2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習備考）每日一題 每周一測4（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列敘述中，正確的是 ①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 2．有關(guān)電化學(xué)知識描述正確的是 A．反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是含瓊膠的氯化鉀飽和溶液 C．原電池的兩極一定是活潑性不同的兩種金屬 D．一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池 3．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 4．對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是 A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示 B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān) C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極 D．若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L 5．M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為 E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是 A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 6．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 7．以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36 L 8．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A．該電池的總反應(yīng)為C＋O2===CO2 B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高 C．進入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對反應(yīng)速率和限度均無影響 D．電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉 9．下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A．裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 B．裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣 C．除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出 D．轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況) 10．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是 A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流 B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色 D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變 11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯誤的是 A．M電極有CO2和N2生成 B．H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動 C．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 D．N電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 1．【答案】B 【解析】①應(yīng)為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；⑤發(fā)生了化學(xué)變化。 2．【答案】D 3．【答案】C 【解析】把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅作正極，表面有氣泡，A正確；若把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵作正極，表面有氣泡，B正確；銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+，鐵片溶解，C錯誤；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，鋅置換出銅形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，D正確。 4．【答案】D 【解析】根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和，A項正確；該反應(yīng)可設(shè)計為原電池反應(yīng)，由于反應(yīng)中Zn被氧化，故作原電池的負極，C項正確；根據(jù)方程式中Zn和H2的計量關(guān)系知，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為0.5 mol，但由于溫度和壓強不確定，故其體積不一定為11.2 L，D項錯誤。 5．【答案】A 6．【答案】A 【解析】用惰性電極電解時，A、B、D三項實質(zhì)就是電解水。電解后，三種溶液的濃度都將增大，A項pH增大；B項pH應(yīng)減??；D項pH不變；用惰性電極電解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，電解后溶液的酸性增強，pH減小。綜上本題應(yīng)選A項。 7．【答案】C 【解析】n[Cu(OH)2]=0.1 mol，即加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O后電解質(zhì)溶液復(fù)原，故V(O2)=22.4 L/mol=2.24 L。 8．【答案】A 【解析】A項，在原電池中陰離子移向電源負極，由圖中移向左邊可知a為負極，電極反應(yīng)為C＋2－4e－===3CO2，b為正極，電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2，所以該電池的總反應(yīng)為C＋O2===CO2，故A正確；B項，煤直接燃燒發(fā)電會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故B錯誤；C項，將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極a附近參與反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，故C錯誤；D項，a為負極，電子由負極a沿導(dǎo)線流向正極b，故D錯誤。 9．【答案】B 【解析】若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過，則在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH中混有NaCl，導(dǎo)致電解產(chǎn)物不純，A項正確；裝置出口①處(陽極)的物質(zhì)為氯氣，出口②處(陰極)的物質(zhì)是氫氣，B項錯誤；氫氧化鈉溶液在裝置右側(cè)生成，故除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出，C項正確；當轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣0.4 mol，即8.96 L(標準狀況)，D項正確。 10．【答案】B 11．【答案】D 【解析】因為是質(zhì)子交換膜，因此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性，有O2的一邊(N)是正極反應(yīng)區(qū)，即O2＋4H＋＋4e－===2H2O。尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)，M極反應(yīng)為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，H＋應(yīng)該透過質(zhì)子交換膜由左向右移動；在微生物的作用下，此裝置構(gòu)成原電池，加速了反應(yīng)的進行，促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。綜上，A、B、C正確，D錯誤。