2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用 第1課時學案 蘇教版必修1.doc

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第1課時　二氧化硫的性質(zhì)和作用 [學習目標定位]　1.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認識二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的危害，增強環(huán)保意識。 一、SO2的性質(zhì) 1．SO2的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性 無 氣體 刺激性 比空氣大 易溶于水 有毒 2.SO2的化學性質(zhì) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 試管中液面上升 SO2易溶于水 溶液顏色變紅色 SO2的水溶液顯酸性 溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解 產(chǎn)生白色沉淀 SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀 根據(jù)以上實驗總結(jié)SO2的化學性質(zhì) (1)酸性氧化物 ①與水反應： a．化學方程式：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。 b．產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c．不穩(wěn)定、易分解：H2SO3SO2＋H2O。 ②與堿性氧化物反應：與CaO反應的化學方程式為SO2＋CaO===CaSO3(除去燃煤中的SO2)。 ③與堿反應：與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)。 與Ca(OH)2反應的現(xiàn)象同CO2，化學方程式為 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、 CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。 (2)還原性 SO2還原性較強，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①與O2反應：2SO2＋O22SO3(可逆反應)； ②與H2O2反應：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性KMnO4溶液褪色； ④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(3)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。 ①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 ②特點：見光、加熱或長久放置時，無色物質(zhì)會分解恢復原來的顏色。 提醒　SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。 3．用途 (1)漂白紙漿以及草帽等編織物。 (2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案　B 解析　這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。 思維啟迪　(1)SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析： SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 ①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反應生成鹽酸和硫酸，無漂白性； ②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復原色； ③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復原色。 (2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。 二、硫酸型酸雨的形成及危害 1．硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH＜5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。 (2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。 (3)形成主要有兩條途徑： SO2 反應的化學方程式分別為 途徑1：2SO2＋O2催化劑,2SO3；SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 (1)酸化湖泊危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。 (3)腐蝕建筑物。 3．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。 (2)對含硫燃料進行脫硫處理。 (3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 　酸雨的形成過程 提醒　燃煤脫硫反應：SO2＋CaOCaSO3； 2CaSO3＋O22CaSO4。 【例2】　某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是(　　) A．雨水樣品酸度逐漸減小 B．雨水樣品酸度沒有變化 C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 答案　D 解析　題干中雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實驗測得雨水的pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經(jīng)達到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，有關(guān)反應是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【例3】　形成酸雨的原理之一可簡示為 含硫燃料AB硫酸 回答下列問題： (1)A物質(zhì)的化學式為_____________，B物質(zhì)的化學式為________________________。 (2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________(填字母)。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 (3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出有關(guān)反應的兩個化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)SO2　SO3　(2)ab (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， 2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO42H2O 1．SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強，具有還原性。 2．SO2的漂白原理屬于化合反應，具有可逆性，加熱后可恢復原來的顏色。 3．SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2顯示氧化性時常發(fā)生的反應為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2是大氣污染物，對環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。 1．判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號)。 (1)能使澄清石灰水變渾濁 (2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 (3)能使品紅溶液褪色 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 (7)1 mol二氧化硫與足量水反應生成1 mol亞硫酸 (8)實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收 答案　(4)(7) 解析　(1)正確，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正確，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復分解反應。(5)正確，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2。(6)正確，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4＋2HNO3。(7)不正確，1 mol SO2不能完全反應。(8)正確，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是(　　) A．空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒 B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒 答案　C 解析　大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。 3．能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnO和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。 4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　C 解析　SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用②③④⑤四種試劑來區(qū)別SO2和CO2氣體。 5．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應[C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。 (1)①中無水硫酸銅的作用是____________________________________________________。 (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________________________。 (3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________，B________________________。 (4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________， 發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)檢驗H2O(g)　(2)除去CO2中的SO2 (3)檢驗SO2　檢驗CO2中的SO2是否除盡 (4)溶液變渾濁　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　本實驗的目的是驗證反應產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4，CuSO4(白)＋5H2O===CuSO45H2O(藍色晶體)；檢驗CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗的順序為檢驗H2O→檢驗SO2→除SO2→檢驗SO2除盡→檢驗CO2。 [對點訓練] 題組一　二氧化硫的性質(zhì) 1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水?、鄣馑、苈人? ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 答案　D 解析　SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。 2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　) A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 答案　A 解析　SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。 3．為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入(　　) A．溴水 B．NaHSO3飽和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3飽和溶液 答案　B 解析　除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。 4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 實驗 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無沉淀 白色沉淀 D 無色 無色 無沉淀 無沉淀 答案　B 解析　二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。 5．下列有關(guān)SO2的說法中錯誤的是(　　) A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性 B．SO2在空氣中很難被氧化為SO3 C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應 D．SO2是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一 答案　A 解析　二氧化硫能與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這是二氧化硫的漂白作用，A項錯誤；SO2氧化為SO3需要催化劑，B項正確；SO2能與Na2SO3反應生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，C項正確；SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，D項正確。 題組二　二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較 6．下列說法正確的是(　　) A．將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色 B．將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C．將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D．將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 答案　B 解析　SO2、CO2都是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應產(chǎn)生SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。 題組三　SO2對環(huán)境的污染與防治 7．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是(　　) ①一氧化碳?、诙趸肌、鄱趸颉、芏趸? A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 答案　C 解析　一氧化碳與水不反應。正常雨水中含有二氧化碳，故正常雨水的pH小于7，但溶有二氧化碳的雨水的pH不會小于5.6，故不能稱為酸雨。二氧化硫能形成硫酸型酸雨。二氧化氮能形成硝酸型酸雨。 8．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是(　　) A．SO2 B．N2 C．Cl2 D．CO 答案　B 解析　SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。 9．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 答案　C 解析　煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。 10．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應 C．整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 答案　B 解析　SO2是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，A項正確；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2的反應屬于分解反應，SO2與CaO反應生成CaSO3屬于化合反應，CaSO3和O2反應生成CaSO4屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，該過程沒有涉及置換反應，B項錯誤；整個過程中，SO2與CaCO3、O2反應生成了CaSO4和CO2(2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2)，C項正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，D項正確。 [綜合強化] 11．請回答下列問題： (1)寫出SO2形成硫酸型酸雨的化學方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達到“固硫”(不使硫化物進入大氣)的效果?！肮塘颉睍r發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應的化學方程式：__________________________________________。 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3，　2H2SO3＋O2===2H2SO4 (2)SO2＋CaOCaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O 解析　(2)“固硫”是將煤燃燒時產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無污染的CaSO4。(3)依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫出化學方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應。 12．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)下列實驗事實填空。 (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式： A________，B________，C__________，D__________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 解析　由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。 13．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2； 猜想2：該氣體為SO2； 猜想3：_______________________________________________________________________。 為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究： [實驗探究] 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： (1)B中應該裝下列________(填字母)試劑。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用：______________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用：__________________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證氣體中是否含有SO2 (3)驗證氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 解析　回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，所以要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在并除盡，再驗證CO2氣體是否存在。 14．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________________________________________________________________________； 發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。 (2)D裝置中主要反應的離子方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液?、芩嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________。 若SO2過量，取適量D中溶液滴入盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)防倒吸?、? (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼恃t色?、堋∽霞t色褪為無色 解析　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進行檢驗。