浙江專版2017-2018學年高中化學課時跟蹤檢測十四鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版必修1 .doc

《浙江專版2017-2018學年高中化學課時跟蹤檢測十四鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版必修1 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專版2017-2018學年高中化學課時跟蹤檢測十四鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版必修1 .doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時跟蹤檢測（十四） 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 1．下列說法正確的是(　　) A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物 B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應 D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應 解析：選D　雖然Al2O3不跟H2O反應，但Al2O3和Al(OH)3中鋁元素化合價相同，Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物；Al2O3是金屬氧化物，不是堿性氧化物，是兩性氧化物，能跟強酸強堿反應，與弱酸弱堿不反應。 2．下列關于氫氧化鋁性質的敘述錯誤的是(　　) A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸 解析：選D　Al(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。 3．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應用中應加以控制的是(　　) ①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、茔y色漆顏料　 ⑤明礬[KAl(SO4)212H2O]凈水?、廾鞯\與蘇打制食品膨松劑?、咭桌蕖、嘤肁l(OH)3凝膠制胃舒平藥片?、岚b糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨　　　　　 　B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：選D　本題的突破口是“食品污染源”。 4．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是(　　) ①Na2CO3?、贏l(OH)3　③NH4HCO3?、蹵l2O3 A．①②④　　　　　　　 　B．②③④ C．②④ D．①②③④ 解析：選B　Na2CO3只能與鹽酸反應；Al2O3和Al(OH)3既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；NH4HCO3與鹽酸反應放出CO2，與NaOH溶液反應放出NH3。 5．使溶液中的Al3＋完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是(　　) A．H2SO4 B．鹽酸 C．CO2 D．氨水 解析：選D　Al3＋與堿反應可轉化為Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于強堿，故要制得Al(OH)3，最好選用弱堿。 6．在MgO中混有少量的Al2O3雜質，欲將雜質除去可選用的試劑是(　　) A．稀硫酸 B．濃氨水 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 解析：選D　MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。 7.(2016杭州重點中學期末)如圖所示，鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，該反應為(　　) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：選C　一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。 8．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：選A　相同質量時物質的量n(Al)＝1/27, n[Al(OH)3]＝1/78，n(AlCl3)＝1/133.5，n(Al2O3)＝1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各選項中消耗NaOH分別為A項，1/27 mol，B項，1/78 mol，C項，4/133.5＝1/33.375 mol，D項，1/51 mol，數值最大者為A項。 9．完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 (1)分別取a g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是__________________________。 (2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________________。 (3)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是________；質量比是________。 解析：(1)a g Na、Mg、Al的物質的量分別為 mol、 mol、 mol，由三者與足量鹽酸反應的化學方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可得關系式：2Na～H2，Mg～H2,2Al～3H2，所以a g Na、Mg、Al生成H2的體積之比為∶∶＝∶∶。 解答本題也可由電子守恒知產生氫氣的體積之比即為金屬轉移的電子數之比：(1)∶(2)∶(3)，直接得出答案。 (2)0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，轉移電子數之比為(0.1 mol1)∶(0.1 mol2)∶(0.1 mol3)＝1∶2∶3，即產生H2體積之比為1∶2∶3。 (3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉移的電子數相等，即為金屬失去的電子數相等。 答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3 (3)1∶∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9 10．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 請回答下列問題： (1)寫出化學式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： A→B：______________________________________________________________， B→D：_____________________________________________________________， C→E：_____________________________________________________________。 解析：B既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應生成B，且焰色反應為紫色，A為KAlO2。 答案：(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 1．下列離子方程式書寫錯誤的是(　　) A．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 解析：選A　A項應為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 2．只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法區(qū)分的一組試劑是(　　) A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸 C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液 解析：選C　A項，KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即產生白色沉淀，KOH過量后沉淀又溶解，AlCl3滴入KOH溶液中產生的沉淀立即溶解，最后又產生白色沉淀，可以區(qū)分；B項，向Na2CO3溶液中緩慢滴入鹽酸，開始無氣泡，后來有氣泡，把Na2CO3溶液滴入鹽酸立即產生氣泡，可以區(qū)別；C項，不論MgCl2溶液滴入氨水中，還是氨水滴入MgCl2溶液中，均產生白色沉淀，不能區(qū)分；D項，鹽酸滴入NaAlO2溶液中，立即產生白色沉淀，鹽酸過量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入鹽酸中，產生的沉淀立即溶解，最后又產生白色沉淀，可以區(qū)分。 3．相同物質的量的下列物質，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量最多的是(　　) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 解析：選B　分別寫出各物質與NaOH溶液反應的方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O； 2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O； Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O； 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 比較可知同物質的量時，KAl(SO4)2消耗的NaOH物質的量最多。 4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO恰好轉化為沉淀，此時生成的Al(OH)3的物質的量是(　　) A．1 mol B．1.33 mol C．0.67 mol D．0 mol 解析：選D　1 mol KAl(SO4)2中含Al3＋1 mol、SO 2 mol，若使SO恰好沉淀，應加入含2 mol Ba2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此時加入的OH－為4 mol，結果1 mol Al3＋與4 mol OH－反應，使Al3＋完全轉化為AlO而無Al(OH)3沉淀生成。 5．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是(　　) A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 解析：選B　用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3， Mg、AlNaAlO2 Al(OH)3，實驗合理步驟是②③④③。 6．將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后金屬有剩余，該溶液可能為(　　) A．濃HNO3　　　　　 　B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：選D　5.4 g Al為0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL－1溶液，含溶質0.4 mol；A項，鋁與濃HNO3常溫下鈍化，不產生H2；B項，由2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，堿過量；C項，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知，酸過量；D項，由C項中離子方程式知，酸不足量則金屬有剩余。 7．在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后(　　) A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無法確定 解析：選A　由化學方程式2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。 8．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 解析：選A　將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應，而鐵不反應，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol＝0.1 mol；當同樣質量的合金與鹽酸反應時，鋁參與反應生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物質的量也為0.1 mol。 9．已知A為金屬單質，在以下各步反應的最后生成物是白色沉淀。 (1)寫出物質的化學式：A__________、B__________、 C__________、D__________、E__________。 (2)寫出各步反應的離子方程式(若不是離子反應，則寫化學方程式)。 A→B：______________________________________________________________。 B→E：______________________________________________________________。 A→C：_______________________________________________________________。 C→E：________________________________________________________________。 A→D：_________________________________________________________________。 解析：由轉化關系知，金屬A既能與稀硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，A為Al，則B、C、D、E分別為AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。 答案：(1)Al　AlCl3　NaAlO2　Al2(SO4)3　Al(OH)3 (2)2Al＋3Cl22AlCl3　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 10．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題： (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？________________________________________________________________________。 為此，改進方法是___________________________________________。 解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先生成Al(OH)3，繼而生成AlO。 (2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。 (3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉化成了AlO；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制溶液鹽酸的量，以防止部分AlO轉化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體，而Al(OH)3不會溶解。 答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 (3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋　因為Al(OH)3能與強酸反應，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉化成Al3＋　通入過量二氧化碳氣體