2019-2020年高三化學一輪復習《化學反應速率 化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習《化學反應速率 化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》學案 班級______組別 姓名 【學習目標】1、掌握化學反應速率的定量表示方法并能準確計算。 2、 小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件 . 3、 以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂. 【 使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。 【課前導學】 一、化學反應速率 1、化學反應速率的概念 下列關于化學反應速率的說法正確的是 ___________________ ，不正確的請改正。 （1）化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量濃度的增加來表示。 （2）對于某些反應，通常依據反應物減少或生成物增加的快慢來對反應速率做出定性判斷。 （3）在同一反應中，用各種物質表示的化學反應速率大小相等，表示意義相同。 （4）一般來說，化學反應速率隨反應進行逐漸變慢。因此某一時間內的化學反應速率實際指這段時間內反應的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。 2、簡單計算： 化學反應速率的表達式____________________________________ 練習1、對于反應A (g)+ 3B(g) = 2C(g) ，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（ ） A. v(A)=0.01 mol /( Ls) B. v(B)=0.02 mol /( Ls) C. v(B)=0.60 mol /( Lmin) D. v(C)=1.0 mol /( Lmin) 二、影響化學反應速率的因素 1、內因（主要因素）：參加反應的物質的________________ 2、外因（次要因素）： ① 濃度對反應速率的影響： 其他條件不變時，增大反應物的濃度一般可 _______ 反應速率，改變固體或純液體的量對反應速率______。對于可逆反應，增加反應物的濃度，v（正）急劇_____，v（逆）逐漸_____。 ② 壓強對化學反應速率的影響： 對于有 參加的化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率 ；減小壓強，反應速率 。 a.恒容時：充入氣體反應物→ 反應速率 ； 充入“無關氣體” （如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率 。 b.恒壓時：充入“無關氣體”（如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→ 反應速率 。 ③ 溫度對化學反應速率的影響： 無論是放熱反應還是吸熱反應，升溫，v（正）_______v（逆）_______。 ④ 催化劑對化學反應速率的影響： a.催化劑是能______反應速率而在反應前后本身的________和____________不變的物質。 b. 催化劑的催化機理： ，催化劑能_____程度 的改變正逆反應速率，但不能改變 ，不能提高反應物的 。 ⑤ 其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒 、溶劑的 等 練習2、在恒溫、恒容條件下，可逆反應：N2 + 3H2 2NH3達到平衡時，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（ ） A．增大、減小 B．、均減小 C．平衡不發(fā)生移動 D．平衡向右移動 練習3、下列有關反應速率的說法正確的是（ ） A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 B．100ml 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 合成氨的適宜條件是（4點）： ________________________ _______________________________________________________________________________ 【合作探究、討論展示】 1、v v(正)) v(逆) t4 t5 t3 t2 t1 t0 t v(逆)) v(正) v(逆) v(正) t6 如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應是放熱反應）在某些時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖， 則氨的百分含量最高的一段時間是（ ） A、 t0—t1 B、 t2—t3 C 、t3—t4 D、 t5—t6 2、合成氨工業(yè)中，為實現增加氨的日產量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動無關的是（ ） A. 不斷將氨分離出來 B. 使用催化劑 C. 采用500℃左右的溫度 D. 采用2107~3107Pa的壓強 3、某工業(yè)生產中發(fā)生反應：2A(g) + B(g) 2M(g) ΔH＜0，下列有關說法正確的是（ ） A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成 B．由于物質B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B，因加入過量的B可以增大正反應速率，減小逆反應速率，從而提高A的轉化率 C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高， 反應物的轉化率越高 D．工業(yè)生產中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高 M的日產量 【課堂訓練】 1、可逆反應4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A．達到化學平衡時，4( O2)＝5(NO) B．若單位時間生成XmolNO的同時，消耗 Xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2( NH3)＝3(H2O) 2、a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2 B(g) 和2A(g) B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（ ） A．a1、a2均減小 B．a1、a2均增大 C．a1減小，a2增大 D． a1增大，a2減小 3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g) H2(g) + I2(g)。若C(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05molL-1時，所需反應的時間為（ ） A.等于5s B. 等于10s C.大于10s D.小于10s 4、已知合成氨的反應為：N2+3H2 2NH3 △H= -92.4kJ/mol, 一定條件下達到化學平衡，現升高溫度，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是（ ） ★5、如右圖所示在容積固定的2L密閉容器中進行某一可逆反應： X(g) + 2Y(g) 2Z(g)用Y的物質的量濃度改變表示反應速率、與時間的關系圖。已知單位為mol L-1s-1，則圖中陰影部分的面積表示( ) A．X的物質的量濃度的減少 B．Y的物質的量濃度的減少 C．Z的物質的量增加 D．Y的物質的量減少 6、對于可逆反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（ ） A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小 B．達到平衡后升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率 C．達到平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高H2的轉化率 D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了 7、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行 aN(g) bM(g) 的化學反應，M、N 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示： (1) 此反應的化學方程式中a/b= (2) t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的化學反應速率為 __________________. (3) 此反應達到平衡時，反應物的轉化率為 (4) 當反應aN(g) bM(g) 達平衡后 ① 若再充入N達到新平衡后N的百分含量將 （填 “增大、減小、不變”， 下同） ② 若再充入xmol N和ymol M、且x/y＞a/b時，則達到新平衡時混合氣體的平均摩爾質量將 ________ 8、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） 根據題意完成下列各題： （1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ， 升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝ （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積 壓縮到原來的1/2，下列有關該體系 的說法正確的是 A．氫氣的濃度減少 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快 C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大 【當堂檢測】 1、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（ ） A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化且變化倍數相同 B、加壓，V正、V逆都增大 C、降溫，V正增大，V逆減小 D、恒壓條件下，加入氬氣，V正、V逆都減小 ★★2、可逆反應，mA(s)+nB (g) pC(g) △H＞0,在恒溫條件下，B的體積分數B%與壓強的關系 如圖所示，有關敘述正確的是（ ） A. m+n

p C. x點v正>v逆；y點v正

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