2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 沉淀的生成與溶解（含解析）新人教版選修4.doc
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沉淀的生成與溶解 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 工業(yè)廢水隨意排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。 （1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.2510?18，Ksp(CuS)＝6.310?36。 請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理_________________________________________________。 （2）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是______（填字母）。 a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液 （3）若將足量SO2氣體通入0.2 molL?1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。 【參考答案】（1）FeS+Cu2+CuS+Fe2+ （2）acd （3）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?) （3）將足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，故c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)。 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 2．沉淀溶解平衡的特征 動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 溶解速率和沉淀速率相等。 平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。 當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。 3．沉淀溶解平衡的移動(dòng) 固體物質(zhì)的溶解是可逆過(guò)程：固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì) （1）v溶解>v沉淀 固體溶解 （2）v溶解＝v沉淀 溶解平衡 （3）v溶解下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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