2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1《幾種重要金屬氧化物和金屬氫氧化物》說課稿附點(diǎn)評.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1《幾種重要金屬氧化物和金屬氫氧化物》說課稿附點(diǎn)評 今天我說課的內(nèi)容是人教版，普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修I第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中金屬的氧化物和氫氧化物，我將用兩個(gè)課時(shí)來講解。 本次說課我將分四個(gè)部分，它們分別是教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)以及教學(xué)過程。 一、教材分析 1.教材的地位及其作 本節(jié)是教材高一(必修)第三章的第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》，在初中階段比較膚淺地了解一些金屬的知識(shí)，本節(jié)要在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上結(jié)合第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化等知識(shí)進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)金屬的相關(guān)性質(zhì)。 在教學(xué)過程中考慮新舊知識(shí)的相互銜接，注意充分發(fā)揮理論知識(shí)（什么理論知識(shí)？）對元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容時(shí)應(yīng)用理論知識(shí)加以解釋,應(yīng)用的過程也是進(jìn)一步加深理解這些理論的過程。例如,本節(jié)很多的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析這些反應(yīng)，既能加深對具體反應(yīng)的理解，又可以鞏固有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念。通過一些演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對這些知識(shí)的理解。（簡略些，點(diǎn)到即可） 同時(shí)，第三章的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；還能使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。明確學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。（這些空洞的話可以刪掉） 因此，第三章在整個(gè)化學(xué)必修1中開辟了元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的先河，占有特殊地位，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。 2.教學(xué)目標(biāo)分析 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材編寫的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)目標(biāo)： （1） 了解金屬氧化物及氫氧化物的性質(zhì)； （2） 掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。 （3） 能用物質(zhì)的量對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 （二）能力目標(biāo)： （1）通過實(shí)驗(yàn)演示，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。 （2） 學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究、發(fā)散學(xué)習(xí)思維，培養(yǎng)務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。 （三）情感目標(biāo)： （1） 感受金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用以及對生態(tài)環(huán)境的影響，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，保護(hù)環(huán)境，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 （2） 通過酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氫氧化物的學(xué)習(xí)，初步樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 （3） 通過思考與交流、科學(xué)探究、社會(huì)實(shí)踐等各種活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自信、互助、合作的品質(zhì)。 （4） 學(xué)習(xí)中華五千年文明史中青銅器這一頁，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，堅(jiān)定為祖國刻苦學(xué)習(xí)的決心。 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵： 教學(xué)重點(diǎn)：氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化鋁的性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：兩性氧化物、兩性氫氧化物概念的形成和掌握。 二、教法分析 俗話說，“教無成法，但教要得法”結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn)，在本節(jié)課中，我將采用以下方法來突破重難點(diǎn)： 1、創(chuàng)設(shè)情景教學(xué)法 利用色彩鮮艷的圖片，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)新知識(shí)學(xué)習(xí)的情境，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 2、運(yùn)用列表比較法 列表比較法是化學(xué)教學(xué)中經(jīng)常使用的一種方法。對同一類化合物的性質(zhì)，運(yùn)用比較法可以使知識(shí)結(jié)構(gòu)清晰，得出它們的共同點(diǎn)和性質(zhì)差異，有利于學(xué)生對知識(shí)的掌握。 3、演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)法 通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示，能夠讓學(xué)生擺脫單純地理解抽象的理論知識(shí)和概念，而是從實(shí)際可觀察到的現(xiàn)象去掌握理論知識(shí)和理解概念，這樣不僅學(xué)生學(xué)得輕松，而且可以事半功倍。同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)演示，可以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和觀察能力，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，啟發(fā)其思考能力。 4、實(shí)踐教學(xué)法 在學(xué)完新知識(shí)后給學(xué)生適量的練習(xí)以使學(xué)生更好地理解和掌握新知識(shí)，并且可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，對教師來說，也可從學(xué)生完成的質(zhì)量得到反饋信息，判斷學(xué)生對知識(shí)的掌握情況及教師上課的質(zhì)量的高低。 三、學(xué)法指導(dǎo) 1、實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)操作和觀察現(xiàn)象，培養(yǎng)探究能力。 2、對比歸納法：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對比歸納，掌握金屬氧化物和難溶性堿的性質(zhì)。同時(shí)通過兩性氧化物與兩性氫氧化物的對比，讓學(xué)生更好地理解這兩個(gè)概念。 3、討論學(xué)習(xí)法：通過積極參與討論，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 四、教學(xué)程序 第一課時(shí) 金屬的氧化物 據(jù)本節(jié)教材編排的順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，我設(shè)計(jì)了下面的教學(xué)程序和相應(yīng)的具體操作：導(dǎo)入新課，3min；新知識(shí)講授，30min（其中穿插學(xué)生的互動(dòng)及實(shí)驗(yàn)），課堂小結(jié)，3min；鞏固練習(xí)，3min；布置作業(yè)，1min。 