2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 水的電離（含解析）新人教版選修4.doc

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水的電離 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 一定溫度下，水溶液中H＋和OH?的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010?13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【參考答案】C 1．水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡寫為H2OH＋＋OH－。 2．水的離子積常數(shù) （1）水的電離常數(shù)：K電離＝。 （2）水的離子積常數(shù) KW＝c(H＋)c(OH－)。隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH?)＝10－7 molL?1，KW＝1.010－14。 （3）適用范圍 KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 外界因素對水電離的影響 改變條件 電離 平衡 溶液中 c(H+) 溶液中 c(OH?) pH 溶液的 酸堿性 KW 升高溫度 右移 增大 增大 減小 中性 增大 加入 酸、堿 加入酸，如稀硫酸、醋酸 左移 增大 減小 減小 酸性 不變 加入堿，如NaOH溶液、氨水 左移 減小 增大 增大 堿性 不變 加入鹽 加入強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3溶液 右移 減小 增大 增大 堿性 不變 加入強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl3溶液 右移 增大 減小 減小 酸性 不變 加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl溶液 不移動(dòng) 不變 不變 不變 中性 不變 加入活 潑金屬 如Na 右移 減小 增大 增大 堿性 不變 1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 2．下列說法中正確的是 A．水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故嚴(yán)格來說純水有微弱的酸性 B．純水中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw是常數(shù)，不隨任何條件改變 C．25℃時(shí)，純水中c(H+)c(OH?)=10?14，稀酸和稀堿溶液中Kw=c(H+)c(OH?)≠10?14 D．水的電離吸熱，故溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大 3．常溫下，0.1 molL?1某一元酸(HA)溶液中=10?8，下列敘述正確的是 A．該一元酸溶液的pH=l B．該溶液中由水電離出的H+濃度為1.010?11 molL?1 C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.010?22 mol2 ? L?2 D．在0.1 molL?1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn) 4．如表所示是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度（℃） 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110?14 α 110?12 試回答以下問題： （1）若25＜t1＜t2，則α______（填“＜”“＞”或“=”）110?14，作出此判斷的理由是________________。 （2）25℃時(shí)，某硫酸鈉溶液中c()=510?4 molL?1，取1 mL該溶液，加水稀釋至10 mL，則稀釋后的溶液中c(Na+)：c(OH?)=______________。 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】水電離出等量的H+和OH?，故水呈中性，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨著溫度的升高而增大，B錯(cuò)；25℃時(shí)，無論是純水還是稀酸和稀堿中都有：c(H+)c(OH?)=10?14，C錯(cuò)；水的電離吸熱，故溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw=c(H+)c(OH?)，故Kw增大，D正確。 3．【答案】B 4．【答案】（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 （2）1000∶1 【解析】（1）水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。 （2）稀釋前c(Na+)=2c()=2510?4 molL?1=110?3 molL?1，稀釋10倍后，c(Na+)=110?4 molL?1， 而溶液仍呈中性，故c(OH?)=110?7 molL?1，則c(Na+)：c(OH?)=110?4 molL?1：110?7 molL?1=1000：1。