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每周一測
高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆
1．常溫下水的離子積常數KW=1.010?14，在100 ℃時水的離子積常數KW=1.010?12。若將下列溶液加熱至90 ℃(忽略溶液體積變化)，則溶液pH不變的是
A．硫酸鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸
2．如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積是
A．a mL B．(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
3．對重水(D2O)也可用定義pH一樣定義pD=?lg[D+]，現已知重水的離子積為1.610?15 mol2 ? L?2，以下關于pD 的敘述正確的是
A．中性溶液pD等于7
B．在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，則pD等于2
C．在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，則pD等于12
D．當由重水電離出的[D+]等于10?13mol ? L?1時，溶液的pD等于1或13
4．室溫下用0.10 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
B．滴定終點時混合溶液的pH＝7
C．滴定終點時反應的熱效應即為中和熱
D．石蕊做指示劑
5．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a molL?1的一元酸HA與b molL?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= molL?1
D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH?)+c(A?)
6．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 molL－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則
選項
A
B
C
D
堿性
AOH>BOH
AOH
BOH
AOHHD
HC>HD
HCc(HA－)>c( A2－)>c( OH－)>c(H＋)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸還是強堿，溶液的pH變化都不大
D．當V(NaOH) ＝40 mL時，升高溫度，c(Na＋)/c(A2－)減小
11．（1）Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________。
實驗室在配制Fe(NO3)3的溶液時，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 __________(填“促進”、“抑制”)其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_________________________。
12．25℃時，某Na2CO3溶液的pH=11。
請回答下列問題：
（1）純堿溶液呈堿性的原因是_____________________（用離子方程式表示）。
（2）該溶液中，由水電離出的c(OH?)=________________________。
（3）在1 L水中加入上述Na2CO3溶液，會使水的電離程度_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）下列說法正確的是_____________（填字母）。
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．通入CO2，水解平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，減小
D．加入NaOH固體，溶液的pH減小
1．【答案】A
【解析】25℃時，水的離子積常數為110?14 mol2L?2，適用于純水和稀的水溶液。溫度改變，Kw改變，Kw隨著溫度的升高而增大。
2．【答案】D
【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50－a) mL。
3．【答案】B
4．【答案】A
【解析】堿滴定酸，酚酞作指示劑，則滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，A正確；滴定終點時醋酸根水解，混合溶液的pH＞7，B錯誤；醋酸的電離和鹽類水解均是吸熱的，所以滴定終點時反應的熱效應不是中和熱，C錯誤；石蕊不可做指示劑，D錯誤。
5．【答案】C
【解析】a=b只能說明酸堿恰好完全反應，而不能說明溶液呈中性，A錯誤；題給溫度未指明是25 ℃，所以pH=7并不能說明溶液呈中性，B錯誤；由于混合溶液中c(H＋)= molL?1，結合Kw=c(H＋)c(OH?)，可推斷出c(H＋)= c(OH?)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項D是正確的電荷守恒表達式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯誤。
6．【答案】A
【解析】由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。
7．【答案】B
【解析】Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據a＋b＝12，則b＝4，該溫度下Kw＝10?12；當恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據c(H＋)22.00 mL＝c(OH?) 22.00 mL，又c(OH?)＝10?4 mol/L，則鹽酸c(H＋)＝10?4 mol/L，pH＝4，即c＝4。
8．【答案】D
9．【答案】D
【解析】pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCO＞CH3COO－，則c(Na＋)：②＜①，A錯誤；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，B錯誤；常溫下，pH＝7時溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C錯誤；任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正確。
10．【答案】C
【解析】當V(NaOH)＝20 mL時，0.2 molL－l NaOH與20 mL 0.2 molL－1H2A反應生成NaHA，離子濃度大小的順序為c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c( A2－)，A錯誤；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，由圖像可知，當加入20 mL NaOH溶液時，A2－的濃度大于H2A，說明HA－的電離程度大于水解程度，則會抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，B錯誤；等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，C正確；當V(NaOH) ＝40 mL時，生成Na2A，A2－會發(fā)生水解，升高溫度，促進水解程度，則c(A2－)減小，則c(Na＋)/c(A2－)增大，D錯誤。
11．【答案】（1）酸 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制
（2）氫氧化鈉固體(或NaOH)
【解析】（1）硝酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+；因此在配制硝酸鐵溶液時，先將Fe(NO3)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。
（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。
12．【答案】（1）+H2O+OH?
（2）10?3 molL?1
（3）增大
（4）B
（4）水解平衡常數只受溫度影響，A項錯誤；通入的CO2與OH?反應，使水解平衡向正反應方向移動，B項正確；升高溫度，的水解程度增大，c()增大，c()減小，增大，C項錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D項錯誤。
2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc
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