2018-2019版高中化學 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定習題 蘇教版選修6.doc
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課題一 食醋總酸含量的測定 (時間:45分鐘) 1.進行中和滴定時,事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是( ) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管 解析 進行中和滴定時,錐形瓶用所盛溶液洗滌會使待盛溶液中溶質(zhì)增多。 答案 C 2.準確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( ) A.50 mL的量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL的酸式滴定管 D.50 mL的堿式滴定管 解析 注意儀器的精度,且高錳酸鉀腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。 答案 C 3.酸堿恰好完全中和時( ) A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.溶液呈中性 C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 解析 酸堿恰好完全中和指酸堿反應后均沒有剩余,無論酸堿的強弱,酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-總的物質(zhì)的量相等,但所生成鹽的酸堿性無法確定,它與組成該鹽的酸和堿的強弱有關。 答案 D 4.在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中,以甲基橙為指示劑,滴定到終點時的顏色變化是( ) A.由黃色變成紅色 B.由黃色變成橙色 C.由橙色變成紅色 D.由紅色變成橙色 解析 甲基橙是放在堿中的,所以加酸后由黃色變成橙色。 答案 B 5.實驗室用標準鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度,甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是( ) A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗 B.開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 解析 A中c(HCl)偏小導致V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;B中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的,搖動錐形瓶,若仍顯黃色,這樣V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;D中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高。 答案 C 6.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結論正確的是( ) A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L B.x處為0.1 mol的NaOH溶液 C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D.x處參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol 解析 起始鹽酸的pH為1,說明原鹽酸濃度為0.1 mol/L。則n(HCl)=0.01 mol。當pH=7時,酸堿恰好完全反應,參加反應NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol。 答案 D 7.(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是________mL。 (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)________。 A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL 答案 (1)3.2 (2)D 8.某學生進行測定鹽酸濃度的實驗,請完成下列填空: 取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用0.10 mol/L NaOH的標準液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗 編號 NaOH溶液的 濃度(molL-1 ) 滴定完成時,NaOH 溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸溶液的 體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定達到終點的標志是___________________________________。 (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 __________(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如下圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (4)在上述實驗中,下列操作(其它操作正確)會造成測定結果偏高的有________ 。 A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E.配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3 F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 解析 (1)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化,我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。(2)計算鹽酸的濃度時,應計算三次的平均值。(3)根據(jù)堿式滴定管的構造可知,彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。(4)分析誤差的正負,要根據(jù)所求待測量的計算式進行分析,用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液,有:c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH),式中c(NaOH)的值因標定而為定值,及c(HCl)可視為常數(shù)。由此可知,待測液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)兩項的值來決定。按此分析,選項中的D、F會引起測定值偏高。 答案 (1)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺粉紅色 (2)0.11 mol/L (3)丙 (4)D、F 9.氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。試回答問題: (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_____________________________。 ①酸式滴定管(50 mL) ②堿式滴定管(50 mL)?、哿客?10 mL)?、苠F形瓶?、蓁F架臺?、薜味ü軍A?、邿、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,試分析原因:_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑,說明理由___________________________________ ______________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a ml,滴定后俯視液面,刻度為b mL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(填“大”或“小”)。 解析 (1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗,由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測待測液濃度比實際濃度偏小。 答案 (1)①②④⑤⑥⑧ (2)堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 (3)不用指示劑,因為MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去 (4)少 小 10.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為: 4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗: 步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空: ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________。 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。 (2)滴定結果如下表所示: 滴定 次數(shù) 待測溶液的 體積/mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 molL-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析 (1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗,導致標準液的濃度變小,消耗標準液的體積變大,測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,由于未影響錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的量,因此滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變。(2)由滴定結果可知消耗標準液NaOH溶液的體積為20 mL,根據(jù)關系式N~OH-,可求得移取的25.00 mL樣品中氮元素的質(zhì)量為140.101 02010-3=0.028 28 g,因此該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)0.028 2810/1.5=18.85%。 答案 (1)①偏高?、跓o影響?、跙?、軣o 粉紅(或淺紅) (2)18.85%- 配套講稿:
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