2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 可逆反應(yīng)（含解析）新人教版選修4.doc

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可逆反應(yīng) 高考頻度：★★☆☆☆ 難易程度：★☆☆☆☆ 在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是 A．Z為0.3 molL－1 B．Y2為0.4 molL－1 C．X2為0.2 molL－1 D．Z為0.4 molL－1 【參考答案】A 1．可逆反應(yīng) 2．不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進行程度太小因而可忽略，把這類反應(yīng)稱作不可逆反應(yīng)，用“===”號表示。例如：Ba2＋＋===BaSO4↓。 極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍 可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。 1．下列說法正確的是 A．可逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率 B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負值 C．在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達到的限度 D．對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度 2．在一定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L B．N2為0.15 mol/L C．N2、H2均為0.18 mol/L D．NH3為0.4 mol/L 3．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法不正確的是 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等 D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題 1．【答案】C 【解析】可逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率既包括了正反應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率，A錯；在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值，B錯；C考查化學反應(yīng)限度的概念，C正確；對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度，D錯。 3．【答案】B 【解析】A項，可逆反應(yīng)則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；B項，達平衡時，v(正)、v(逆)相等但不為零；C項，從正向開始的反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度降低而減小，逆反應(yīng)速率隨生成物濃度升高而增大，達平衡時，v(正)＝v(逆)；D項，工業(yè)生產(chǎn)上既要提高原料的轉(zhuǎn)化率，又要提高生產(chǎn)效率，應(yīng)同時考慮反應(yīng)的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題。