山東省高考化學一輪復習 第8章第4節(jié) 沉淀溶解平衡離子反應的應用課件

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1、第第4節(jié)沉淀溶解平衡離子反應的應用節(jié)沉淀溶解平衡離子反應的應用點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)溶解平衡原理；溶解平衡原理； (2)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化；沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化； (3)簡單的滴定操作及誤差分析。簡單的滴定操作及誤差分析。高考對本節(jié)內(nèi)容考查多以選擇和非選擇題型呈現(xiàn)，試題難高考對本節(jié)內(nèi)容考查多以選擇和非選擇題型呈現(xiàn)，試題難度適中。近年來高考有淡化趨勢，預計度適中。近年來高考有淡化趨勢，預計2013年高考命題有年高考命題有增大趨勢?；诖?，在復習時應注重相關基本原理、概念增大趨勢?；诖耍趶土晻r應注重相關基本原理、概念和操作的理解，掌握

2、簡單的實驗數(shù)據(jù)的處理。和操作的理解，掌握簡單的實驗數(shù)據(jù)的處理。一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1概念概念在一定溫度下，當沉淀在一定溫度下，當沉淀_和生成的速率相等時達到和生成的速率相等時達到的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。2表示表示氯化銀的沉淀溶解平衡可表示為：氯化銀的沉淀溶解平衡可表示為：_。溶解溶解AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)3特點特點保持不變保持不變1(選一選選一選)下列關于沉淀溶解的說法正確的是下列關于沉淀溶解的說法正確的是()A只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B沉淀溶解平衡過程是可逆的沉淀溶解平衡過程是可逆的C在平衡狀態(tài)時在平衡狀態(tài)時v溶解溶

3、解v結(jié)晶結(jié)晶0D達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【答案【答案】B大大 2(想一想想一想)有人認為有人認為Ksp越小，其物質(zhì)的溶解能力越弱，你認為越小，其物質(zhì)的溶解能力越弱，你認為正確嗎？正確嗎？【答案【答案】不完全正確，當難溶電解質(zhì)化學式所表示的組成不完全正確，當難溶電解質(zhì)化學式所表示的組成中，陰、陽離子個數(shù)比相同時，中，陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱，如果組成中陰、陽離子個數(shù)比不同，中的溶解能力越弱，如果組成中陰、陽離子個數(shù)比不同，Ksp不能用來直接判斷物質(zhì)的溶解能力強弱。不能用來直接判斷

4、物質(zhì)的溶解能力強弱。3 ( 連 一 連連 一 連 ) 已 知 相 同 溫 度 下 ， 溶 解 性 ：已 知 相 同 溫 度 下 ， 溶 解 性 ：CaSO4BaCO3CaCO3BaSO4，找準它們與溶度積常數(shù)，找準它們與溶度積常數(shù)(Ksp)的對應關系：的對應關系：難難(微微)溶物溶物溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)(Ksp/mol2L2)CaCO3 1.11010CaSO4 2.8109BaCO3 7.1105BaSO4 5.1109【答案【答案】 三、離子反應的應用三、離子反應的應用酸堿中和滴定酸堿中和滴定1實驗用品實驗用品(1)儀器：儀器：_滴定管滴定管(圖圖A)、_滴定管滴定管(圖圖B)、滴定管夾、

5、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、_。酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管，因為滴定管，因為_。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用_滴定管，因為滴定管，因為_。酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開堿式堿式酸式酸式2實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管：_洗滌洗滌

6、_裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。2)滴定滴定查漏查漏潤洗潤洗控制滴控制滴定管活塞定管活塞動搖錐動搖錐形瓶形瓶錐形瓶內(nèi)溶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化液顏色變化(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且_，視為滴定終點并記錄消耗標準液，視為滴定終點并記錄消耗標準液的體積。的體積。在半分鐘內(nèi)在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色不恢復原來的顏色4(選一選選一選)一支標有一支標有“20 、25 mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度刻度1.00 mL時，管內(nèi)液體的體積是時，管內(nèi)液體的體積是

7、()A1.00 mLB24.00 mLC大于大于24.00 mL D小于小于24.00 mL 【答案【答案】C5(選一選選一選)取濃度相同的取濃度相同的NaOH和和HCl溶液，以溶液，以3 2的體積比的體積比相混合，所得溶液的相混合，所得溶液的pH等于等于12，則原溶液的濃度為，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1【答案【答案】C 1.內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。2外因外因(1)濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向移動，但濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。不變。(2)溫度：絕大多數(shù)難