1、導(dǎo)入新課，此環(huán)節(jié)主要采用創(chuàng)設(shè)情境法，用幻燈片或多媒體顯示鐵生銹，各種礦石圖片，并由此提問：1、這些是什么物質(zhì)？2、生活中還有常見的生銹現(xiàn)象有哪些？提示：銅銹，鐵銹等，鐵銹是怎樣產(chǎn)生的？又如何去除呢？3、銅礦和鐵礦的成分是什么？等等。這些在書本上提到，以此可以來檢驗(yàn)并提醒同學(xué)們課前要預(yù)習(xí)。創(chuàng)設(shè)一系列的問題后，將這些問題貫穿在整個(gè)教學(xué)過程中，形成教學(xué)的線索。 2、 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生觀看MgO、Fe2O3、CuO三種氧化物的顏色和狀態(tài)，探究它們與酸反應(yīng)的情況。演示三種氧化物與鹽酸反應(yīng)，首先讓學(xué)生觀察MgO、Fe2O3、CuO的顏色和狀態(tài)，接著加入鹽酸，振蕩，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，并完成課本P47的表格。然后向?qū)W生展示正確的答案，利用離子反應(yīng)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并通過列表歸納的方法引導(dǎo)學(xué)生找出反應(yīng)的規(guī)律，推導(dǎo)出金屬氧化物與酸反應(yīng)的通性。這樣可以啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推導(dǎo)能力，達(dá)到知識(shí)和能力目標(biāo)的要求。 3、利用推導(dǎo)出的金屬氧化物的性質(zhì)，要求學(xué)生嘗試寫出ZnO、Al2O3、CaO、Na2O與鹽酸反應(yīng)的方程式，并利用離子反應(yīng)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生從練習(xí)中發(fā)現(xiàn)并掌握少數(shù)金屬氧化物能跟水反應(yīng)生成堿的性質(zhì)。這樣學(xué)生既可以掌握知識(shí)又可以在練習(xí)中得到鞏固。 4、演示實(shí)驗(yàn)：Al2O3 與NaOH反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對Al2O3 可溶于NaOH有個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生理解Al2O3 與NaOH 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉表現(xiàn)為酸性。結(jié)合之前Al2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式的書寫，讓學(xué)生回到Al2O3可溶于酸的情景中，從而理解此時(shí)Al2O3表現(xiàn)為堿性。于是可引出兩性氧化物的概念：既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)的氧化物稱為兩性氧化物。這樣學(xué)生可以比較容易地吸收兩性氧化物這個(gè)概念。 5、 課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬氧化物的相似性：大多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可以和酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。而氧化鋁不僅與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，是一種兩性氧化物。 6、布置作業(yè)。布置適當(dāng)練習(xí)，讓學(xué)生鞏固課堂知識(shí)。 第二課時(shí) 金屬的氫氧化物 教學(xué)程序和相應(yīng)的具體操作：復(fù)習(xí)舊知3min；新知識(shí)講授，28min（其中穿插學(xué)生的互動(dòng)及實(shí)驗(yàn)），課堂小結(jié)，3min；鞏固練習(xí)，5min；布置作業(yè)，1min。 1、 復(fù)習(xí)舊知。叫學(xué)生寫出幾種氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出氧化鋁與鹽酸，氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、 進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)。與學(xué)生一同查看課本后的氫氧化物的溶解性表，讓學(xué)生對幾種常見的金屬氫氧化物的溶解性有個(gè)感性的認(rèn)識(shí)后演示課本實(shí)驗(yàn)3－6，并讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的性質(zhì)，同時(shí)掌握鐵的氫氧化物不溶于水的性質(zhì)。要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，掌握反應(yīng)的原理。 然后通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，要求學(xué)生分成小組設(shè)計(jì)制取Fe(OH)2，并討論確保其不被氧化的方法。最后通過小組討論、匯總小結(jié)出各小組的實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和團(tuán)隊(duì)合作精神，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求。J 通過講述Fe(OH)3加熱易分解的不穩(wěn)定性質(zhì)，設(shè)立懸問Fe(OH)2在空氣中加熱最終會(huì)生成何種產(chǎn)物，讓學(xué)生通過思考、討論并匯報(bào)出結(jié)果。讓學(xué)生寫出Cu(OH)2、Mg(OH)2受熱時(shí)的反應(yīng)方程式，培養(yǎng)學(xué)生對比歸納和知識(shí)遷移的能力。 接下來是氫氧化鋁的講解。 通過設(shè)疑—為什么實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3用可溶性鋁鹽溶液跟氨水反應(yīng)而不用NaOH，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)3－7、3－8的演示，要求學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書寫離子方程式，最后歸納出兩性氫氧化物的定義，從而培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，實(shí)現(xiàn)能力目標(biāo)。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本了解Al(OH)3的用途，并通過多媒體展示一些相關(guān)圖片，調(diào)動(dòng)學(xué)生的各種感官，吸引學(xué)生的注意力，達(dá)到情感目標(biāo)的要求。 3、課堂小結(jié)。總結(jié)鐵的氫氧化物的性質(zhì)和鋁的氫氧化物的性質(zhì)，讓學(xué)生清晰地有條理地認(rèn)識(shí)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生在頭腦中構(gòu)建出知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 4、布置作業(yè)。布置課本課后習(xí)題，鞏固本節(jié)課的知識(shí)。 五、板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 氧化物 固體顏色 水溶性 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明溶液的顏色） MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液無色） Fe2O3 紅棕色 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） CuO 黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍(lán)色） Al2O3與酸和堿的反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的氧化物。 一、 氫氧化物 1、氫氧化鐵 （1）鐵的氫氧化物制取 FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓+ 3NaCl FeSO4＋2 NaOH＝Fe（OH）2 ↓+Na2 SO4 （2）轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2、氫氧化鋁 （1）鋁的氫氧化物制取： AlCl3＋3 NH3.H2O= Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl （2）氫氧化鋁的兩性： Al(OH)3＋3 HCl＝AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2 H2O （3）不穩(wěn)定分解：Al(OH)3 Al2O3+3H2O （4）氫氧化鋁的用途 A—