2019-2020年高一化學《專題二第二單元 化學反應(yīng)中的熱量》教學案.doc
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2019-2020年高一化學《專題二第二單元 化學反應(yīng)中的熱量》教學案 教學目標 知識目標 1.通過實驗知道化學反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式,能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),能說出中和熱的涵義。 2.了解不同燃料的熱值不同; 3.燃料燃燒放出熱量與化學健能的關(guān)系; 能力目標 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程,了解科學研究的基本方法。 情感目標 通過實驗發(fā)展學習化學的興趣,進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。 教學重點 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念 教學難點 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念 教學過程 二次備課 [自學質(zhì)疑] 一、化學反應(yīng)中的熱量變化 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 根據(jù)生活經(jīng)驗,判斷下列反應(yīng)是放熱還是吸熱。 (1)鎂條燃燒 (2)高溫煅燒石灰石 (3)氧化鈣和水反應(yīng) (4)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 2、化學鍵與化學反應(yīng)能量變化的關(guān)系 (1)化學反應(yīng)的本質(zhì):_________物中化學鍵的斷裂和___________物中新化學鍵的形成。 (2)化學鍵的斷裂、形成能量變化: 斷開化學鍵需要________能量,形成化學鍵需要______能量。 (3)能量變化原因: ①斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量,則該反應(yīng)過程中吸收能量;若反應(yīng)過程中,斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量, 則該反應(yīng)過程中放出能量。 ②當反應(yīng)物的總能量_____________生成物的總能量時,反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物;當反應(yīng)物的總能量_________生成物的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量。 二、燃料燃燒釋放的熱量 1、熱值(參考教材P37,表2-4) (1)概念:一定條件下單位____________的物質(zhì)______________所放出的熱量。 (2)單位為____________。 2、鍵能的概念與應(yīng)用 (1)概念:拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某中共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。 共價鍵的鍵能越大,該共價鍵就越____________。 (2)共價鍵的破壞與形成所發(fā)生的能量變化(參考教材P37,圖2-5) 破壞共價鍵________能量,形成共價鍵__________能量。 (3)各種燃料燃燒放出的熱量多少,等于形成生成物分子的化學鍵_______的總能量與燃燒時斷裂反應(yīng)物分子化學鍵_______的總能量之差。 【交流展示】【互動探究】教材P35頁實驗一二 探究下列變化過程中的溫度變化,并回答表格所提問題 反應(yīng) 前后溫度變化 能量 轉(zhuǎn)化形式 反應(yīng) 吸熱或放熱 化學反應(yīng)方程式 實驗1 實驗2 總結(jié):①放熱反應(yīng):把 熱量的化學反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) ②吸熱反應(yīng):把 熱量的化學反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) 【精講點撥】 1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因 2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義 課堂練習 【矯正反饋】 1.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( ) A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C.Y的能量一定高于N D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( ) A.碳酸鈣受熱分解 B.酒精燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水 3.下列化學反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.生石灰溶于水 B.焦炭與水蒸氣的反應(yīng) C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.氫氧化鋇與氯化銨晶體混合 課堂小結(jié) 課后作業(yè) 教學反思- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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