(完整)【】(教師用書獨具)2019年高中化學選修四【綜合檢測】第一章化學反應與能量(含答

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1、Q(g)=2S(s) + 2H2O(l)AH=- Q kJ/mol ; 2fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2H2O(g)AH=- Q kJ/mol。綜合檢測第一章化學反應與能量（時間：60 分鐘分值：100 分）一、選擇題（本題共 12 小題，每小題 4 分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意。）1 形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有 悖于這一保證的是（）：A. 開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B. 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C. 在農(nóng)村推廣使用沼氣D. 減少資源消耗、增加

2、資源的重復使用和資源的循環(huán)再生【解析】 B 中提高煤、油的產(chǎn)量，既不節(jié)約能源，又不有利于保護生態(tài)環(huán)境。【答案】B2. (2018 黃岡咼二月考） 下列反應中,其放出熱量的是( )NaOH 溶液中加入鹽酸由乙醇制C2H鋁熱反應由氯酸鉀制 OA.B.C.D.【解析】由乙醇制乙烯, 由氯酸鉀制Q 都為吸熱反應。中和反應與鋁熱反應為放熱反應?！敬鸢浮緾3.下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是（）A. 將無機物轉(zhuǎn)化為有機物B. 反應物的總能量高于生成物的總能量C. 將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D. 是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑【解析】 光合作用是吸熱反應，其反應物的總能量低于生成物的總能量。:數(shù)理化【答案】 B4.

3、 下列說法中正確的是（）A.在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B. H0 表示放熱反應， H0【解析】 在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量的變化，因此A 項錯誤。AH0 表示吸熱反應，AH0,因此D 項正確。:【答案】 DQ(g)=2S(s) + 2H2O(l)AH=- Q kJ/mol ; 2fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2H2O(g)AH=- Q kJ/mol。5.根據(jù)以下三個熱化學方程式：2fS（g）+ 3Q（g）=2SO2（g）+ 2fO（l）AH=- Q kJ/mol ; 2fS（g） +判斷 Q、Q、Q 三者關(guān)系正確的是()A. QQQ B .

4、 QQQC. QQQ D . QQQ【解析】S(s) + O2(g)=SQ(g)放熱，QQ; HbO(g)=H2O(l)放熱，QQ?！敬鸢浮緼6.在一定條件下，CO 和 CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + Q(g)=2CQ(g) H=- 566 kJ/molCH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(I) H=- 890 kJ/mol由 1 mol CO 和 3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A. 2 912 kJ B . 2 953 kJC. 3 236 kJ D . 3 867 kJ(5|6+ 890X3)kJ = 2 953

5、 kJ?！敬鸢浮緽7.已知下列熱化學方程式：1CH4(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l) H=- 890.31 kJ/mol22C2Hs(g) + 7Q(g)=4CQ(g) + 6HO(I) H=- 3 119.6 kJ/mol3C2(g)+3Q(g)=2CQ(g)+2HO(I) H=- 1 411.0 kJ/mol42C2H2(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2HO(I) H=- 2 599.2 kJ/mol5C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4fO(l) H=- 2 219.9 kJ/mol現(xiàn)有由 2 mol 上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分

6、燃燒后放出3 037 kJ 熱量，則下列組合中不可能的是()A.CbHk和C2H6B .C2H2和GH8C.CbHo 和GH8D .C2H6和CH4:【解析】 題給五種烴的燃燒熱分別為：890.31 kJ/mol、1 559.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol、1 299.6kJ/mol、2 219.9 kJ/molo2 mol 混合氣體完全燃燒放出的熱量為 3 037 kJ，所以平均燃燒熱為 1 518.5 kJ/mol。 根據(jù)平均值的意義可知混合物中兩種烴的燃燒熱應該分居在該數(shù)值的兩側(cè)，C 項不正確?！敬鸢浮緾&下列熱化學方程式正確的是():A.甲烷的標準燃燒熱為 890.3

7、kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(g)【解1 mol CO 完全燃燒放出的熱量是526kJ , 3 mol CH4完全燃燒放出的熱量是890 kJX3,釋放的總熱量應當是 H=- 890. 3 kJ mol-1：B.500C、30 MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：2(g) + 3H(g) 5ooc、30 MPa 2Nhl(g) H=- 38.6 kJ molC.已知在120C、101 kPa 下，1 g H2燃燒生成水蒸

