2018-2019學年高中化學 第03章 金屬及其化合物章末復習（測）新人教版必修1.doc

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第三章 金屬及其化合物 章末復習測試 1．化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是(　　) A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源 C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D．碳酸鈉常用于治療胃病 【答案】D 2．焙制糕點時，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學式為(　　) A．NaNO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 【答案】C 【解析】碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵所產生的酸發(fā)生反應，生成二氧化碳使食品膨松，答案C。 3．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ） A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 【答案】B 【解析】A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。故選B。 4．下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是（　?。? A．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲 B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存 C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄 D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火 【答案】C 5．下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（ ） A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉 B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來 C．金屬鎂著火，可用氮氣滅火 D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火 【答案】C 【解析】A．電解熔融NaCl時陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉，A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C．在點燃條件下，鎂在氮氣燃燒生成氮化鎂，所以金屬鎂著火不可用氮氣滅火，C錯誤；D．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，因此常用來制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。 6．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是 A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質量守恒定律 C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表 【答案】A 【解析】A．在金屬活動性順序表中，金屬活動性強弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應，不最小質量守恒定律，故B錯誤；C．在元素周期表中，其原子序數大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。 7．下列敘述正確的是（ ） A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1:1 B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有0.4mol電子 C．鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性 D．鋰、鈉和鉀性質活潑，在實驗室均可保存在煤油中 【答案】B 8．下列的8句話中，其中正確的有幾句 ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來 ②選擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸 ③可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物 ④鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火 ⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 ⑦“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質 ⑧試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，鋁被氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，熔化的鋁不會滴落，①錯誤；②量筒只能讀數到0.1mL，②錯誤；③鋁能夠與酸或堿反應，所以鋁制器皿不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，③錯誤；④鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙土滅火，④錯誤；⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH，⑤正確；⑥過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價不變，而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，⑥正確；⑦血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會通過半透膜的原理，涉及膠體性質，靜電除塵利用的膠體電泳的性質，但不是利用了膠體的相同性質，⑦錯誤；⑧實驗剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實驗室，鈉極易與水和氧氣反應，因此鈉需要立即放回原瓶，⑧正確；答案選B。 9．等物質的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中O2、N2、CO2物質的量之比為（ ） A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3 【答案】B 10．下列的8句話中，其中正確的有幾句 （ ） ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來 ②節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩 ③可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物 ④鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火 ⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 ⑦“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質 ⑧試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】 ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，鋁被氧化生成氧化鋁，熔化的鋁不會滴落，故①錯誤；②某些金屬灼燒，有焰色反應，節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩，故②正確；③鋁能夠與酸或堿反應，所以鋁制器皿不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故③錯誤；④鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙土滅火，故④錯誤；⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，故⑤正確；⑥過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價不變，而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，故⑥正確；⑦血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會通過半透膜的原理，涉及膠體性質，靜電除塵利用的膠體電泳的性質，但不是利用了膠體的相同性質，故⑦錯誤；⑧實驗剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實驗室，但鈉需要立即放回原瓶，故⑧正確；故選B。 11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA B．常溫常壓下，200 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.1NA D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA 【答案】C 12．把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質的量濃度為0.5mol/L ，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為 ( ) A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g 【答案】A 【解析】混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質的量為0.5mol/L 0.1L="0.05mol" ，所以碳酸鈉的物質的量為0.025mol，質量為2.65g，故A項正確。 13．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答： （1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。 （2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)。 a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動 （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。 （4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）； a：____________，b：_____________，c：____________； ①____________________________________________； ②____________________________________________； （5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。 【答案】強2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑bc2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+4H+＝Al3++2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ （4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則a是NaAlO2，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁和水，則b是AlCl3，偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，則c是Al(OH)3。反應①的方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，反應②的方程式為AlO2-+4H+＝Al3++2H2O； （5）Fe跟Cl2在一定條件下反應生成氯化鐵，所得產物的化學式是FeCl3。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，則 a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此現象為生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。 14．某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數據如下表所示（鹽酸的物質的量濃度相同）：（計算結果保留3位有效數字） 實驗編號 ① ② ③ 鹽酸體積（mL） 50 50 50 混合物的質量（g） 9.2 15.7 27.6 標準狀況下CO2的體積（L） 2.24 3.36 3.36 回答下列問題： （1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應，理由是_____________。 （2）鹽酸的物質的量濃度為__________________。 （3）產生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質量為______________________。 【答案】②③ 混合物質量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應3.00 mol/L13.8 g （3）加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為9.2g=13.8g，故答案為；13.8g。 點睛：本題考查混合物的有關計算，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答。 15．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。 Ⅰ.現某化學小組通過如下步驟來確定其成分： （1）陽離子的確定： 實驗方法及現象：_______________。 結論：此白色固體是鈉鹽。 （2）陰離子的確定： ①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。 ②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。 Ⅱ.確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下： 步驟i：稱取樣品1.000 g。 步驟ii：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟iii：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。 按上述操作方法再重復2次。 （1）寫出步驟ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式___________。 （2）在配制0.01 molL-1的KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 （3）滴定結果如下表所示: 滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 則該變質固體中X的質量分數為____。 【答案】取固體少許，進行焰色反應實驗，焰色為黃色2MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O偏大63% （2）配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容時若仰視，加水量會偏多，濃度偏小，所以在滴定亞硫酸鈉的過程中，消耗的高錳酸鉀的量增多，最終測得變質固體中X的含量會增大，即測定結果偏大； （3）實驗結果表明，固體物質是亞硫酸鈉，三次滴定消耗高錳酸鉀的體積分別是：21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-2.20mL=18.00mL，第三次數據誤差較大，刪去，消耗高錳酸鉀的體積是：(20.01mL+19.99mL)/2=20.00mL，設亞硫酸鹽的物質的量是n，則根據反應2MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O得到 2MnO4－～～～～～～～～5SO32－ 2 5 0.02L0.01mol?L-1 n 解得n=0.02L0.01mol/L5/2=510-4mol，該變質固體中亞硫酸鈉的物質的量是510-4mol250/25＝510-3mol，因此質量分數為510－3mol126g/mol/1.00g100%=63%。