8、溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，衡向溶解方向移動，Ksp增大。增大。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離的物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移難溶或更難電離的物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但動，但Ksp不變。不變。沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡的影響因素 有關有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是的沉淀溶解平衡的說法正確的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等BAgCl

9、不溶于水，溶液中沒有不溶于水，溶液中沒有Cl和和AgC升高溫度，升高溫度，AgCl的溶解度增大，的溶解度增大，Ksp不變不變D向向AgCl飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaCl固體，固體，AgCl的溶解度和的溶解度和Ksp都都不變不變【精講精析【精講精析】B選項因為選項因為AgCl存在沉淀溶解平衡，所以溶存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有液中有Cl和和Ag，B錯；錯；C選項，改變溫度，選項，改變溫度，Ksp一定改變，一定改變，C錯；錯；D選項，選項，AgCl飽和溶液加入飽和溶液加入NaCl固體后，固體后，AgCl沉淀溶沉淀溶解平衡左移，溶解度減小，解平衡左移，溶解度減小，D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緼1

10、向向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A溶解度、溶解度、Ksp均不變均不變B溶解度、溶解度、Ksp均變大均變大C結(jié)晶過程停止，溶解過程加快結(jié)晶過程停止，溶解過程加快D結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達平衡結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達平衡【解析【解析】加水后，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，所以加水后，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，所以AgCl溶解過程將大于結(jié)晶過程。溶解過程將大于結(jié)晶過程。【答案【答案】D 1.沉淀的溶解沉淀的溶解在難溶電解質(zhì)溶液中，當在難溶電解質(zhì)溶液中，當QKsp時，會有沉淀生成。時，會有沉淀生成。(1)調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH法法如如NH4Cl

11、中含中含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)，為除去FeCl3，可將原料溶于水，再，可將原料溶于水，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，即可使，即可使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除沉淀而除去。去。(2)加沉淀劑法加沉淀劑法如除去溶液中的如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作為沉淀等作為沉淀劑。劑。(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好。如要除去溶液中的越好。如要除去溶液中的Mg2，應使用，應使用Na

12、OH等使之轉(zhuǎn)化為等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的溶解度較小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，沉淀已經(jīng)時，沉淀已經(jīng)完全。完全。(1)上述難溶鹽的飽和溶液中，上述難溶鹽的飽和溶液中，c(S2)大小順序是：大小順序是：_。(2)為除去某工業(yè)廢水中含有的為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項填選項)。(2011濟南模擬改編濟南模擬改編)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下

13、表。已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp/ mol2L26.310182.510131.310353.410286.410331.61024【答案【答案】(1)MnSFeSZnSPbSHgSCuS(2)BANaOHBFeSCNa2S2(2012臨沂一中質(zhì)檢臨沂一中質(zhì)檢)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度下的溶解度(S/molL1)如圖所示。如

14、圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去若要除去CuCl2溶液中的少量溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的，應該控制溶液的pH_。A6(3)在在Ni(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，雜質(zhì)，_(填填“能能”或或“不能不能”)通過調(diào)節(jié)溶液通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水 生 成水 生 成 C u ( N H3)42 ， 寫 出 反 應 的 離 子 方 程 式 ：， 寫 出 反 應 的 離

15、 子 方 程 式 ： _?！窘馕觥窘馕觥?1)由圖可知，在由圖可知，在pH3時溶液中不會出現(xiàn)時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，銅元素主要以沉淀，銅元素主要以Cu2形式存在；形式存在；(2)要除去要除去Fe3的同時必須保證的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此不能沉淀，因此pH應保持在應保持在4左右；左右；(3)從圖示關系可以看出，從圖示關系可以看出，Co2和和Ni2沉淀的沉淀的pH范圍相差太小，范圍相差太小，不能通過調(diào)控不能通過調(diào)控pH而達到分離的目的；而達到分離的目的；(4)Cu(OH)2懸濁液中存懸濁液中存在如下平衡：在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，加入，加入

16、氨水后氨水后Cu2與與NH3結(jié)合生成難電離的結(jié)合生成難電離的Cu(NH3)42，Cu2濃濃度降低，平衡正向移動，度降低，平衡正向移動，Cu(OH)2固體不斷溶解。固體不斷溶解?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Cu2(2)B(3)不能不能Co2和和Ni2沉淀的沉淀的pH范圍相差太小范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O1.指示劑的選擇指示劑的選擇(1)指示劑選擇的三個因素：指示劑選擇的三個因素：變色范圍與終點變色范圍與終點pH吻合或接近。吻合或接近。指示劑變色范圍越窄越好。指示劑變色范圍越窄越好。指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察指示劑在滴定終點時顏色變化明顯

