2019-2020年人教版高中化學必修一 4-2-2 氯離子的檢驗和氯氣的制備 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 4-2-2 氯離子的檢驗和氯氣的制備 教案 教學目標 知識與技能 ①掌握實驗室中制備氯氣的基本原理、方法、注意事項。 ②掌握氯離子的檢驗方法。 過程與方法 （1）培養(yǎng)學生觀察能力和實驗操作能力。 （2）進一步完善學生關于實驗室制取氣體的思路、方法和程序。 情感態(tài)度價值觀 （1）培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學作風。 （2）對學生進行安全教育和環(huán)境教育。 教學重點、難點 重點： 實驗室中制備氯氣 難點：制備氯氣的基本原理、方法 教學過程 一、新課引入 1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)的過程中將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的、有強烈刺激性氣味的氣體，使人十分難受，它是氯氣。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的方法之一，你能寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學方程式嗎？氯氣有毒，實驗室制氯氣，一定要盡量減少氯氣外泄，降低對環(huán)境的污染，你知道1 L空氣最多可允許含氯氣多少毫克嗎？ 在實驗室里配制溶液時，我們要用蒸餾水，不能用自來水，原因是自來水中含有Cl－等雜質離子，影響所配溶液的純度，你知道怎樣才能檢驗某溶液中是否含有Cl－嗎？ 二、新課教學 回顧與思考：在學習氯水的成分時，我們用什么方法檢驗氯水中是否含Cl-？ 學生思考回答。 過渡：能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的物質一定含Cl-嗎？ 學生分組做實驗4-6，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 加入的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入硝酸銀溶液 加入硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來水 蒸餾水 思考與交流： 1．在某溶液中加硝酸銀溶液后產生白色沉淀，該溶液中可能含有哪些離子？ 2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸嗎？ 3．自來水中出現(xiàn)白色沉淀，說明自來水中含有哪種離子？ 歸納整理：在某溶液中加硝酸銀溶液后產生白色沉淀，該溶液中可能含有Cl-和，加稀硝酸的作用是排除對Cl-的干擾。 板書： (一)氯離子的檢驗 檢驗方法：取少量待測液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含有Cl-。 思考討論： 1．某無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否說明該溶液中一定含銀離子？ 2．某生在配制硝酸銀溶液時，沒有蒸餾水了，能否用自來水？ 板書： （二）氯氣的制備 (1)實驗原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。 (3)試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、飽和食鹽水。 (4)實驗裝置：發(fā)生裝置—除雜裝置—干燥裝置—收集裝置—吸收裝置 (5)實驗注意事項 ①該實驗要在通風櫥中進行。 ②實驗之前，要檢查裝置的氣密性。 ③不能用長頸漏斗，因為長頸漏斗會使氣體逸出；該反應也不能用啟普發(fā)生器，因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱，所以不能用啟普發(fā)生器。 ④不能加強熱，濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質，另外也降低了HCl的利用率。 ⑤因為反應物中濃鹽酸有揮發(fā)性，反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故制得的氯氣可能含有HCl氣體和水蒸氣。因此要得到干燥純凈的氯氣必須除去HCl氣體和水蒸氣兩種雜質氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣(二者順序不能顛倒)。 ⑥收集方法：可以用向上排空氣發(fā)收集或排飽和食鹽水。 ⑦驗滿方法：可用濕潤的KI—淀粉試紙放于集氣瓶口處，若變藍則證明氯氣已收集滿。 ⑧尾氣處理：氯氣有毒，因此必須進行尾氣處理。根據氯氣的化學性質選擇NaOH進行吸收。 學生閱讀課本第86頁科學視野，了解成鹽元素——鹵素。 思考與交流：什么叫鹵素？包括哪幾種元素？它們之間有什么關系？ 板書： （三）鹵素 鹵素單質包括F2、Cl2、Br2、I2，它們的氧化性依次減弱，化學性質相似。 三、本課小結 1．氯氣與堿的反應 2．漂白粉、漂粉精、漂白液的制備及成分 3．鹵素離子的檢驗 4．鹵素化學性質的遞變規(guī)律 四、板書設計 一、氯離子的檢驗 二、氯氣的制備 三、鹵素