2018-2019版高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定習(xí)題 蘇教版選修6.doc

《2018-2019版高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定習(xí)題 蘇教版選修6.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定習(xí)題 蘇教版選修6.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題一　食醋總酸含量的測(cè)定 (時(shí)間：45分鐘) 1．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是(　　) A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．移液管 解析　進(jìn)行中和滴定時(shí)，錐形瓶用所盛溶液洗滌會(huì)使待盛溶液中溶質(zhì)增多。 答案　C 2．準(zhǔn)確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．50 mL的量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL的酸式滴定管 D．50 mL的堿式滴定管 解析　注意儀器的精度，且高錳酸鉀腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。 答案　C 3．酸堿恰好完全中和時(shí)(　　) A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 解析　酸堿恰好完全中和指酸堿反應(yīng)后均沒(méi)有剩余，無(wú)論酸堿的強(qiáng)弱，酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－總的物質(zhì)的量相等，但所生成鹽的酸堿性無(wú)法確定，它與組成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。 答案　D 4．在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是(　　) A．由黃色變成紅色 B．由黃色變成橙色 C．由橙色變成紅色 D．由紅色變成橙色 解析　甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。 答案　B 5．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 B．開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 解析　A中c(HCl)偏小導(dǎo)致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的，搖動(dòng)錐形瓶，若仍顯黃色，這樣V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案　C 6．下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是(　　) A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L B．x處為0.1 mol的NaOH溶液 C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D．x處參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol 解析　起始鹽酸的pH為1，說(shuō)明原鹽酸濃度為0.1 mol/L。則n(HCl)＝0.01 mol。當(dāng)pH＝7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol。 答案　D 7．(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。 (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。 A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 答案　(1)3.2　 (2)D 8．某學(xué)生進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空： 取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用0.10 mol/L NaOH的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) NaOH溶液的 濃度(molL－1 ) 滴定完成時(shí)，NaOH 溶液滴入的體積(mL) 待測(cè)鹽酸溶液的 體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________。 (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 __________(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其它操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________ 。 A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3 F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 解析　(1)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。(2)計(jì)算鹽酸的濃度時(shí)，應(yīng)計(jì)算三次的平均值。(3)根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。(4)分析誤差的正負(fù)，要根據(jù)所求待測(cè)量的計(jì)算式進(jìn)行分析，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，有：c(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因標(biāo)定而為定值，及c(HCl)可視為常數(shù)。由此可知，待測(cè)液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)兩項(xiàng)的值來(lái)決定。按此分析，選項(xiàng)中的D、F會(huì)引起測(cè)定值偏高。 答案　(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺粉紅色　(2)0.11 mol/L　(3)丙　(4)D、F 9．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問(wèn)題： (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_____________________________。 ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL)?、哿客?10 mL)?、苠F形瓶?、蓁F架臺(tái)?、薜味ü軍A?、邿、喟准垺、崮z頭滴管　⑩漏斗 (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑，說(shuō)明理由___________________________________ ______________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。 解析　(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定實(shí)驗(yàn)，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2＋為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度偏小。 答案　(1)①②④⑤⑥⑧　(2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管　(3)不用指示劑，因?yàn)镸nO完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋時(shí)紫色褪去　(4)少　小 10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析　(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于未影響錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的量，因此滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變。(2)由滴定結(jié)果可知消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液的體積為20 mL，根據(jù)關(guān)系式N～OH－，可求得移取的25.00 mL樣品中氮元素的質(zhì)量為140.101 02010－3＝0.028 28 g，因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.028 2810/1.5＝18.85%。 答案　(1)①偏高?、跓o(wú)影響?、跙?、軣o(wú)　粉紅(或淺紅)　(2)18.85%