17、，容易觀察(一般來說指一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷。判斷。酸堿中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析 (2)常見滴定類型中指示劑的選擇常見滴定類型中指示劑的選擇強酸與弱堿滴定結(jié)果溶液呈酸性，可選用甲基橙為指示劑強酸與弱堿滴定結(jié)果溶液呈酸性，可選用甲基橙為指示劑(變色點變色點pH4.4)。強堿與弱酸滴定結(jié)果溶液呈堿性，可選用酚酞為指示劑強堿與弱酸滴定結(jié)果溶液呈堿性，可選用酚酞為指示劑(變變色點色點pH8.2)。強酸與強堿滴定結(jié)果為中性，兩種指示劑均可。強酸與強堿滴定結(jié)果為中性，兩種指示劑均可。(2)常見的誤差分析常見的誤差分析(以鹽酸為標

18、準液滴定以鹽酸為標準液滴定NaOH溶液為例溶液為例)步驟步驟操作操作V酸酸c堿堿洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低操作操作酸式滴定管滴定前有氣泡，終點時酸式滴定管滴定前有氣泡，終點時氣泡消失氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時

19、部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高滴定過程中，錐形瓶滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水內(nèi)加入少量蒸餾水不變不變無影響無影響滴定完畢立即讀數(shù)，半分鐘后顏色滴定完畢立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又退去又退去變小變小偏低偏低讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)變小變小偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)變大變大偏高偏高(1)恰好中和滴定終點酸堿恰好完全反應恰好中和滴定終點酸堿恰好完全反應溶液呈溶液呈中性。中性。(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標

20、準液與待測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。誤差情況相反。(2012聊城質(zhì)檢聊城質(zhì)檢)某學生在中和滴定的實驗中，用已知物某學生在中和滴定的實驗中，用已知物質(zhì)的量濃度的質(zhì)的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其實驗過程如下：其實驗過程如下：A取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液潤洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃溶液潤洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的度的NaOH溶液溶液B調(diào)節(jié)

21、好液面后，記下液面刻度讀數(shù)調(diào)節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù)C取一支取一支10 mL規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出10 mL待測鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中待測鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中D加入酚酞試液加入酚酞試液10滴滴(酚酞有弱酸性酚酞有弱酸性)，搖勻，搖勻E滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色變化色變化F當?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即當?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù)記下液面刻度讀數(shù)G重復滴定一次重

22、復滴定一次H根據(jù)兩次滴定滴定消耗的根據(jù)兩次滴定滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計溶液體積的平均值進行計算算(1)該學生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的該學生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的_(填字填字母，下同母，下同)。(2)以上錯誤操作中，使測定結(jié)果一定偏高的是以上錯誤操作中，使測定結(jié)果一定偏高的是_，一，一定偏低的是定偏低的是_?！揪v精析【精講精析】帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，溶液，A錯誤。移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的錯誤。移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的鹽酸變稀，使測量結(jié)果偏低，鹽酸變稀，使測量結(jié)果偏低，C錯誤。指

23、示劑用量過多，根據(jù)錯誤。指示劑用量過多，根據(jù)酚酞有弱酸性，會多消耗酚酞有弱酸性，會多消耗NaOH溶液，使測定結(jié)果偏高，溶液，使測定結(jié)果偏高，D錯錯誤。誤。F錯誤有兩處，錯誤有兩處，指示劑變色后應再待半分鐘，確認溶液指示劑變色后應再待半分鐘，確認溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使用量不足，使測定結(jié)果偏低；測定結(jié)果偏低；立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內(nèi)壁立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內(nèi)壁上尚有部分液體未流下來，可能使上尚有部分液體未流下來，可能使NaOH溶液的體積增加，溶液的體積增加，使測定結(jié)果偏高。使測定結(jié)果偏高?！敬鸢浮敬鸢浮?1)

24、A、C、D、F(2)DC酸堿中和滴定實驗成功的關鍵酸堿中和滴定實驗成功的關鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積；準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積；(2)正確選擇指示劑，準確判斷滴定終點。正確選擇指示劑，準確判斷滴定終點。(4)滴定前平視滴定前平視KMnO4液面，刻度為液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度，滴定后俯視液面刻度為為b mL，則，則(ba) mL比實際消耗比實際消耗KMnO4溶液體積溶液體積_(填填“多多”或或“少少”)。根據(jù)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際計算得到的待測濃度，比實際濃度濃度_(填填“大大”或或“小小”)。誤區(qū)警示誤區(qū)警示中和滴定誤區(qū)分析中和

