2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時達標(biāo)作業(yè)13 氮及其化合物.doc
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課時達標(biāo)作業(yè)13 氮及其化合物 基礎(chǔ)題 1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析:A項,合成氨反應(yīng)中,氮元素的化合價降低被還原,錯誤;B項,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,正確;C項,硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽,實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化,并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán),C正確,D正確。 答案:A 2.下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響都正確的是( ) 選項 氣體物質(zhì) 主要來源 對環(huán)境的影響 A 二氧化碳 化石燃料的燃燒 酸雨 B 二氧化硫 汽車尾氣的排放 光化學(xué)煙霧 C 二氧化氮 工業(yè)廢氣的排放 溫室效應(yīng) D 甲醛 各類含酚醛樹脂的人造板材裝飾材料 室內(nèi)空氣污染 解析:CO2能造成溫室效應(yīng),A錯誤;SO2主要來源于化石燃料的燃燒,是形成硫酸型酸雨的主要原因,B錯誤;NO2及碳氫化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因,C錯誤。 答案:D 3.關(guān)于如圖進行的實驗的說法中正確的是( ) A.若甲燒瓶內(nèi)是氨氣,要產(chǎn)生噴泉,則燒杯中溶液一定呈酸性 B.若乙燒瓶內(nèi)是二氧化碳,燒杯中是堿溶液,用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉 C.若丙裝置中X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧 D.若丙裝置中通入氣體為Cl2,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生 解析:因氨氣極易溶于水,故燒杯中可以是水,水呈中性,A錯誤;通過趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng),導(dǎo)致壓強減小,引發(fā)噴泉,B正確;NH3+HCl===NH4Cl,產(chǎn)生的是白煙而非白霧,C錯誤;發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,生成固體NH4Cl,氣體體積減小,燒瓶內(nèi)可能產(chǎn)生噴泉,D錯誤。 答案:B 4.在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體體積為原混合氣體的,原混合氣體中NO2和O2的體積比是( ) ①8:1?、?:3?、?:1?、?:1 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:設(shè)原NO2和O2混合氣體為8體積,后來剩余氣體為1體積。若剩余1體積O2,則原NO2為7=體積,原O2為8-=體積,NO2和O2的體積比為:=7:3。若剩余1體積氣體為NO,產(chǎn)生1體積NO需要3體積NO2,則NO2、O2和水恰好反應(yīng)時為5體積,所以原O2為5=1體積,原NO2為7體積,NO2和O2的體積比為7:1。 答案:B 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA B.0.1 mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA C.0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA D.58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 解析:NO分子中有1個氧原子,CO2中有2個氧原子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L混合氣體中含氧原子的個數(shù)為NA~2NA,A項錯誤;0.1 mol氨氣含有0.1 mol氮原子,B項正確;氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆的,不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,C項錯誤;氯化鈉為離子晶體,氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子,D項錯誤。 答案:B 6.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是( ) A.所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng),均體現(xiàn)其酸性和強氧化性 C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強,更容易造成人體缺氧 D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4:1)的集氣瓶中,木條復(fù)燃,說明NO2支持燃燒 解析:銨鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣,A項正確;濃硝酸與碳的反應(yīng)中,濃硝酸只體現(xiàn)強氧化性,B項錯誤;NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強,更容易造成人體缺氧,C項正確;帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃,但伸入NO2和O2的混合氣體中復(fù)燃,說明NO2支持燃燒,D項正確。 答案:B 7.某實驗過程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是( ) A.無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng) B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3,銅片會繼續(xù)溶解生成NO。 答案:D 8.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗,下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水 B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā) C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體 D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體 解析:實驗一是氨氣的噴泉實驗,噴泉實驗證明氨氣極易溶于水,溶于水形成一水合氨弱堿溶液,滴加酚酞溶液變紅色,證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒,證明濃氨水易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨氣是堿性氣體。 答案:C 9.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3 解析:A項,F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2,錯誤;B項,S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3,錯誤;D項,NO不和水反應(yīng),錯誤。 答案:C 10.下列物質(zhì)見光不會分解的是( ) A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3 解析:A項,HClO不穩(wěn)定,光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2,反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑,錯誤;B項,NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反應(yīng),而在光照時不會分解,正確;C項,HNO3不穩(wěn)定,在加熱或光照時發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,錯誤;D項,AgNO3不穩(wěn)定,光照發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,錯誤。 答案:B 11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO+2H+ B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2O C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O 解析:B項,SO具有強還原性,能被HNO3氧化為SO;C項,NH3H2O是弱堿,應(yīng)寫化學(xué)式;D項,離子方程式應(yīng)為:NH+HCO+2OH-===NH3↑+CO+2H2O。 答案:A 12.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( ) 選項 a中的 液體 b中的 物質(zhì) c中收集 的氣體 d中的 液體 A 濃氨水 生石灰 NH3 H2O B 濃硝酸 銅片 NO2 H2O C 稀硝酸 銅片 NO NaOH溶液 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 SO2 NaOH溶液 解析:A項,氨氣的密度比空氣小,收集時應(yīng)短進長出,錯誤;B項,NO2尾氣吸收時用水會生成NO污染大氣,錯誤;C項,NO不能用排空氣法收集,錯誤。 答案:D 13.下列說法中正確的是( ) A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物 B.N2+3H22NH3、N2+O22NO,N2都表現(xiàn)還原性 C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解 D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定有NH 解析:NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯誤;N2→NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2→NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3具有強氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯誤。 答案:D 能力題 14.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下: 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣________、氫氣________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有________、________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是_________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是__________________________________________________________, 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________________ _____________________________________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H+、OH-、________、________。 答案:(1)a b (2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣 (4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NH NO 15.某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。(已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O) 任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。 (1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________________________________________________。 (3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認為可能是:①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________________________________________。 任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (5)實驗前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。 假設(shè)1:二者不反應(yīng); 假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化; 假設(shè)3:______________________________________________。 (6)為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。 ①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)____________________________________________。 ②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 解析:(1)E裝置中制取NO2,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O。 (2)二氧化氮是紅棕色氣體,如果能被氨氣還原,生成無色氣體氮氣,則觀察到的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺。 (3)造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是:①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低,導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;③在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢,導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。 (4)二氧化氮是有毒氣體,氨氣是有刺激性氣味的氣體,所以都不能直接排放,要進行尾氣處理。 (5)NO2中的N元素的化合價為+4價,位于中間價態(tài),既可被氧化,也可被還原,由假設(shè)可知還應(yīng)有NO2能被Na2O2還原的假設(shè)。 (6)①驗證假設(shè)2,首先要用E裝置制取二氧化氮,因為制取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣,水能和過氧化鈉反應(yīng)而造成干擾,所以要用D裝置除去水蒸氣,然后較純凈的二氧化氮通過B裝置,未反應(yīng)的二氧化氮有毒不能直接排放,最后要進行尾氣處理,選用F裝置處理尾氣,所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF。②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成,過氧化鈉作氧化劑,則二氧化氮作還原劑,所以產(chǎn)物是硝酸鈉,化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2===2NaNO3。 答案:(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O (2)混合氣體顏色變淺 (3)在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢 (4)缺少尾氣吸收裝置 (5)NO2能被Na2O2還原 (6)①EDBDF(或EDBF) ②2NO2+Na2O2===2NaNO3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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