2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時學(xué)案 蘇教版必修1.doc

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第1課時　二氧化硫的性質(zhì)和作用 [學(xué)習(xí)目標定位]　1.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認識二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的危害，增強環(huán)保意識。 一、SO2的性質(zhì) 1．SO2的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性 無 氣體 刺激性 比空氣大 易溶于水 有毒 2.SO2的化學(xué)性質(zhì) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 試管中液面上升 SO2易溶于水 溶液顏色變紅色 SO2的水溶液顯酸性 溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解 產(chǎn)生白色沉淀 SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀 根據(jù)以上實驗總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物 ①與水反應(yīng)： a．化學(xué)方程式：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。 b．產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c．不穩(wěn)定、易分解：H2SO3SO2＋H2O。 ②與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋CaO===CaSO3(除去燃煤中的SO2)。 ③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)。 與Ca(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、 CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。 (2)還原性 SO2還原性較強，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(可逆反應(yīng))； ②與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性KMnO4溶液褪色； ④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(3)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。 ①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 ②特點：見光、加熱或長久放置時，無色物質(zhì)會分解恢復(fù)原來的顏色。 提醒　SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。 3．用途 (1)漂白紙漿以及草帽等編織物。 (2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案　B 解析　這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。 思維啟迪　(1)SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析： SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 ①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性； ②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色； ③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。 (2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。 二、硫酸型酸雨的形成及危害 1．硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH＜5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。 (2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。 (3)形成主要有兩條途徑： SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 途徑1：2SO2＋O2催化劑,2SO3；SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 (1)酸化湖泊危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。 (3)腐蝕建筑物。 3．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。 (2)對含硫燃料進行脫硫處理。 (3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 　酸雨的形成過程 提醒　燃煤脫硫反應(yīng)：SO2＋CaOCaSO3； 2CaSO3＋O22CaSO4。 【例2】　某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是(　　) A．雨水樣品酸度逐漸減小 B．雨水樣品酸度沒有變化 C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 答案　D 解析　題干中雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實驗測得雨水的pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經(jīng)達到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，有關(guān)反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【例3】　形成酸雨的原理之一可簡示為 含硫燃料AB硫酸 回答下列問題： (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________________________。 (2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________(填字母)。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 (3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)SO2　SO3　(2)ab (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， 2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO42H2O 1．SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強，具有還原性。 2．SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來的顏色。 3．SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2顯示氧化性時常發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2是大氣污染物，對環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。 1．判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號)。 (1)能使澄清石灰水變渾濁 (2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 (3)能使品紅溶液褪色 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 (7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸 (8)實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收 答案　(4)(7) 解析　(1)正確，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正確，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)正確，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2。(6)正確，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4＋2HNO3。(7)不正確，1 mol SO2不能完全反應(yīng)。(8)正確，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是(　　) A．空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒 B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒 答案　C 解析　大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。 3．能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnO和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。 4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　C 解析　SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用②③④⑤四種試劑來區(qū)別SO2和CO2氣體。 5．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)[C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。 (1)①中無水硫酸銅的作用是____________________________________________________。 (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________________________。 (3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________，B________________________。 (4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)檢驗H2O(g)　(2)除去CO2中的SO2 (3)檢驗SO2　檢驗CO2中的SO2是否除盡 (4)溶液變渾濁　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　本實驗的目的是驗證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4，CuSO4(白)＋5H2O===CuSO45H2O(藍色晶體)；檢驗CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗的順序為檢驗H2O→檢驗SO2→除SO2→檢驗SO2除盡→檢驗CO2。 [對點訓(xùn)練] 題組一　二氧化硫的性質(zhì) 1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)?、阡逅、鄣馑、苈人? ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 答案　D 解析　SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。 2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　) A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 答案　A 解析　SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。 3．為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入(　　) A．溴水 B．NaHSO3飽和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3飽和溶液 答案　B 解析　除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。 4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 實驗 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無沉淀 白色沉淀 D 無色 無色 無沉淀 無沉淀 答案　B 解析　二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。 5．下列有關(guān)SO2的說法中錯誤的是(　　) A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性 B．SO2在空氣中很難被氧化為SO3 C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng) D．SO2是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一 答案　A 解析　二氧化硫能與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這是二氧化硫的漂白作用，A項錯誤；SO2氧化為SO3需要催化劑，B項正確；SO2能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C項正確；SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，D項正確。 題組二　二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較 6．下列說法正確的是(　　) A．將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色 B．將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C．將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D．將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 答案　B 解析　SO2、CO2都是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。 題組三　SO2對環(huán)境的污染與防治 7．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是(　　) ①一氧化碳　②二氧化碳?、鄱趸颉、芏趸? A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 答案　C 解析　一氧化碳與水不反應(yīng)。正常雨水中含有二氧化碳，故正常雨水的pH小于7，但溶有二氧化碳的雨水的pH不會小于5.6，故不能稱為酸雨。二氧化硫能形成硫酸型酸雨。二氧化氮能形成硝酸型酸雨。 8．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是(　　) A．SO2 B．N2 C．Cl2 D．CO 答案　B 解析　SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。 9．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 答案　C 解析　煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。 10．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 答案　B 解析　SO2是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，A項正確；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3屬于化合反應(yīng)，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，該過程沒有涉及置換反應(yīng)，B項錯誤；整個過程中，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)生成了CaSO4和CO2(2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2)，C項正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，D項正確。 [綜合強化] 11．請回答下列問題： (1)寫出SO2形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達到“固硫”(不使硫化物進入大氣)的效果?！肮塘颉睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3，　2H2SO3＋O2===2H2SO4 (2)SO2＋CaOCaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O 解析　(2)“固硫”是將煤燃燒時產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無污染的CaSO4。(3)依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。 12．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)下列實驗事實填空。 (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C__________，D__________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 解析　由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。 13．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2； 猜想2：該氣體為SO2； 猜想3：_______________________________________________________________________。 為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究： [實驗探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： (1)B中應(yīng)該裝下列________(填字母)試劑。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用：______________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用：__________________________________________________。 通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色　②C中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證氣體中是否含有SO2 (3)驗證氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 解析　回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，所以要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在并除盡，再驗證CO2氣體是否存在。 14．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________________________________________________________________________； 發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________。 若SO2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)防倒吸?、? (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼恃t色　④　紫紅色褪為無色 解析　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進行檢驗。