2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應中的熱量》word學案.doc

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專題2 第二單元 化學反應中的熱量（課時1） 時間：xx/3/15 班級 姓名_____________ 【學習目標】 1、 區(qū)分吸熱反應與需要加熱引發(fā)的化學反應。 3、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 4、了解化學反應中熱量變化的實質；通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉化； 【教學重點】 化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。 【教學難點】 從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。 【學習過程】 2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應中的熱量》word學案 你能回答課本P34 “你知道嗎”欄目中的問題嗎，請進行交流、討論 1、化學反應中總伴隨有______________在某些化學反應中吸收的_______、________、_________轉化為化學能，在某些化學反應中，化學能又_______、_______、________等形式釋放出來 活動與探究：課本P35探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題 反應前后溫度變化 能量轉化形式 反應吸熱或放熱 化學反應方程式 實驗1 實驗2 2、.放熱反應、吸熱反應 （1）.放熱反應定義___________________________________________________ 吸熱反應定義___________________________________________________ P35[交流與討論]總結: （2）常見的放熱反應__________________________________________________ _______________________________________________ __ （3）常見的吸熱反應__________________________________________________ ____________________________________________ _ （4）放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系 放熱反應：∑E（反應物） ∑E（生成物） 其實質是，反應物斷鍵吸收的能量_____生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個體系能量_____ 吸熱反應：∑E（反應物） ∑E（生成物) 其實質是：反應物斷鍵吸收的能量____生成物成鍵釋放的能量，。可理解為，由于吸收熱量，整個體系能量______。 〖練習〗1、關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是 （ ） A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應 B、化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等 C、化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律 D、反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應 2、吸熱反應一定是 （ ） A．釋放能量 B．需要加熱才能發(fā)生 C．儲存能量 D．反應物總能量高于生成物總能量 3、熱化學方程式 ⑴概念：_______________________________________________________ ⑵ 表示意義：________________________________________ _______ ⑶熱化學方程式的書寫注意事項 ①不需注明反應條件，但要注明反應物和生成物的狀態(tài)。（g: 氣態(tài) l：液態(tài) s：固態(tài)）； ②△H表示反應熱，“ — ”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol； ③熱化學方程式中的系數(shù)表示該物質的物質的量，可以取分數(shù)，數(shù)值與ΔH數(shù)值要對應（成比例）； ④應注明反應時的溫度和壓強，如不注明則指25 ℃、101 kPa。 練習3、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A、2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol B、H2O(g)= H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/mol C、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/mol 4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學方程式為：__________________。 5、已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJmol-1，則反應HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H為 （ ） A＋92.3 kJmol－1 B．－92.3 kJmol－1 C－369.2 kJmol－1 D．＋184.6 kJmol－1 6．燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為 （ ） A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ 7．4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H＝ + 17kJmol－1，下列推論正確的 （ ） A．正反應是一個放熱反應 B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量 C．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量 第2課時 燃料燃燒釋放的熱量 時間：xx/3/15 班級 姓名_____________ 【學習目標】 1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應右能量轉化的主要原因 2．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化 3．認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性 教學重點：如何合理利用化石燃料，提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高效、清潔能源的重要性 教學難點：從微觀結構理解化學反應中能量的變化 2．鍵能（課本P36資料卡） （1）定義_______________________________________________________ 共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越__________ （2）由氣態(tài)原子形成 1mol共價鍵（氣態(tài)物質中）所放出的能量就是該共價鍵的___________ ⑶斷裂化學鍵 能量，形成化學鍵 能量 2、燃料燃燒釋放的熱量 化學能是貯存于化學物質的能量，物質不同，所具有的能量也不同，因此完全燃燒時所釋放出的能量也就不盡相同。例如： 幾種燃料的熱值 物質 天然氣 石油 煤炭 氫氣 甲醇 熱值/kJg-1 約56 約48 約33 143 23 問題討論： ①上述幾種燃料中，熱值含量最高的是 ，最低的是 。 【交流與討論P37】： 反應過程 4H + 2O 2H2＋O2 吸收能量 KJ 放出能量 kJ 2H2O 放熱 KJ 能量 己知拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵能夠釋放能量。下表是有關“化學鍵的形成與斷裂的相關數(shù)據(jù)”。 請回答所提問題： 1mol 化學鍵 吸熱 或放熱 能量/KJ 拆開H一H 吸熱 436 拆開O一O 吸熱 496 形成H一O 放熱 463 ⑴完成右圖數(shù)據(jù)標注； ⑵寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式。 ____________________________________ _ 【總結】：由鍵能書寫熱化學方程式_____________________________________ ____________________________________ _ 【資料卡】交流與討論：燃燒是一種劇烈的氧化反應，那么燃燒的條件是什么？怎樣能使燃料充分燃燒釋放更多的能量呢？如果不充分燃燒會有什么危害呢？怎樣合理利用能源呢？ 1．燃燒的條件是：① ；② ；③ 。 2．燃料充分燃燒的條件是什么?① ；② 。 3．燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果? ① ；② 。 4．增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施?① ；② 。 5．為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎? 4.鞏固練習 8．下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （ ） A．空氣量越多越好 B．固體燃料燃燒前要粉碎 C．應通入適量的空氣 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 9．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ） ①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 10．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； △H＝－571.6 kJmol-1 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)； △H＝－566 kJmol-1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJmol-1 ⑴當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，應如何調節(jié)進氣閥門？ ⑵當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ） A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍 11、已知熱化學方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); △H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); △H=-395.41KJ/mol, 則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式 , 由熱化學方程式看,兩者的穩(wěn)定性_____________________________________ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); △H=67.7KJ/mol, N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); △H=-534KJ/mol, 計算1mol氣體肼和NO2完全反應放出的熱量為 KJ, 肼與NO2反應的熱化學方程式為：_____________________________________ 25 2 13．已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ mol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） 25 2 ① C8H18 (l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l)；ΔH=+5518 kJ mol-1 ② C8H18(l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l)；ΔH=–5518 kJ mol-1 ③ H+ + OH—= H2O；ΔH=–57.3 kJ mol-1 ④ NaOH (aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + H2O(l）； ΔH=+57.3 kJ mol-1 A． ①③ B．②③ C．②④ D．只有② 14、下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③