2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)13 氮及其化合物.doc

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課時達標作業(yè)13　氮及其化合物 基礎題 1.下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析：A項，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉化為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。 答案：A 2．下列氣體物質的主要來源及對環(huán)境影響都正確的是(　　) 選項 氣體物質 主要來源 對環(huán)境的影響 A 二氧化碳 化石燃料的燃燒 酸雨 B 二氧化硫 汽車尾氣的排放 光化學煙霧 C 二氧化氮 工業(yè)廢氣的排放 溫室效應 D 甲醛 各類含酚醛樹脂的人造板材裝飾材料 室內空氣污染 解析：CO2能造成溫室效應，A錯誤；SO2主要來源于化石燃料的燃燒，是形成硫酸型酸雨的主要原因，B錯誤；NO2及碳氫化合物是造成光化學煙霧的主要原因，C錯誤。 答案：D 3．關于如圖進行的實驗的說法中正確的是(　　) A．若甲燒瓶內是氨氣，要產生噴泉，則燒杯中溶液一定呈酸性 B．若乙燒瓶內是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產生噴泉 C．若丙裝置中X為HCl，則燒瓶內可產生白霧 D．若丙裝置中通入氣體為Cl2，則燒瓶內一定無噴泉產生 解析：因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯誤；通過趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應，導致壓強減小，引發(fā)噴泉，B正確；NH3＋HCl===NH4Cl，產生的是白煙而非白霧，C錯誤；發(fā)生反應：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固體NH4Cl，氣體體積減小，燒瓶內可能產生噴泉，D錯誤。 答案：B 4．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體的，原混合氣體中NO2和O2的體積比是(　　) ①8：1　②7：3?、?：1　④4：1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：設原NO2和O2混合氣體為8體積，后來剩余氣體為1體積。若剩余1體積O2，則原NO2為7＝體積，原O2為8－＝體積，NO2和O2的體積比為：＝7：3。若剩余1體積氣體為NO，產生1體積NO需要3體積NO2，則NO2、O2和水恰好反應時為5體積，所以原O2為5＝1體積，原NO2為7體積，NO2和O2的體積比為7：1。 答案：B 5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L NO與CO2的混合氣體中含有O原子數為3NA B．0.1 mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數目為0.1NA C．0.1 mol N2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 解析：NO分子中有1個氧原子，CO2中有2個氧原子，則標準狀況下22.4 L混合氣體中含氧原子的個數為NA～2NA，A項錯誤；0.1 mol氨氣含有0.1 mol氮原子，B項正確；氮氣和氫氣的反應是可逆的，不能完全反應，轉移電子數小于0.6NA，C項錯誤；氯化鈉為離子晶體，氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子，D項錯誤。 答案：B 6．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是(　　) A．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 B．濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現其酸性和強氧化性 C．一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧 D．把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質的量之比為4：1)的集氣瓶中，木條復燃，說明NO2支持燃燒 解析：銨鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣，A項正確；濃硝酸與碳的反應中，濃硝酸只體現強氧化性，B項錯誤；NO結合血紅蛋白的能力比CO強，更容易造成人體缺氧，C項正確；帶火星的木條在空氣中不能復燃，但伸入NO2和O2的混合氣體中復燃，說明NO2支持燃燒，D項正確。 答案：B 7．某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是(　　) A．無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應 B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。 答案：D 8．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是(　　) A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水 B．兩個實驗均表現了NH3易揮發(fā) C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體 D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體 解析：實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成白煙氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。 答案：C 9．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　) A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 解析：A項，Fe和Cl2反應只生成FeCl3得不到FeCl2，錯誤；B項，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯誤；D項，NO不和水反應，錯誤。 答案：C 10．下列物質見光不會分解的是(　　) A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 解析：A項，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應產生HCl和O2，反應方程式為2HClO2HCl＋O2↑，錯誤；B項，NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反應，而在光照時不會分解，正確；C項，HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時發(fā)生分解反應，反應方程式為4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，錯誤；D項，AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應，反應方程式為2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，錯誤。 答案：B 11．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．NO2與水反應：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O 解析：B項，SO具有強還原性，能被HNO3氧化為SO；C項，NH3H2O是弱堿，應寫化學式；D項，離子方程式應為：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O。 答案：A 12．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的 液體 b中的 物質 c中收集 的氣體 d中的 液體 A 濃氨水 生石灰 NH3 H2O B 濃硝酸 銅片 NO2 H2O C 稀硝酸 銅片 NO NaOH溶液 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 SO2 NaOH溶液 解析：A項，氨氣的密度比空氣小，收集時應短進長出，錯誤；B項，NO2尾氣吸收時用水會生成NO污染大氣，錯誤；C項，NO不能用排空氣法收集，錯誤。 答案：D 13．下列說法中正確的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO，N2都表現還原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH 解析：NO能與氧氣反應生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；N2→NH3，N2表現氧化性，N2→NO，N2表現還原性，B錯誤；NO2與H2O反應生成HNO3，HNO3具有強氧化性，可以把SO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C錯誤。 答案：D 能力題 14.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。 (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________。 (3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是__________________________________________________________， 錐形瓶中還可觀察到的現象是_________________________________________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：________________________________________________________ _____________________________________________________。 (6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。 答案：(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣 (4)氨的氧化反應是一個放熱反應　有紅棕色氣體產生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 15．某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O) 任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。 (1)E裝置中制取NO2反應的離子方程式是________________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是________________________________________________________。 (3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________________________________________。 任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。 (5)實驗前，該小組同學提出三種假設。 假設1：二者不反應； 假設2：NO2能被Na2O2氧化； 假設3：______________________________________________。 (6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。 ①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)____________________________________________。 ②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為_______________________________________。 解析：(1)E裝置中制取NO2，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 (2)二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則觀察到的現象是C裝置中混合氣體顏色變淺。 (3)造成未能觀察到C裝置中的預期現象可能原因是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低，導致反應現象不明顯；③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢，導致反應現象不明顯。 (4)二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排放，要進行尾氣處理。 (5)NO2中的N元素的化合價為＋4價，位于中間價態(tài)，既可被氧化，也可被還原，由假設可知還應有NO2能被Na2O2還原的假設。 (6)①驗證假設2，首先要用E裝置制取二氧化氮，因為制取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然后較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排放，最后要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF。②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色，經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮作還原劑，所以產物是硝酸鈉，化學方程式為2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (2)混合氣體顏色變淺 (3)在此條件下，該反應的化學反應速率極慢 (4)缺少尾氣吸收裝置 (5)NO2能被Na2O2還原 (6)①EDBDF(或EDBF) ②2NO2＋Na2O2===2NaNO3