精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題2】2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)含答案

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1、 精品資料 第二課時(shí)　碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列物質(zhì)的俗名所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式(括號(hào)內(nèi))錯(cuò)誤的是(　　) A.火堿(NaOH) B.純堿(Na2CO3) C.蘇打(NaHCO3) D.食鹽(NaCl) 解析:蘇打是Na2CO3,小蘇打是NaHCO3。 答案:C 2.如下圖所示,燒瓶?jī)?nèi)有一只活的小白鼠,U形管內(nèi)裝有紅色水溶液,使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時(shí)后,U形管a、b兩處的液面會(huì)出現(xiàn)的情況是(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)。瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

2、的影響)(　　) A.a端下降,b端上升 B.a端上升,b端下降 C.a、b兩端都下降 D.a、b兩端都上升 解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,故a端上升,b端下降。 答案:B 3.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖: 氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿 則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.A氣體是NH3,B氣體是CO2 B

3、.用純堿可制得發(fā)酵粉 C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中 D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析:在NH3的飽和溶液中通入足量的CO2氣體,可生成更多的HC,A正確;Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反應(yīng)生成NaHC,(發(fā)酵粉),B正確;純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中,C正確;第Ⅲ步操作得到的晶體是NaHCO3,NaHCO3加熱分解就可生成Na2CO3,所以D不正確。 答案:D 4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物

4、質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析:此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。鹽酸先與NaOH反應(yīng),NaOH為0.01 mol,中和NaOH需要鹽酸0.1 L;0.01 mol Na2CO3→NaHCO3→CO2,第一步需鹽酸0.01 mol(即0.1 L),第二步需鹽酸0.01 mol(即0.1 L);由此可知,加鹽酸0.2 L時(shí)開始有氣體產(chǎn)生,到0.3 L時(shí)放完氣體,故C項(xiàng)正確。 答案:C 5.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品充分加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　) A. B. C. D. 解析:2NaHCO3N

5、a2CO3+CO2↑+H2O　m(減少) 　2×84　　　　106　　　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　　(w1-w2) 解得x=,從而有:w(Na2CO3)=,A項(xiàng)正確。 答案:A 6.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(　　) A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1 解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是1.0 mol·L-1;

6、若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是2.0 mol·L-1。由于最終生成的氣體體積不同,所以只能是介于二者之間。 答案:B 7.為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫出所加的試劑或操作,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)Na2CO3固體(NaHCO3):　　　　,　。? (2)NaHCO3溶液(Na2CO3):　　　　,　。? (3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:　　　　,　。? (4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:　　　　,　。? 解析:(1)Na2CO3固體加熱不分解,而NaHCO3加熱分解,所以可用加熱的方法;(2)Na2CO3溶液中通入足量的C

7、O2能反應(yīng)生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加鹽酸能反應(yīng)生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入適量的Ca(OH)2溶液能反應(yīng)生成NaOH。 答案:(1)加熱至不再有氣體產(chǎn)生　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)通入足量的CO2　Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 (3)滴加鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (4)加入適量的Ca(OH)2溶液　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 8.A、B、C、D為4種鈉的化合物,A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色

8、、無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷: (1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　。? (2)完成有關(guān)反應(yīng)方程式:AC　　　　　　　　;B+CA　　　　　　　　。? 解析:根據(jù)將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體,又可制得C,可推出A為Na2CO3,C為NaHCO3;根據(jù)A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,可推出D為NaCl;根據(jù)B與C的溶液混合可制得A,可推出B為NaOH。 答案:(1)Na2CO3　NaOH　NaHCO3　NaCl (2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

9、 9.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?　　　(填“能”或“不能”);若能,請(qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù);若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由:　。? 實(shí)驗(yàn)二:將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 (2)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:　。? 解析:(1)利用裝置Ⅲ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)樣品的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量,可以計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)按比例寫出化學(xué)方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3;取濾液加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,可以檢驗(yàn)C的存在。 答案:(1)能　固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量) (2)Na2CO3　取少量上層清液于試管中,加入適量氯化鋇溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有C(答案不唯一)