2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1 弱電解質的電離課時同步試題 新人教版選修4.doc

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3 1 弱電解質的電離 一 選擇題 1 強弱電解質的本質區(qū)別是 A 導電能力 B 相對分子質量 C 電離程度 D 溶解度 答案 C 解析 強電解質能完全電離 而弱電解質只能部分電離 2 下列電離方程式的書寫 正確的是 A H 2SO42H B NH 3 H2O OH C H 2CO3H2O CO2 D H 2CO32H 答案 A 3 下列各組關于強電解質 弱電解質 非電解質的歸類正確的是 A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe OH 3 非電解質 蔗糖 CCl4 酒精 H2O 答案 C 解析 Fe 是單質 既不是電解質又不是非電解質 故 A錯誤 BaSO 4雖難溶于水 但溶解的部分完全電 離 且 BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離 所以 BaSO4是強電解質 故 B錯誤 CaCO 3溶解的部分完全電離 碳酸鈣是強電解質 H 2CO3部分電離 屬于弱電解質 酒精及其水溶液 不能電離 屬于非電解質 故 C正 確 H 2O能部分電離 屬于弱電解質 故 D錯誤 4 甲酸 HCOOH 是一種一元弱酸 下列性質中可以證明它是弱電解質的是 A 常溫下 1 mol L 1甲酸溶液中的 c H 約為 1 10 2 mol L 1 B 甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 C 10 mL 1 mol L 1甲酸溶液恰好與 10 mL 1 mol L 1 NaOH溶液完全反應 D 甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢 答案 A 5 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數 6 2 10 10 6 8 10 4 1 7 10 5 6 4 10 6 則 0 1 mol L 1的下列溶液中 pH 最小的是 A HCN B HF C CH 3COOH D HNO 2 答案 B 解析 同一溫度下 酸的電離常數越大其酸性越強 根據酸的電離常數知 酸性最強的是 HF 最弱的是 HCN 則同濃度的溶液中 酸性最強的 c H 最大 即 HF的 pH最小 故選 B 6 把0 05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL液體中 溶液的導電能力變化不大的是 A 0 5 mol L 1氫氟酸 弱酸 B 0 5 mol L 1鹽酸 C 0 5 mol L 1醋酸 D 自來水 答案 B 解析 A 中由 HF 弱電解質 NaF 強電解質 溶液中的離子濃度增大 導電能力增強 B 中由 HCl 強電 解質 NaCl 強電解質 溶液中離子濃度幾乎不變 導電能力變化不大 C 中由 CH3COOH 弱電解質 CH3COONa 強電解質 溶液中的離子濃度增大 導電能力增強 D 中由自來水 NaOH溶液 溶液中的離子濃 度增大 導電能力增強 7 常溫下 稀釋 0 5 mol L 1的醋酸溶液 下圖中的縱坐標不能表示 A CH 3COOH的電離程度 B 溶液中 H 的數目 C 溶液中的值 D 溶液中 CH3COOH的濃度 答案 D 8 將濃度為 0 1 mol L 1 HF溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的是 A c H B Ka HF C D 答案 D 解析 電離平衡常數只與溫度有關 B不正確 HF屬于弱電解質 加水促進HF的電離平衡向右移動 即 電離程度增大 但同時溶液的體積也增大 所以溶液的酸性會降低 即 c H c F 和 c HF 的濃度均降 低 溶液中水還會電離出氫離子 所以稀釋到一定程度 即無限稀釋時 c H 就不再發(fā)生變化 但 c F 和 c HF 卻一直會降低 所以選項D符合題意 9 在 0 1 mol L 1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH 3COOHCH3COO H 對于該平衡 下列敘述正確的 是 A 加入水時 平衡向逆反應方向移動 B 加入少量 NaOH固體 平衡向正反應方向移動 C 加入少量 0 1 mol L 1 HCl溶液 溶液中 c H 減小 D 加入少量 CH3COONa固體 平衡向正反應方向移動 答案 B 二 非選擇題 10 1 現有下列物質 NaCl 晶體 液態(tài) SO2 純醋酸 硫酸鋇 銅 酒精 C 2H5OH 熔化 的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 請用以上物質回答下列問題 填序號 在上述狀態(tài)下能導電的強電解質是 屬于弱電解質的是 屬于 非電解質 但溶于水后的水溶液能導電的是 2 化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡 已知在氨水中存在下列平衡 NH 3 H2O OH 向氨水中加入 NH4Cl固體時 平衡 移動 填 向右 或 向左 c OH 填 增大 或 減小 下同 c 向氨水中加入 MgCl2固體時 平衡 移動 填 向右 或 向左 c OH 填 增大 或 減小 下同 c NH 4 升高溫度 c OH 填 增大 或 減小 下同 c 答案 1 2 向左 減小 增大 向右 減小 增大 增大 增大 解析 1 NaCl 晶體屬于強電解質 但不能導電 液態(tài) SO2屬于非電解質 但其水溶液能導電 純醋酸屬于弱電解質 純醋酸不導電 但其水溶液能導電 硫酸鋇屬于強電解質 但固體不能導電 銅是單質 既不是電解質也不是非電解質 但能導電 酒精 C 2H5OH 屬于非電解質 熔融狀態(tài)以及其 水溶液不導電 熔化的 KNO3含有自由移動的陰陽離子 所以能導電 且屬于強電解質 NaOH 溶液含 有自由移動的陰陽離子 但屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質 氨水中含有自由移動的陰陽離 子 但屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質 故答案分別為 2 向氨水中加入氯化銨固體時 銨根離子濃度增大 一水合氨的電離平衡逆向移動 氫氧根離子濃 度減小 向氨水中加入氯化鎂固體時 鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀 氫氧根離子濃度減 小 促進一水合氨電離 則溶液中銨根離子濃度增大 升溫促進一水合氨的電離 氫氧根離子和銨根離 子濃度都增大 11 如圖是在一定溫度下 向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性發(fā)生變化 其電流強度 I 隨 新物質加入量 m 的變化曲線 以下四個導電性實驗 其中與圖 A變化趨勢一致的是 與圖 B變化趨勢一致的是 與圖 C變化趨勢一致的是 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 醋酸溶液中滴入氨水至過量 澄清石灰水中通入 CO2至過量 氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體 答案 12 在一定溫度下 向冰醋酸中加水稀釋 溶液導電能力變化情況如圖所示 回答下列問題 1 O 點時液體不能導電 說明醋酸中 離子鍵 填 含有 或 不含 2 a b c 三點醋酸電離程度由大到小的順序為 a b c 三點對應的溶液中 c H 最大的是 3 要使 c點溶液中 c CH3COO 增大而 c H 減小 可采取的兩種措施是 4 若 實 驗 測 得 c 點 處 溶 液 中 c CH3COOH 0 1 mol L 1 c CH3COO 0 001 mol L 1 則 該 條 件 下 CH3COOH 的 電 離 常 數 Ka 答案 1 不含 2 c b a b 3 加入鋅 NaOH 或 CH3COONa 其他合理答案也可 4 1 10 5 13 某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置 一支膠頭滴管盛有鹽酸 另一支膠頭滴管盛有同體積 同濃度的醋酸 實驗時同時完全捏扁a b膠頭滴管的膠頭 觀察實驗現象 1 裝置 A B 中用紅墨水而不用水的目的是 2 實驗開始前兩溶液中 c H 的大小 鹽酸 填 CH 3COOH 3 鹽酸 4 相等