計算CO2相對分子質(zhì)量的實(shí)驗值。計算結(jié)果必須保留一位小數(shù)。(以上數(shù)據(jù)

30、均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)) 1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B 13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B 21、2.24 0.4mol/L (每線3分) 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每線3分) 23、⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (每線2分) 24、1:3 25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵2.63(提示：可計算每轉(zhuǎn)移1mol電子時所需兩種氧化劑的質(zhì)量) (每線3分) 26、⑴Na2CO3、NaOH n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 ⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:6 27、⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷堿 ⑸酸 28、⑴560mL ⑵0.5mol/L (每小題4分) 22、H2：4L CO：5L CO2：0.5L 30、⑴CaCO3，鹽酸 ①C NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O ②A 濃H2SO4 具有吸水性 ③E CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4 ④C→A→E