2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.2510–5，H2CO3的Ka1=4.1710–7，Ka2=4.9010–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分） A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變 C．當pH為5.0時，飲料中=0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 【參考答案】C 鹽類水解的影響因素 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大 溫度 鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解 濃度 鹽濃度越小，水解程度越大 鹽濃度越大，水解程度越小 酸堿性 加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解； 加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解 “同離子” 效應(yīng) 向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解 例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+] 條件 移動方向 H+數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 向右 增多 減小 顏色變深 通HCl 向左 增多 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增多 增大 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減少 增大 生成紅褐色沉淀，放出氣體 1．使0.1 molL－1的NH4Cl溶液pH減小的措施是 A．加入金屬鎂 B．加入Na2O2 C．加入NH4NO3晶體 D．加入小蘇打 2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物質(zhì)的量濃度 增大 減小 減小 增大 A．氫氧化鈉 B．氯化氫 C．蒸餾水 D．磷酸鈉 3．常溫下，0.01 molL?1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團)溶液，下列說法正確的是 A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2?+H2OOH?+HY? C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小 D．溶液中：c(Na+)≥c(Y2?) 4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+H2O+OH?平衡。下列說法不正確的是 A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 5．NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。 （2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。 （3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________； ②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()?c()?3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。 （4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。 1．【答案】C 【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H＋，使c(H＋)減小，pH增大；加入NH4NO3晶體，c()增大，使水解平衡＋H2ONH3H2O＋H＋正向移動，c(H＋)增大，pH減小。 2．【答案】B 【解析】減小了溶液中OH－濃度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。 3．【答案】D 4．【答案】A 【解析】水解平衡常數(shù)Kh===，故Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后，此值不變，A不正確；通入CO2，會使溶液中OH?濃度減小，所以溶液的pH也減小，B正確；升高溫度；平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解過程是吸熱過程，所以平衡常數(shù)增大，C正確；加入OH?時抑制水解，所以濃度增大，而濃度減小，所以減小，D正確。 5．【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 （2）小于 （3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 ②10?3 mol/L （4）a點 c(Na+)>c()>c()>c(OH?)=c(H+) 【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附水中的懸浮顆粒使其沉降。 （3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合其變化的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以得出2c()?c()?3c(Al3+)=c(H+)?c(OH?)=10?3 mol/L[其中c(OH?)太小，可忽略]。 （4）分析a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)物的用量可知，a點恰好消耗完電離出來的H+，溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種溶質(zhì)，a點時c(Na+)=c()，則b點時c(Na+)>c()，根據(jù)電荷守恒可得b點時c()+c(Na+)=2c()，故可以得出c()>c()，故b點時c(Na+)>c()>c()>c(OH?)=c(H+)。