25、滴定誤區(qū)分析考題實錄考題實錄(2011蘇州高三質(zhì)量檢測蘇州高三質(zhì)量檢測)用中和滴定法測燒堿的純度，若燒堿中用中和滴定法測燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：(1)準確稱取準確稱取4.1 g燒堿樣品，所用主要儀器有燒堿樣品，所用主要儀器有_。(2)將樣品配成將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器有待測液，需要的儀器有_。(3)取取10.00 mL待測液，用待測液，用_量取。量取。(4)用用0.201 0 molL1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時_手旋轉(zhuǎn)手旋轉(zhuǎn)_式滴定管的玻璃活塞，式滴定管的玻璃活塞，_

26、手不停地搖動錐形手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視瓶，兩眼注視_，直到滴定達到終點。，直到滴定達到終點。天平天平燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管酸式滴定管酸式滴定管左左酸酸右右滴定管的刻度滴定管的刻度滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測液待測液體積體積/mL標準鹽酸體積標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.14(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：_。(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：_。 0.403.

27、9%題中錯誤分析題中錯誤分析(1)回答問題不嚴密，漏寫部分儀器回答問題不嚴密，漏寫部分儀器(2)書寫不規(guī)范，漏寫容量瓶規(guī)格，并出現(xiàn)別書寫不規(guī)范，漏寫容量瓶規(guī)格，并出現(xiàn)別字字(3)區(qū)分不開酸、堿式滴定管的用途區(qū)分不開酸、堿式滴定管的用途(4)不明確實驗的關鍵不明確實驗的關鍵滴定終點的判斷滴定終點的判斷(5)書寫不規(guī)范，漏寫濃度單位書寫不規(guī)范，漏寫濃度單位(6)計算時忘記乘以計算時忘記乘以25常見錯誤分析常見錯誤分析1常見儀器的使用不規(guī)范常見儀器的使用不規(guī)范(如帶活塞儀器忘記查漏，如帶活塞儀器忘記查漏，滴定管忘記用待裝液潤洗、錐形瓶用待裝液潤洗滴定管忘記用待裝液潤洗、錐形瓶用待裝液潤洗)2指示劑選

28、擇不正確指示劑選擇不正確3解答有關實驗儀器名稱的問題時，漏寫部分儀器解答有關實驗儀器名稱的問題時，漏寫部分儀器4處理相關實驗數(shù)據(jù)的能力差，不會分析誤差處理相關實驗數(shù)據(jù)的能力差，不會分析誤差正確答案正確答案(1)天平、藥匙、燒杯天平、藥匙、燒杯(2)燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(3)堿式滴定管堿式滴定管(4)左酸右錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化左酸右錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(5)0.40 molL1(6)97.56%高考題組一沉淀溶解平衡原理及應用高考題組一沉淀溶解平衡原理及應用1.(2010山東高考山東高考)某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2

29、(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤汉夂螅淖內(nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點變到點變到b點點Cc、d兩點代表的溶液中兩點代表的溶液中H與與OH乘積相等乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和兩點代表的溶液中達到飽和【解析【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設都為兩點金屬陽離子的濃度相等，設都為x，OHc109.6，OHb

30、1012.7，則，則KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故，沉淀要析出，故D正確。正確。【答案【答案】B2(高考組合題高考組合題)下列說法正確的是下列說法正確的是()ACuSO4溶液與溶液與ZnS反應的離子方程式是反應的離子方程式是Cu2S2=CuS (2010北京高考北京高考)BAgCl在同濃度的在同濃度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同 (2010天津高考天津高考)C常溫下，向飽和常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量BaSO4粉末，過粉末，過濾，向洗凈的沉

31、淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) (2010江蘇高考江蘇高考)D向含有少量向含有少量FeCl3的的MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，粉末，攪拌一段時間后過濾可以除去攪拌一段時間后過濾可以除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3 (2010江蘇高考江蘇高考)【答案【答案】D高考題組二離子反應的應用高考題組二離子反應的應用酸堿中和滴定酸堿中和滴定3.(2011海南高考海南高考)用用0.102 6 molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧未知濃度的氫氧化鈉

32、溶液，滴定達到終點時。滴定管化鈉溶液，滴定達到終點時。滴定管中的液面如圖所示，正確讀數(shù)為中的液面如圖所示，正確讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL【解析【解析】滴定管的刻度是上小下大，注意滴定管的刻度是上小下大，注意1 mL是是10格。格?！敬鸢浮敬鸢浮緽4(2011安徽高考安徽高考)室溫下，將室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()【答案【答案】C 課時知能訓練課時知能訓練