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1、 精品資料
第三單元 硫酸工業(yè)
(時(shí)間：30分鐘)
考查點(diǎn)一 制備H2SO4的反應(yīng)原理所需的條件
1．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對(duì)于SO2的催化氧化反應(yīng)有下面4個(gè)圖，其中正確的是 ( )。
解析 SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡左移，SO3的含量降低；升溫反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間縮短。
答案 A
考查點(diǎn)二 H2SO4生產(chǎn)工藝
2．有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是 ( )。
A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料
B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率
C．反應(yīng)中通入
2、過(guò)量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率
D．從吸收塔出來(lái)的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸
解析 A項(xiàng)，理論上，可轉(zhuǎn)化為SO2的含硫物質(zhì)均可作為硫酸的生產(chǎn)原料(如S、FeS2、H2S等)，但在生產(chǎn)實(shí)踐中，應(yīng)選取那些儲(chǔ)量大、礦質(zhì)品位高、資源豐富、便于開(kāi)采和加工的礦物作為化工原料。綜合分析，A正確。
答案 D
3．關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是 ( )。
A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒
B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的
C．黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率
D．SO3用稀
3、硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全
解析 SO3的吸收所用的試劑是98.3%的濃H2SO4。
答案 D
考查點(diǎn)三 綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
4．國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的 ( )。
A．對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理
B．在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)
C．在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)
D．在化工廠種草種樹(shù)，使其成為花園式工廠
解析 “綠色化學(xué)”總的來(lái)說(shuō)，就是從化學(xué)的角度從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題。
答案 B
5．讀某城市的城市布局示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
①煤炭基地?、诖笮土蛩釓S?、圩詠?lái)水
4、廠?、墀燄B(yǎng)院?、荽笮蜕虉?chǎng)?、奘称窂S?、呋S?、嘣旒垙S ⑨污水處理廠?、飧叩仍盒?
(1)該城市布局是否合理？請(qǐng)分析原因。
(2)圖中②處分布大型硫鐵礦(主要成分是FeS2)。寫(xiě)出制取二氧化硫、三氧化硫的化學(xué)方程式。
(3)接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會(huì)造成環(huán)境污染。你認(rèn)為該企業(yè)應(yīng)該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(4)該市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳?xì)浠衔?，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，該市應(yīng)采取哪些措施防治大氣污染？
解析 (1)煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理，理由是它
5、們都接近原料基地，且在垂直風(fēng)向的郊外。自來(lái)水廠、療養(yǎng)院、大型商場(chǎng)、食品廠布局合理，自來(lái)水廠在河流上游，不受或少受污染。造紙廠不合理，理由是它位于夏季風(fēng)的上風(fēng)地帶，且離居民區(qū)、高等院校較近，大氣污染嚴(yán)重。鐵路穿過(guò)市區(qū)不合理，因?yàn)樵肼曃廴尽⒋髿馕廴緡?yán)重。污水處理廠在河流下游，合理。
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、
2SO2＋O22SO3
(3)氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O，這樣得到的SO2含量較高，可返回用作原料。
(4)該市應(yīng)采取的措施是：①大力植樹(shù)造林；②限制大量
6、汽車將碳?xì)浠衔?、氮氧化合物排入大氣；③采用科學(xué)技術(shù)對(duì)硫酸廠、化工廠、造紙廠、煤炭基地的廢氣進(jìn)行回收處理；④創(chuàng)造條件，將造紙廠遷移到遠(yuǎn)離市區(qū)的郊外等等。
答案 略(合理即可)。
6．(江蘇化學(xué)改編)下面是一種燃煤煙氣脫硫方法的原理：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
其中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
①增大氨水濃度
②升高反應(yīng)溫度
③使燃煤煙氣與氨水充分接觸
④通
7、入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO
A．①② B．①②③④
C．①③ D．②③④
解析?、佗劬梢蕴岣呷济簾煔庵卸趸虻娜コ剩谏邷囟?，氣體溶解度降低，反而會(huì)降低二氧化硫的去除率；④通入空氣不僅能氧化HSO，還能氧化第一步反應(yīng)生成的SO，導(dǎo)致第二步反應(yīng)不能發(fā)生，二氧化硫的去除率降低。答案為C。
答案 C
7．(重慶理綜改編)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
(1)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·min－1。
(2)工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用________吸收。
解析 (1)2SO2＋O22SO3
t min后： a mol·L－1 b mol·L－1
生成b mol SO3需要反應(yīng)物SO2 b mol，故起始時(shí)SO2濃度為(a＋b)mol·L－1。
v(SO3)＝b mol·L－1÷t min＝ mol·L－1·min－1。
(2)二氧化硫尾氣用堿液(氨水)吸收。
答案 (1)(a＋b) (2)氨水
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