高中化學 練案10 化學反應的速率和限度[第1課時]課件 新人教版必修2

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1、練練案案1010 化學反應的速率和限度化學反應的速率和限度 第第1 1課時課時 一、選擇題（共一、選擇題（共8 8小題，每題有小題，每題有1 1項或項或2 2項正確，每題項正確，每題2 2分）分）溶液中發(fā)生的離子反應，能夠瞬間完成。溶液中發(fā)生的離子反應，能夠瞬間完成。HNOHNO3 3與與CuCu的反的反應雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照應雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H H2 2與與O O2 2的混合的混合物不反應，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。物不反應，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。1.1.下列反應能夠瞬間完成的是下列反應能夠瞬間完成的是( () )A.A.硝酸與銅反

2、應硝酸與銅反應B.HNOB.HNO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應溶液的反應C.C.光照光照H H2 2與與O O2 2的混合物的混合物 D.D.銅綠的生成銅綠的生成B B第第卷（選擇題，卷（選擇題，1616分）分）2.2.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( () )A.NaOHA.NaOH B.B.濃鹽酸濃鹽酸C.NaClC.NaCl固體固體D.CHD.CH3 3COONa COONa D D鐵跟鹽酸反應的實質(zhì)是：鐵跟鹽酸反應

3、的實質(zhì)是： ，由此，由此可知，要減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足可知，要減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“ “既既減小減小H H+ +濃度，又不影響濃度，又不影響H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量” ”這個條件。這個條件。3.3.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：，若，若N N2 2O O4 4的濃度由的濃度由0.1 mol0.1 molL L-1-1降到降到0.07 mol0.07 molL L-1-1需要需要15 s15 s，那，那么么N N2 2O O4 4的濃度由的濃度由0.07 mol0.07

4、 molL L-1-1降到降到0.05 mol0.05 molL L-1-1所需的反應時間所需的反應時間( () )A.A.等于等于5 s5 sB.B.等于等于10 s10 sC.C.大于大于10 s10 sD.D.小于小于10 s10 sC C(0.1-0.07)(0.1-0.07)：15=(0.07-0.05)15=(0.07-0.05)：t t，t t=10 s=10 s，因為隨著反應的，因為隨著反應的進行進行反應物反應物濃度減小，反應速率變慢，所需時間大于濃度減小，反應速率變慢，所需時間大于10 s10 s。4.4.演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是演示鐵在純氧中

5、燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( () )A.A.提高鐵絲利用率提高鐵絲利用率B.B.增大反應物的接觸面積增大反應物的接觸面積C.C.提高反應的溫度提高反應的溫度D.D.使瓶底氧氣充分利用使瓶底氧氣充分利用將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面積積。B B5.5.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( () )A.A.在炭粉中加入在炭粉中加入KClOKClO3 3，點燃時燃燒更劇烈，點燃時燃燒更劇烈B.HB.H2 2O O2 2中加入少量中加入少量MnOMnO2 2，即可迅速放出氣體，即可迅速放出氣體C.C.將炭塊粉

6、碎成粉末狀，可使燃燒更加充分將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快B BA A項項KClOKClO3 3分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生O O2 2，增大，增大O O2 2濃度；濃度；C C項增大固體表面積；項增大固體表面積；D D項增加水的導電性。項增加水的導電性。6.6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是( () )A.A.向爐內(nèi)噴吹空氣向爐內(nèi)噴吹空氣 B.B.把大塊煤碾成小塊把大塊煤碾成小塊C.C.使用使用MnOMnO2 2作催化劑作催化劑D.D.增大高爐的體積增大高爐的體積A A

7、、B B7.7.高爐煉鐵的主要反應是高爐煉鐵的主要反應是；煉制；煉制1 t1 t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的COCO氣體。對該原因解釋正確的是氣體。對該原因解釋正確的是 ( () )A.COA.CO與鐵礦石接觸不充分與鐵礦石接觸不充分B.B.增加高爐的高度可解決這個問題增加高爐的高度可解決這個問題C.C.反應難以反應難以“ “完全完全” ”進行徹底進行徹底D.D.反應中未使用催化劑反應中未使用催化劑很多化學反應不能按化學方程式的計量關(guān)系

8、完全反應，故很多化學反應不能按化學方程式的計量關(guān)系完全反應，故選選C C項。增加高爐高度與反應是否完全進行無關(guān)，項。增加高爐高度與反應是否完全進行無關(guān)，B B項錯。項錯。A A、D D項項只與速率有關(guān)系，所以只與速率有關(guān)系，所以A A、D D項也錯誤。項也錯誤。高溫高溫二、非選擇題（共二、非選擇題（共4444分）分）EFEF9.(109.(10分分) )用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體, ,請完成下列問題請完成下列問題: :(1)(1)實驗過程如圖實驗過程如圖10-110-1所示，分析判斷：所示，分析判斷：段化學反應速率最快段化學反應速率最快

9、，段收集的二氧化碳最多段收集的二氧化碳最多。(2)(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是 。A A. .蒸餾水蒸餾水B.NaClB.NaCl固體固體C.NaClC.NaCl溶液溶液D.D.濃鹽酸濃鹽酸(3)(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？施來減緩化學反應速率？( (任答兩種任答兩種) ). .A A、C CEFEF降溫；用塊狀更大的碳酸鈣或降低鹽酸濃度。降溫；用塊狀更大的碳酸鈣或降低鹽酸濃度。圖圖10-1第第卷（非選

10、擇題，卷（非選擇題，4444分）分）10.(810.(8分分) )把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖生的速率變化情況如圖10-210-2所示。其中所示。其中t t1 1 t t2 2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是；t t2 2 t t3 3速率變化速率變化的主要原因是的主要原因是。鹽酸鹽酸物質(zhì)的量濃度變小，使化學反應速率降低物質(zhì)的量濃度變小，使化學反應速率降低反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率加快反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率加快11.(1011.(10分分) )我國已開

11、發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達我國已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達9595%以上。以上。(1)(1)當今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，當今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，。(2)(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：提高煤的燃燒效率通常需要考慮：；。節(jié)約能源，減少污染節(jié)約能源，減少污染要有適當過量的空氣要有適當過量的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積燃料與空氣要有足夠大的接觸面積12.12.（8 8分）將等物質(zhì)的量的分）將等物質(zhì)的量的H H2 2和和I I2 2（g g）加入密閉容器中進行反應：）加入密閉容器中進行反應： ，反應進行到，反應進行

12、到2 min2 min時測得反應速率時測得反應速率v v(HI(HI)=0.1 )=0.1 mol/(Lmol/(Lmin),Imin),I2 2(g)(g)的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L。(1)(1)反應速率反應速率v v(H(H2 2)=)=，v v(I (I2 2)=)=; ;(2)2 min(2)2 min末末c c(HI(HI)=)=。(3)(3)起始時，起始時，c c（H H2 2）= =mol/Lmol/L，c c（I I2 2）= =mol/Lmol/L。0.05 mol/(0.05 mol/(L Lminmin) )0.05 mol/(0.05 mol/(L Lminmin) )0.2 mol/L0.2 mol/L0.50.50.50.513.13.（8 8分）某溫度時，在分）某溫度時，在3 L3 L密閉容器時，密閉容器時，X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量隨時間變物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖化的曲線如圖10-310-3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖圖10-310-3(1)(1)該反應的化學方程式該反應的化學方程式。(2)(2)反應開始至反應開始至2 2 minmin末，末，X X的反應速率為的反應速率為。0.067 mol/(0.067 mol/(L Lminmin) )