2019-2020年北京課改版化學九年《氧氣的制法》word教學設計.doc

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2019-2020年北京課改版化學九年《氧氣的制法》word教學設計 一.知識教學點 1.氧氣的工業(yè)制法。 2.氧氣的實驗室制法。 3.催化劑、催化作用。 4.分解反應。 二.重、難、疑點 1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點：催化劑，催化作用。 3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。 三.教學步驟 (一)明確目標 1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。 (二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質(zhì)的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。 (三)教學過程 [復習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學性質(zhì)．寫出五個反應的文字表達式。 3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)? 通過第3個問題，教會學生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的順序敘述。 [討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳? [教師活動]：講評學生的敘述。 [新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ [板書]：一.氧氣的實驗室制法——分解反應 [教師活動]：講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 （一）、 原料及原理 利用氧化汞受熱分解生成氧氣 介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料 1.原料：高錳酸鉀 （紫黑色固體粉末） KMnO4 2.原理： 加熱 （1）文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （二）、儀器及裝置 [教師活動]：引導學生根據(jù)反應物質(zhì)的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置 加熱 固體 氣體 試管 酒精燈 固 導氣管 集氣瓶（玻璃片） 定 鐵架臺（鐵夾） 裝置圖： 使用酒精燈外焰加熱 試管固定在距管口1/3處 注意：發(fā)生裝置和收集裝置 試管口略向下傾斜 導氣管露出膠塞即可 向上排空氣發(fā)導氣管伸入集氣瓶底部 （三）、操作順序 1.組裝儀器 [討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？伸人試管內(nèi)的導管為什么不宜過長？ [操作]：按照裝置圖“自上而下，從左至右” 根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 2.檢查裝置氣密性 [講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。 [討論]：如何檢查該裝置的氣密性？ [操作]：導氣管伸入水中，雙手緊握試管，若有導氣管口有氣泡冒出，氣密性良好 3．裝藥品 （試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀隨氣流進入導管堵塞導管） [討論]：如何處理和裝入固體試劑？藥品為什么要平鋪于試管底部？ 4.加熱 [討論]：如何給試管中的固體加熱？ [操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 [講解]：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。 5.收集： （1）排水集氣法（氣體不易或難溶于水） [討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？ [講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。 [討論]：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作? [操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 （2）向上排空氣法（密度比空氣大） [討論]：什么時候開始收集？怎么證明氧氣已經(jīng)收集滿了？ [講解]：用帶火星的木條在導氣管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。 用帶火星的木條放在（靠近）集氣瓶口，看木條是否復燃，若復燃，證明氣體已集滿 [操作]：教師演示，學生觀看 6.拆卸 [討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈? [操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。 二、氧氣的制法------分解反應 [實驗1]：過氧化氫（雙氧水）和二氧化錳混合 [操作]：在試管中放入少量二氧化錳，再加入少量過氧化氫 [觀察]：兩種物質(zhì)混合后，有大量氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條檢驗，木條復燃證明有氧氣生成 [結(jié)論]： 二氧化錳（MnO2） 過氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]：過氧化氫和二氧化錳中都含有化合態(tài)的氧，是哪個物質(zhì)分解生成的氧氣呢？ 【探究】：化學中的問題往往是由實驗來驗證的 [實驗2]：關(guān)于二氧化錳的探究 常溫：木條不復燃，不放出氧氣 二氧化錳（MnO2） 加熱：（最簡單的改變條件的方法） 木條不復燃，不放出氧氣 [實驗3]：關(guān)于過氧化氫的探究 （殺菌，醫(yī)用） 常溫，有少量氣泡產(chǎn)生，放出氧氣。木條不復燃，原因是量比較少 [學生觀察，有氣泡產(chǎn)生] 加熱：氣泡量增加，放出氧氣。木條還是不復燃，量很多了 加熱 過氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]：常溫時木條不復燃是因為氧氣量少，而在加熱條件氧氣量很多了，為什么木條還不能復燃呢？ [講解]：雖然加熱時，氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復燃，但是，同時也有水蒸氣出來，所以出來的氧氣潮濕，影響了氧氣的性質(zhì) [討論]：怎么才能排除水蒸氣的影響呢？ [講解]：簡單介紹干燥干燥劑及干燥裝置 裝置圖： 簡易裝置： 小節(jié)：1、過氧化氫制取氧氣的表達式 2、二氧化錳在反應中作催化劑（觸媒） [板書]：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。 [板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。 改變化學反應速率 催化劑： 反應前后自身的化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變 [教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題： (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學反應速率，不能片面地說成是加快。 (2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 [舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度 [介紹]：催化劑不是唯一的：如 上述反應中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化錳 [板書]：5.分解反應 （1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 （2）特點：“一變多” AB→A+B [強調(diào)]：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。 [講解]：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。 [板書]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化 [學生活動]：學生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 [板書]： 原理：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同 方法：分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點-196℃） 空氣———→液態(tài)空氣———→ 降溫 液態(tài)氧（沸點-183℃） [板書]：二.氧氣的檢驗方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復燃， 證明瓶內(nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 [提問]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？ (四)總結(jié)、擴展 本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。 四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。