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1、 精品資料
第四課時 鎂的提取及應(yīng)用
1.下列關(guān)于鎂的敘述中,不正確的是( )
A.在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光
B.由于鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),所以必須密封保存
C.能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D.鎂合金密度小但強度大,大量用于制造火箭、飛機等的部件
解析:鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,所以鎂沒有必要密封保存。
答案:B
2.下列哪種方法可以制取鎂( )
A.MgO+Al B.電解熔融的MgCl2
C.加熱MgCl2 D.MgO+C(高溫)
解析:電解熔融的
2、MgCl2可以制取鎂。
答案:B
3.足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是( )
A.①②③ B.③②①
C.②①③ D.②③①
解析:假設(shè)O2、N2、CO2都為1 mol,分別計算①②③生成固體的質(zhì)量,①中MgO為80 g,②中Mg3N2為100 g,③中MgO和C為80 g+12 g=92 g,故順序為②③①。
答案:D
4.已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,某學習小組的同學預(yù)測,將燃著的鈉放在盛有足量二氧化碳的集氣瓶中,可能有以下幾種可能,你認為正確的是( )
A.甲同學認為不
3、能繼續(xù)燃燒,馬上熄滅
B.乙同學認為能繼續(xù)燃燒,化學方程式為4Na+CO22Na2O+C
C.丙同學認為能繼續(xù)燃燒,化學方程式為2Na+CO2Na2O2+C
D.丁同學認為能繼續(xù)燃燒,化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C
解析:鈉比鎂活潑,能還原二氧化碳中的碳,A項錯;由于二氧化碳過量,氧化鈉很快與二氧化碳反應(yīng)生成穩(wěn)定的碳酸鈉,B項錯誤;鈉與二氧化碳反應(yīng)中氧元素化合價不變,不會生成過氧化鈉,C項錯誤;根據(jù)B項分析知,D項正確。
答案:D
5.0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加了7.1 g,這種元素是( )
A.Na B.Mg
C.Fe D.Al
4、
解析:n(金屬單質(zhì))∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,說明該元素的化合價只有+2價,所以這種元素是Mg。
答案:B
6.已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng),在標準狀況下生成了H2 1.12 L,在與鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是( )
A.1.2 g B.0.64 g
C.0.4 g D.0.24 g
解析:被氧化的鎂的質(zhì)量=(1.6 g-×24 g·mol-1)×=0.24 g。
答案:D
7.將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80 mL濃度為2.375 mol·L-1鹽酸中,用40 mL 0.9 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸,然后在此溶液中再加入
5、過量的氫氧化鈉溶液,把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收,經(jīng)測定氨為0.646 g,則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl)( )
A.1.392 g B.2.59 g
C.3.46 g D.1.68 g
解析:n(Mg)=n(MgCl2)=(0.08 L×2.375 mol·L-1-0.04 L×0.9 mol·L-1-)÷2=0.058 mol,m(Mg)=0.058 mol×24 g·mol-1=1.392 g。
答案:A
8.已知Mg在CO2中可以燃燒?，F(xiàn)將a g Mg置于盛有b L(標準狀況)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。
(1)在
6、密閉容器中可能發(fā)生的化學反應(yīng)有 。?
(2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余,則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。?
(3)若反應(yīng)容器中O2有剩余,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為
。?
解析:(1)Mg既可以在O2中燃燒,也可以在CO2中燃燒。
(2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余,則CO2可能參加反應(yīng),也可能沒有參加反應(yīng),所以容器內(nèi)一定含有的固體物質(zhì)是Mg和O2反應(yīng)生成的MgO。
(3)若反應(yīng)容器中O2有剩余,則CO2不可能參加反應(yīng),容器內(nèi)固體物質(zhì)只能為MgO,m(MgO)=a g× g。
答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C
(2)MgO
7、
(3) g
9.海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖所示是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。?
(2)從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是 。?
解析:(1)加入鹽酸中和過量的Na2CO3和NaOH。
(2)石灰乳所起的作用是使Mg2+以沉淀的形式分離出來。
答案:(1)C+2H+CO2↑+H2O、H++OH-H2O
(2)石灰乳作為沉淀劑,使Mg2+以沉淀的形式分離出來,便于操作
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