8、氣放出 121 kJ 熱量，其熱化學方程式為f(g) +Ob(g)11=0=pa H2O(g) H=- 242 kJ/molD.25C,101 kPa 時， 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol ，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為HSQ(aq) + 2KOH(aq)=KSQ(aq) + 2fO(l) H=- 57.3 kJ/mol【解析】由燃燒熱的定義可知，水應以液態(tài)形式存在，A 項錯誤；N2與H2反應生成 NH 為可逆反應，不能完全進行，所以 19.3 kJ 不是 0.5 mol N2與 1.5 mol H2完全反應放出的熱量，B 項錯誤；D 選項，反應物

9、的物質(zhì)的量與AH不對應。【答案】C9.(2018 南通高二月考)已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ ,且氧氣中 1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中 1 mol H O 鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1 mol H H 鍵斷裂時吸收熱量為()A. 920 kJ B . 557 kJC. 436 kJ D . 188 kJ【解析】根據(jù)H=斷鍵吸收的總能量成鍵放出的總能量。設1 mol H H 鍵斷裂吸收熱量為 x,1克 H 完全燃燒生成水蒸汽放熱121 kJ，貝 U 1 mol H2完全燃燒放熱 242 kJ , H=- 242 kJ/

10、mol ,1則242 kJ/mol = x + $ 496 kJ/mol 2X463 kJ/molx= 436 kJ/mol?！敬鸢浮緾10. (2018 南京高二月考)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：1CHOH(g) + H2O(g)=CO(g) + 3f(g) H=+ 49.0 kJ/mol:12CHOH(g) +2Q(g)=CQ(g) + 2f(g) H=- 192.9 kJ/mol下列說法正確的是()tert叫OHQ)隅1X(0!帕I-牛成物的 r總能話反應過屜A. CHOH 的燃燒熱為 192.9 kJ/molB. 反應中的能量變化如上圖所示C. CHO

11、H 轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量1D.根據(jù)推知反應 CHOH(I) +2Q(g)=CQ(g) + 2f(g)的 H 192.9 kJ/mol【解析】反應中 f(g)不是穩(wěn)定的氧化物，A 項不正確；反應 為吸熱反應，而圖示反應為放熱反應，B 項不正確；據(jù)題給反應、可知， CH3OH 轉(zhuǎn)變成 H2的過程可以吸收能量，也可以放出能量，C 項不正確；由于 CHOH 在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高， 可知等量 CHOH(I)比 CHOH(g)反應時放出熱量少， 即 D 項正 確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)11. (12 分)近 20 年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的

12、研究獲得了較大進展。像電一樣，氫是 一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以 提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1) 為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)的較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制取氫氣的方法是_ 。A.電解水 B .鋅和稀硫酸反應C.光解海水 D 以石油、天然氣為原料(2) 氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知C 和 H2燃燒的熱化學方程式為：C(g) + Q(g)=CQ(g) H=- 393.5 kJ/mol1H2(g) +2Q(g)=H2O(l) H=- 285.8 kJ/mol試通

13、過計算說明等質(zhì)量H2和 C 完全燃燒時產(chǎn)生熱量之比是 _ 。(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的方便貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明，過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如 Laf76、TiH1.73、CeH.69、ZrH1.98、PrHb.85、TaHb.78。已知標準狀況下，1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫氣(鈀粉 的密度為 10.64g cm-3，相對原子質(zhì)量為 106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式 _ ?！窘馕觥?2)由熱化學方程式可知，相同質(zhì)量的H2和 C 完全燃燒時放出的熱量之比為 (285

14、.8由題意可知，1 cm3鈀粉可吸收 896 cm5的氫氣，Pd 與 H 的物質(zhì)的量之比為【答案】(1)C(2)4.36：1PdHo.812.(10 分)北京奧運會火炬使用的燃料為丙烷，它是一種價格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氫兩種元素組成，燃燒后只有二氧化碳和水，不會對環(huán)境造成污染。已知試回答下列問題：(2)能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是 _kJ/molx_1_g_2 g mol-J ： (393.5 kJ/mol12 g mol-1)=4.36:1o31 cmx10.64 gcm106.4 gmol0.896 L22.4 L molx2) = 1 : 0.8，故氫化物的化學式為P

15、dH).81 g 丙烷完全(1)丙 烷 燃 燒 的 熱化 學 方 程 式 為B2008 年 5 月，圣火被帶上珠穆朗瑪峰，向全世界展示。下列有關(guān)珠穆朗瑪峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是_。A.火焰更明亮B.燃料燃燒更充分C. 需增加一些特殊設備如供氧裝置等【解析】(1)題中給出的是 1 g 丙烷完全燃燒放出的熱量，而AH的單位是 kJ/mol，需計算出 1 mol丙烷完全燃燒放出的熱量，另外要注意AH的正負及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能等形式釋放出來，這就是放 熱反應。而燃燒一定是放熱反應。(3)珠穆朗瑪

