2019-2020年北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》word教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》word教學(xué)設(shè)計(jì) 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.氧氣的工業(yè)制法。 2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 3.催化劑、催化作用。 4.分解反應(yīng)。 二.重、難、疑點(diǎn) 1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點(diǎn)：催化劑，催化作用。 3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。 (二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識(shí)的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識(shí)、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說(shuō)不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心，穿插了—些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來(lái)，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。 (三)教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)．寫(xiě)出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 3.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣(空氣、氮?dú)?、二氧化?? 通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的順序敘述。 [討論]：如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣，氧氣、氮?dú)?、二氧化? [教師活動(dòng)]：講評(píng)學(xué)生的敘述。 [新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ [板書(shū)]：一.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法——分解反應(yīng) [教師活動(dòng)]：講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 （一）、 原料及原理 利用氧化汞受熱分解生成氧氣 介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料 1.原料：高錳酸鉀 （紫黑色固體粉末） KMnO4 2.原理： 加熱 （1）文字表達(dá)式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （二）、儀器及裝置 [教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置 加熱 固體 氣體 試管 酒精燈 固 導(dǎo)氣管 集氣瓶（玻璃片） 定 鐵架臺(tái)（鐵夾） 裝置圖： 使用酒精燈外焰加熱 試管固定在距管口1/3處 注意：發(fā)生裝置和收集裝置 試管口略向下傾斜 導(dǎo)氣管露出膠塞即可 向上排空氣發(fā)導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部 （三）、操作順序 1.組裝儀器 [討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過(guò)長(zhǎng)？ [操作]：按照裝置圖“自上而下，從左至右” 根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿(mǎn)水的集氣瓶倒立于水槽中。 2.檢查裝置氣密性 [講解]：本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。 [討論]：如何檢查該裝置的氣密性？ [操作]：導(dǎo)氣管伸入水中，雙手緊握試管，若有導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，氣密性良好 3．裝藥品 （試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管） [討論]：如何處理和裝入固體試劑？藥品為什么要平鋪于試管底部？ 4.加熱 [討論]：如何給試管中的固體加熱？ [操作]：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 [講解]：酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。 5.收集： （1）排水集氣法（氣體不易或難溶于水） [討論]：當(dāng)開(kāi)始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開(kāi)始收集？ [講解]：剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集。或用帶火星的木條在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。 [討論]：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)，集滿(mǎn)一瓶氧氣后應(yīng)如何操作? [操作]：當(dāng)氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶正立于臺(tái)面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 （2）向上排空氣法（密度比空氣大） [討論]：什么時(shí)候開(kāi)始收集？怎么證明氧氣已經(jīng)收集滿(mǎn)了？ [講解]：用帶火星的木條在導(dǎo)氣管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。 用帶火星的木條放在（靠近）集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，證明氣體已集滿(mǎn) [操作]：教師演示，學(xué)生觀看 6.拆卸 [討論]：實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈? [操作]：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。 二、氧氣的制法------分解反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)1]：過(guò)氧化氫（雙氧水）和二氧化錳混合 [操作]：在試管中放入少量二氧化錳，再加入少量過(guò)氧化氫 [觀察]：兩種物質(zhì)混合后，有大量氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃證明有氧氣生成 [結(jié)論]： 二氧化錳（MnO2） 過(guò)氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]：過(guò)氧化氫和二氧化錳中都含有化合態(tài)的氧，是哪個(gè)物質(zhì)分解生成的氧氣呢？ 【探究】：化學(xué)中的問(wèn)題往往是由實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證的 [實(shí)驗(yàn)2]：關(guān)于二氧化錳的探究 常溫：木條不復(fù)燃，不放出氧氣 二氧化錳（MnO2） 加熱：（最簡(jiǎn)單的改變條件的方法） 木條不復(fù)燃，不放出氧氣 [實(shí)驗(yàn)3]：關(guān)于過(guò)氧化氫的探究 （殺菌，醫(yī)用） 常溫，有少量氣泡產(chǎn)生，放出氧氣。木條不復(fù)燃，原因是量比較少 [學(xué)生觀察，有氣泡產(chǎn)生] 加熱：氣泡量增加，放出氧氣。木條還是不復(fù)燃，量很多了 加熱 過(guò)氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]：常溫時(shí)木條不復(fù)燃是因?yàn)檠鯕饬可伲诩訜釛l件氧氣量很多了，為什么木條還不能復(fù)燃呢？ [講解]：雖然加熱時(shí)，氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復(fù)燃，但是，同時(shí)也有水蒸氣出來(lái)，所以出來(lái)的氧氣潮濕，影響了氧氣的性質(zhì) [討論]：怎么才能排除水蒸氣的影響呢？ [講解]：簡(jiǎn)單介紹干燥干燥劑及干燥裝置 裝置圖： 簡(jiǎn)易裝置： 小節(jié)：1、過(guò)氧化氫制取氧氣的表達(dá)式 2、二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑（觸媒） [板書(shū)]：1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。 [板書(shū)]：2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 改變化學(xué)反應(yīng)速率 催化劑： 反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 [教師活動(dòng)]：講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題： (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說(shuō)成是加快。 (2)二氧化錳只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專(zhuān)做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 [舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度 [介紹]：催化劑不是唯一的：如 上述反應(yīng)中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化錳 [板書(shū)]：5.分解反應(yīng) （1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）特點(diǎn)：“一變多” AB→A+B [強(qiáng)調(diào)]：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。 [講解]：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行的。下面我們來(lái)看看氧氣的工業(yè)制法。 [板書(shū)]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化 [學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第17頁(yè)內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 [板書(shū)]： 原理：根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同 方法：分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點(diǎn)-196℃） 空氣———→液態(tài)空氣———→ 降溫 液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183℃） [板書(shū)]：二.氧氣的檢驗(yàn)方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復(fù)燃， 證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 [提問(wèn)]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途？ (四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù)接觸。 四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。