精修版蘇教版必修1課時作業(yè)：專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物第3課時含答案

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1、 精品資料1近年來，一些不法商販采用在香腸中摻入大量淀粉的方法坑害消費者。檢驗香腸中是否含有淀粉的試劑是()A碘水B食醋C溴水 D燒堿【解析】I2遇淀粉變藍色。【答案】A2下列變化屬于化學變化的是()A碘的升華 B用 CCl4萃取溴水中的溴CAgBr 感光 D濃鹽酸的揮發(fā)【解析】2AgBr2AgBr2，屬于化學變化。= = = = =光 【答案】C3向盛有 KI 溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是()A上層為紫色液體，下層為無色液體B上層為無色液體，下層為紫色液體C為紫色液體D上層為橙色液體，下層為紫色液體【解析】Br22KI=2KBrI2，四氯化碳的密度大于水，且

2、 CCl4和H2O 不能相互溶解，故溶液分層，上層為水，下層為四氯化碳。碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上層無色，下層紫色?！敬鸢浮緽4下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35 mg/kg15 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A.加入碘酸鉀目的是補充碘元素B可用單質碘代替碘酸鉀C可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為 2050 mg/kg【解析】A 項正確，B 項錯，碘單質易升華且有毒，故不能加入；淀粉遇碘單質變藍，而不是碘的化合物，C 錯；題表中碘含量表示的是碘元素的含量為 2050

3、mg/kg，D 錯?！敬鸢浮緼5(2012濟寧某重點中學高一期中)在盛有碘水的試管中，加入少量 CCl4后振蕩，靜置片刻后()A整個溶液變紫色B整個溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色，下層為紫紅色D下層無色，上層紫紅色【解析】CCl4能萃取 I2，其溶液為紫紅色，CCl4的密度比水大?！敬鸢浮緾6從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與上述反應原理最相似的反應是()A2NaBrCl2=Br22NaClBCl22NaOH=NaClNaClOH2OC5KIKIO36HCl=3I26KCl3H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2

4、O= = = = = 【解析】提取溴的過程，氧化還原反應發(fā)生在同一元素不同物質的不同價態(tài)之間。符合要求的只有 C?！敬鸢浮緾7下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無色溶液的是()AAgNO3和 HNO3 B氯水和四氯化碳C氯水和汽油 D淀粉溶液【解析】A 正確，生成沉淀顏色不同；B、C 正確，Br2、I2在 CCl4、汽油中形成溶液顏色不同；D 不正確，淀粉只能檢驗 I2單質。【答案】D8(2012汕頭高一質檢)向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，然后加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的固體物質是()ANaCl B. NaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DNaCl、I2【

5、解析】向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生如下反應：Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaI=2NaClI2，蒸干、灼燒，溴揮發(fā)、碘升華，剩余固體為 NaCl。【答案】A9氯化碘(ICl)的化學性質跟 Cl2相似，預計它跟 H2O 反應的最初生成物是()AHI 和 HClO BHCl 和 HIOCHClO3和 HIO DHClO 和 HIO【解析】先聯(lián)想 Cl2H2OHClHClO，推斷 ICl 與 H2O 反應有兩種可能：IClH2OHIHClO，IClH2OHClHIO。在 ICl 中 I 為1 價，Cl 為1 價，與水反應后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變，受Cl2H2OHC

6、lHClO 影響，認為 ICl 與 H2O 反應也是氧化還原反應，而誤選 A?！敬鸢浮緽10向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現(xiàn)象結論A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有 IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液中有 Na，無反應KD滴加稀 AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有 Cl【解析】由于 CO等與 Ba2可以生成白色沉淀 BaCO3等而造成干擾，23A 項錯誤；由于鉀元素的紫色會被鈉元素的焰色反應干擾，故需要隔著藍色鈷玻璃進行觀察驗證鉀元素是否存在，C 項錯誤；滴加稀

7、 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是 AgCl 或 Ag2CO3，D 項錯誤?！敬鸢浮緽11某化學活動小組設計實驗驗證氯、溴、碘及化合物的有關性質。他們利用如下裝置：在硬質玻璃管中的 A、B、C 三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有 NaBr 溶液的棉球、浸有 KI 淀粉溶液的棉球(如圖所示)，由左端通入氯氣，回答下列問題：(1)觀察到的現(xiàn)象 A：_；B：_；C：_。(2)由上述現(xiàn)象得出的結論之一是溴能置換出碘，你認為正確嗎？為什么？【解析】此題考查點為鹵素單質的性質。氯氣通過濕潤的藍色石蕊試紙時，使試紙先變紅后褪色，再通過 B 處棉球時，從 NaBr 中置換出 Br2，溴水為橙色。

8、通過 C 處時，有可能氯氣及生成的溴均置換出 KI 中的碘，從而使淀粉變藍。由于是氯氣氣流通過玻璃管，所以 C 處參與反應的物質中有氯氣，因此不能證明溴置換出了碘?！敬鸢浮?1)變紅，后又變白棉球變橙色棉球變藍色(2)不正確。因為此實驗是氯氣氣流通過硬質玻璃管，氯氣不可能在 B 處反應完，所以 C 處變藍色可能是氯氣將碘置換出來所致。12(2012濟寧某重點中學高一期中)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(1)用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_。(2)如果反應中轉

9、移 0.2 mol 電子，則生成 I2的物質的量為_。(3)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是_(填下列選項的序號)碘水KI 溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液【解析】(2)n(I2)3 mol0.12 mol0.25(3)要檢驗食鹽中 KIO3中的碘元素，必須有 KI、酸和淀粉【答案】(2)0.12 mol(3)13請按如圖的實驗流程來回答：(1)寫出過程、的化學方程式，標出反應的電子轉移情況：_；_。(2)請寫出反應中的顏色和現(xiàn)象：_，_，_?！敬鸢浮?1)2KBrCl2=2KClBr2(2)無橙藍14目前世界上年產(chǎn)溴約 400 000 噸，主要用于制造汽油抗爆劑、照相感光材料、藥物

10、、試劑和農(nóng)藥等。工業(yè)上利用制鹽后的鹵水提取溴。這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產(chǎn)中用下列方法制取液溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知第步反應為：6NaOH3Br2=5NaBrNaBrO33H2O第步反應為：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O則第步后的“溴水混合物”中溴的質量分數(shù)比“含 Br2的海水”中溴的質量分數(shù)_(填“高” 、 “低”)。(2)溴化鈉是實驗室常用試劑，用化學方程式表示檢驗溴化鈉中的溴離子：_。(3)步驟一般采用的方法是：_。步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在 8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(4)第步分離的目的是除去溴中混有

11、的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣，采用的試劑是：_，然后操作名稱是：_?！窘馕觥看祟}為海水綜合利用的一個例子。溴在海水中的存在形式為Br，向海水中通入氯氣后生成 Br2，而溶解在海水中的溴通常用熱空氣或水蒸氣從海水中吹出，而被吹出的溴則用 NaOH 溶液吸收，然后向吸收液中加入稀硫酸使溴元素又轉化為溴單質，得到溴水混合物溴的含量增大。利用蒸餾的方法將溴與水分離。而除去液溴中的氯氣，加入 KBr 或 NaBr 待充分反應后，分液即可。【答案】(1)高(2)NaBrAgNO3=AgBrNaNO3(3)通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中揮發(fā)出來溫度太高有大量水蒸氣出來使溴中有大量的水，溫度太低有較多的溴沒有被蒸餾出來(4)NaBr分液