16、峰上氣壓低、寒冷、氧氣稀薄，故應增加供氧裝置以保證火炬燃料的充分燃燒?！敬鸢浮?1)C3H(g) + 5Q(g)=3CQ(g) + 4fO(l) H=- 2 219.9 kJ/mol(2)B(3)C13. (14 分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1) 實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH 溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 _ 、_。(2) 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱11t2 Ha50 mL0.55

17、molL-1NaOH 溶 液:50 mL1-0.5 molLHCl 溶液20C23.3Cb50 mL0.55 molL-1nNaOH 溶 液50 mL-10.5 molLHCl 溶液20C23.5C已知：Q= cmt,反應后溶液的比熱容 c 為 4.18 kJ-1 kg-1,各物質(zhì)的密度均為1計算完成上表。2根據(jù)實驗結(jié)果寫出 NaOH 溶液與 HCI 溶液反應 的熱化學 方程式1 g cm已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 A H：(要求寫出計o(4)_ 若用 KOH 弋替 NaOH 對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替 HC

18、I 做實驗，對測定結(jié)果.(填“有”或“無”)影響?！窘馕觥?1)中和熱測定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積，用量筒。測量液體的溫度，用溫度計。(2)否，銅絲易傳導熱，會增大熱量散失。(3)由題意知：a.中 t211=23.3C 20C=3.3Cob.中 t2ti=23.5C 20C =3.5C3.3C +3.5C故At =2=3.4Co由 Q=cmAt=4.18 kJC kgX0.1 kgX3.4C=1.42 kJ,:NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq)+HbOQ)AH=56.8 kJ/mol(4)KOH、NaOH 都是強堿，對結(jié)果無影響。而

19、用CHCOO!代替 HCl，由于 CHCOO 為弱酸，電離需吸熱，故對測定結(jié)果有影響。【答案】(1)量筒溫度計(2) 否 金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大(3) 56.8 kJ/molNaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(I)AH=56.8 kJ/mol無有14.(14 分)2SQ(g) + Q(g)2SO(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知 1 mol SQ(g)被氧化為 1 molSQ(g)的AH= 99 kJ/mol 。回答下列問題：(1)圖中 A、C 分別表示： _ 、_ , E 的大小對該反應的反應熱有無影響？ _ 。該反應通常用 g 作催化劑，力口 V2

20、O5會使圖中 B 點升高還是降低？ _ ，理由是(2) 圖中AH=_ kJ/mol。(3) V2Q的催化循環(huán)機理可能為：V2Q氧化 SQ 時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧 化。 寫 出 該 催 化 循 環(huán) 機 理 的 化 學 方 程 式AH=_Q_0.025 mol1.42 kJ_0.025 mol56.8 kJ/mol3S(s)+；Q(g)=3SO3(g)AH= (AH1+AH2)x3=1185 kJ/mol算過程)?！窘馕觥?1)由 H= 99 k J/mol 可知，該反應為放熱反應，則A 應為反應物能量，C 應為生成物能量，E 是反應所必經(jīng)的一個過渡態(tài)，它只影響反應的

21、難易程度，而整個反應過程中的反應熱只與反應的始、終態(tài)有關(guān)，故 E 的大小對該反應的反應熱無影響，加入催化劑改變了反應歷程，使活化能降低。(2) 由于 1 mol SO2被氧化為 1 mol SO3時放熱 99 kJ，而圖像中表示的是 2 mol SO2被氧化為 2 mol SO3時的能量變化，故 H= 198 kJ/mol。(3) 化學方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。S(s) + Q(g)=SQ(g)1SQ(g) +2Q(g)=SO3(g)(2) 198(3)SO2+ V2Q=SO+ 2VO、4VO+ Q=22QS(s) + Q(g)=SQ(g)AH1=296 kJ/molSQ(g) +；Q(g)=SO3(g)AH2=99 kJ/mol,AH1=296 kJ/mol H2=99 kJ/mol,3S(s) +；C2(g)=3SO3(g)AH= (AH1+AH2) x 3=1185 kJ/mol ?！敬?1)反應物能量生成物能量沒有影響 降低催化劑改變了反應歷程，使活化能E 降低